山东省高考化学一轮复习 第3节课时知能训练 选修1.doc

课时知能训练一、选择题1共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质粒子间的作用力，含有以上所说的两种作用力的晶体是()asio2晶体b铜晶体cmgcl2晶体 dnaoh晶体【解析】sio2晶体中只含有sio共价键；铜晶体中只含有金属键、mgcl2晶体中只含有mg2和cl之间的离子键；naoh晶体中含有oh共价键和na与oh之间的离子键，所以含有两种作用力的为naoh，选d。【答案】d2下列叙述正确的是()abr2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏bna2o2与na2o所含的化学键类型完全相同c干冰气化时碳氧键发生断裂dcao与sio2晶体中都不存在单个分子【解析】木炭吸附br2蒸气是物理变化，不破坏br2的化学键，a错。na2o2中有离子键和oo共价键，而na2o中只有离子键，b错。干冰气化只破坏分子间作用力，而co2分子内共价键不变，c错。cao是离子晶体，sio2是原子晶体，晶体中都没有单个分子，d对。【答案】d3下列说法中正确的是()a离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子b金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动c分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态d原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合【解析】离子晶体的结构不同，每个离子周围吸引的带相反电荷的离子数目不同，a错；金属是由金属阳离子和自由电子构成的，但自由电子并不是在外加电场的作用下才产生的，b错；分子晶体在常温下也有呈固态的，如硫、白磷等，c错；d正确。【答案】d4下表给出几种氯化物的熔点和沸点：naclmgcl2alcl3sicl4熔点/80171419070沸点/1 4131 41218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是()a bc d【解析】氯化铝的熔、沸点都很低，其晶体应该是分子晶体，并且沸点比熔点还低，加热时容易升华；四氯化硅是共价化合物，并且熔、沸点很低，应该属于分子晶体；氯化钠是离子晶体。【答案】a二、非选择题5氮是空气中含量最多的元素，人们对a的研究越来越深入。(1)nan3与kn3的结构类似，则nan3的晶格能_kn3的晶格能。(填“”或“(2)cu6(3)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或ar3d104s24p1)4正四面体形原子6(1)cu2o的熔点比cu2s的_(填“高”或“低”)，请解释原因_。(2)c和si元素在化学中占有极其重要的地位。氧化物mo的电子总数与sic的相等，则m为_(填元素符号)。mo是优良的耐高温材料，其晶体结构与nacl晶体相似，mo的熔点比cao的高，其原因是_。【解析】(1)由于氧离子的半径小于硫离子的半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以cu2o的熔点比cu2s的高。(2)sic电子总数是20，则氧化物为mgo；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，mgo与cao的离子电荷数相同，mg2半径比ca2小，mgo晶格能大，熔点高。【答案】(1)高cu2o与cu2s相比阳离子相同，阴离子所带的电荷数也相同，但o2半径比s2半径小，所以cu2o的晶格能大，熔点高(2)mgmg2半径比ca2小，mgo晶格能大7(2012三明质检)已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中a原子核外有三个未成对电子；a与b可形成离子化合物b3a2；c元素是地壳中含量最高的金属元素；d原子核外的m层中有两对成对电子；e原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时，a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示)(1)e的核外电子排布式是_，a、b、c、d的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)b的氯化物的熔点远高于c的氯化物的熔点，理由是_。(3)a的氢化物中，其中心原子采取_杂化，d的氢化物分子的空间构型是_。(4)a、e形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_。(每个球均表示1个原子)【解析】根据题中信息可知a为氮，b呈2价，应为镁，c为铝，d为硫，e为铜。(1)a、b、c、d的第一电离能由小到大的顺序为almgsn。(2)mgcl2是离子晶体，alcl3为分子晶体，离子键的强度要远大于分子间作用力。(3)nh3中n原子采用sp3杂化，h2s为v形。(4)白球有：81黑球有：123因此化学式为cu3n。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或ar3d104s1)；almgs离子晶体分子晶体，金属晶体熔点变化大；一般情况下，熔点：固体液体气体，则可得出：co2cs2nanaclsi氯酸钾碘(2)(3)co2h2h2、co2、hfhf(nh4)2so4sicsic(nh4)2so4hfco2h29(2012银川模拟)(1)金属晶体有三种典型结构类型：面心立方最密堆积a1，体心立方密堆积a2，六方最密堆积a3，其中配位数为12的是_，配位数为8的是_。(2)在cscl晶体中距cs最近且等距离的cl个数为_。(3)石英晶体中硅、氧原子个数之比为_。原硅酸根离子sio的结构表示为，二聚硅酸根离子si2o中，只有硅氧键，它的结构可表示为_。【解析】由cscl的晶胞确定：每个cs周围有8个cl、每个cl周围有8个cs满足条件。sio2网状结构中si、o原子个数比可直接由其化学式得出。【答案】(1)a1、a3a2(2)810金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)ni原子的核外电子排布式为_；(2)nio、feo的晶体结构类型均与氯化钠的相同，ni2和fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点nio_feo(填“”)；(3)nio晶胞中ni和o的配位数分别为_、_；(4)金属镍与镧(la)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_；(5)丁二酮肟常用于检验ni2：在稀氨水介质中，丁二酮肟与ni2反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_。【解析】(1)ni为28号元素，其核外电子数为28，各能级电子排布的顺序为1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、4s2、3d8，故ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2。(2)nio、feo的晶体结构类型均与氯化钠的相同，均为离子化合物，ni2的离子半径小于fe2的离子半径，离子半径越小，阴、阳离子的核间距越小，离子键的键能越大，破坏离子键所需的能量越大，故熔点越高。(3)nio的晶体结构类型与氯化钠的相同，在氯化钠晶胞中na和cl的配位数均为6，故nio晶胞中ni和o的配位数也均为6。(4)根据晶胞示意图，8个la原子均位于顶点上，故本晶胞含有的la原子数为81/81；ni原子有8个在面上，1个在晶胞内部，故本晶胞含有的ni原子数为81/215；故其化学式为lani5。(5)碳氮之间为双键，双键由1个键和1个键组成，氮镍之间形成的化学键是配位键。氧氢之间除共价键外还可存在氢键。碳原子的杂化轨道类型有两种，一种是ch3中的c形成4个键，是sp3杂化；一种是c=n中的c形成3个键，为sp2杂化。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d84s2或ar3d84s2(2)(3)66(4)lani5(5)一个键和一个键配位键氢键sp2杂化和sp3杂化11硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。(1)基态硅原子的核外电子排布式为_。(2)晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中sisi键之间的夹角大小约为_。(3)请在下框图中补充完成sio2晶体的结构示意图(部分原子已画出)，并进行必要的标注。(4)下表列有三种物质(晶体)的熔点：物质sio2sicl4sif4熔点/1 71070.490.2简要解释熔点产生差异的原因：sio2和sicl4：_；sicl4和sif4：_。【解析】(2)晶体硅以一个硅原子为中心，与另外4个硅原子形成正四面体结构，所以sisi键之间的夹角大小约为10928。(3)图中给出的是硅晶体的结构，sio2晶体相当于在硅晶体结构中的每个sisi键中“插入”一个氧原子，所以只要在上述每两个硅原子之间“画”一个半径比硅原子小的原子，再用实线连起来即可。(4)晶体类型不同，其熔点具有很大的差别，一般