《化学反应的方向和限度第三课时》习题2.doc

化学反应的方向和限度第三课时同步练习考查点化学平衡常数的应用1对于3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为 ()。 AK BKCK DK解析平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但固体浓度视为1，不写入常数计算式中。答案D2将物质的量均为1 mol的X和Y充入一密闭容器中，发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，达到平衡时，测得X的转化率为25%，则平衡时X的物质的量为 ()。A0.25 mol B0.5 molC0.75 mol D0.45 mol 解析X(g)3Y(g)2Z(g)起始： 1 mol1 mol转化： 0.25 mol 0.75 mol 0.5 mol平衡： 0.75 mol 0.25 mol 0.5 mol答案C3在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2 molL1，在一定条件下发生反应：A(g)B(g)2C(g)，该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为 ()。A30% B40% C50% D60%解析设A转化了x molL1，则有A(g)B(g)2C(g)c0(molL1) 2 2 0c(molL1) x x 2xc(molL1) 2x 2x 2x由题意K4解得x1 所以，(A)100%50%。答案C4将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)充入容积为1 L的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040 molL1，则该条件下反应的平衡常数K为()。 A4 B16 C32 D1.6103解析依据平衡常数 K可知K1.6103. 答案D5已知一定温度下，下列反应的平衡常数：H2(g)S(s)H2S(g)K1，S(s)O2(g)SO2(g) K2。则相同温度下反应：H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数为()。AK1K2 BK1K2CK1K2 DK1/K2解析反应相减，平衡常数相除。答案D6在相同的温度下，已知反应：N2(g)O2(g)2NO(g)的平衡常数K3.841031；2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数K3.101025。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为()。A B C D不能确定解析：平衡常数的大小能表示化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，表示反应进行得越彻底。各个化学反应的平衡常数的大小相差很大，如本题中给出的两个化学反应：反应进行的程度很小，而反应进行的程度很大。因此，B选项是正确的。答案：B7在一定温度下，反应H2(g)X2 (g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ()。A5% B17% C25% D33%解析H2(g)X2(g)HX(g)的平衡常数K1为10，那么HX(g)H2(g)X2(g)的平衡常数K2为1/10，2HX(g)H2(g)X2(g)的平衡常数K3为(1/10)20.01。由题意知，HX(g)分解率最大时为达到平衡时的分解率，设平衡时HX(g)分解x molL1，有2HX(g)H2(g)X2(g)起始100转化xxx 平衡1xxxK3(xx)/(1x)20.01，得到x0.17，所以，该温度时HX(g)的最大分解率接近于17%。答案B8某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/molL10.0100.0200.020c(CO2)/molL10.0100.0100.020下列判断不正确的是()。A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 molL1D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢解析A选项假设转化率为60%，则不满足平衡常数为，只有平衡正向移动才能满足，因此二氧化碳的转化率大于60%；B选项利用代入法，当转化率为60%时，满足平衡常数，因为该反应为气体体积不变的反应，故丙也满足；C选项经过计算，浓度应为0.008 molL1；D选项丙中反应物的浓度最大，甲中反应物的浓度最小，因此丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢。 答案C9将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，则此温度下反应的平衡常数为()。A9 B16 C20 D25解析本题综合考查平衡计算和化学平衡常数。 2HI(g)H2(g)I2(g)平衡浓度/(molL1) 40.50.5转化浓度/(molL1) 10.50.5NH4I(s)NH3(g)HI(g)转化浓度/(molL1) 5 5平衡浓度/(molL1) 5 4Kc(NH3)c(HI)5420。答案C10硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应SO22H2OI2=H2SO42HI2HIH2I22H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是_。a反应易在常温下进行b反应中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应， H2物质的量随时间的变化如右图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)_该温度下，H2(g) I2(g)2HI(g)的平衡常数K_。解析(1)H2SO4在常温下很稳定，不易分解，这是常识，故a错； 反应中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性SO2HI，则b错；将和分别乘以2和相加得：2H2O=2H2O2，故c正确，d错误。(2)v(H2)0.05 molL1min1，则v(HI)2v(H2)0.1 molL1min1；2HI(g)H2(g)I2(g)起始浓度/ molL1： 1 0 0 变化浓度/ molL1： 0.2 0.1 0.1 平衡浓度/ molL1： 0.8 0.1 0.1则H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K64。答案(1) c(2)0.1 molL1min16411一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K_。升高温度，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)在500 ，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)_。解析本题考查化学反应速率与化学平衡知识。由图像可知升高温度，甲醇的物质的量减少，平衡向左移动，故正反应为放热反应。K，升高温度，平衡左移，K减小。生成nB mol甲醇，消耗H2的物质的量为2nB，v(H2) molL1min1。 答案(1)减小(2) molL1min112接触法制硫酸工艺中，其主要反应在450 并有催化剂存在下进行：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H190 kJmol1(1)该反应所用的催化剂是_(填写化合物名称)，该反应450 时的平衡常数_500 时的平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)该热化学反应方程式的意义是_。(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_。av(O2)正2v(SO3)逆b容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间而变化解析(1)由于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)正反应是放热反应，故升温平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故450