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周日练习二1.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3回答下列问题：化学键HHCOCOHOCHE/（kJmol1）4363431076465413（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如上：由此计算H1=_kJmol1，已知H2=58kJmol1，则H3=_kJmol1（2）反应的化学平衡常数K的表达式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是_（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是_图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_2.氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程表示）：0.1molL1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH4+的浓度（填“增大”或“减小”）（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其H=3.二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_溶液X中大量存在的阴离子有_除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O322I+S4O62），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_玻璃液封装置的作用是_V中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_测得混合气中ClO2的质量为_ g（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_（填标号）a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁4.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为（2）已知反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的H=+11kJmol1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：t/min020406080120X（HI）10.910.850.8150.7950.784X（HI）00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为（以K和k正表示）若k正=0.0027min1，在t=40min时，v正=min1由上述实验数据计算得到v正x（HI）和v逆x（H2）的关系可用如图表示当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为5.为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+2I2Fe2+I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化实验如图1所示：（1）待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验目的是使实验的反应到达_（2）是的对比实验，目的是排除中造成的影响（3）和的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化用化学平衡移动原理解释原因：_（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I）降低，导致I的还原性弱于Fe2+用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证K闭合时，指针向右偏转，b作极当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液产生的现象证实了其推测该现象是_（5）按照（4