2020春高中化学期中检测题（一）鲁科版必修2.docx

期中检测题(一)(时间：100分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每题仅有一个选项符合题意)1LiH、LiD、LiT在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是()ALiH、LiD、LiT互为同素异形体BLiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为1CH、D、T之间互称为同位素DLiH、LiD、LiT在反应中常做氧化剂解析：同一元素的不同单质之间互为同素异形体，LiH、LiD、LiT是化合物，不是单质；H、D、T互为同位素，H、D、T原子的最外层电子数相同，它们的化学性质相同，所以LiH、LiD、LiT的化学性质相似，其中Li显1价，H、D、T均显1价。常做还原剂，A、B、D错误。答案：C2下列变化过程需要吸收能量的是()A氢气球发生爆炸B向污染的河水中投放生石灰C.D.解析：A选项中氢气球发生爆炸是因为氢气与氧气发生了反应，氢气的燃烧是放热反应；B选项中向河水中投放生石灰时发生反应：CaOH2O=Ca(OH)2，是放热反应；C选项中两个氯原子之间结合形成氯气分子，原子之间形成了共价键，对外释放能量；D选项中一个氢气分子分解生成了两个氢原子，断开氢气分子中的化学键要吸收能量。答案：D3据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2O2，下列说法正确的是 ()A水的分解反应是放热反应B氢气是一次能源C使用氢气作燃料将会增加温室效应D在这一反应中，光能转化为化学能解析：水的分解反应是吸热反应；H2是二次能源；H2是清洁能源，不会增加温室效应。答案：D4如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不正确的是 ()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D氯化钠是离子化合物解析：钠原子最外层1个电子，不稳定，易失电子形成钠离子，钠离子最外层8个电子，稳定。答案：B5下列排列顺序不正确的是()A原子半径：钠硫氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C最高正化合价：氯硫磷D热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢解析：钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强。因为非金属性ClBrI，所以气态氢化物的稳定性HClHBrHI。答案：D6.有下列物质：NaOH固体；浓硫酸；NH4NO3晶体；CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的液面呈现如图所示状态，判断加入的物质可能是()ABC D解析：U形管内右侧液面高于左侧，说明锥形瓶中气体受热膨胀，NaOH固体、浓硫酸溶于水放热，NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO与水反应放热。答案：B7下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强解析：非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如NH4Cl，A项错误；根据同一周期从左往右，元素的金属性逐渐减弱可知，B项正确；有的元素有同位素，如16O和18O，这两种原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；根据元素周期律可知，A族元素的阴离子的还原性越强，则其最高价含氧酸的酸性越弱，D项错误。答案：B8下列措施对增大反应速率明显有效的是()A在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸CNa与水反应时增大水的用量DAl在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉解析：A.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，由于参加反应的物质无气体，所以增大压强，化学反应速率不变，错误。B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸，因为在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，Fe在浓硫酸中会发生钝化，制取H2时的速率反而减慢，错误。C.Na与水反应时增大水的用量，水是液体物质，浓度不变，所以反应速率也不变，错误。D.Al在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉，接触面积增大，化学反应速率加快，正确。答案：D9已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是()A热稳定性：H2SeH2SHClB原子半径：SePSiC酸性：H3PO4H2SO4H2SeO4D还原性：Se2BrCl解析：Se、S、Cl的非金属性逐渐增强，其气态氢化物的稳定性逐渐增强，A错误；P、Si是同周期元素，核电荷数越小半径越大，所以PSi，B错误；P的非金属性弱于S的非金属性，所以最高价含氧酸的酸性H3PO4H2SO4，C错误；Se、Br、Cl的氧化性逐渐增强，所以其简单阴离子的还原性逐渐减弱，D正确。答案：D10短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素在周期表中Z位于第A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 ()A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)SOF，D错误。答案：B112SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v(SO3)解析：催化剂可以同等程度地改变正、逆化学反应速率，A项不正确；增大反应体系压强的方法有许多种，当向反应体系中充入无关气体时，压强增大，但化学反应速率不变，B项不正确；降低温度会减慢化学反应速率，使达到平衡的时间增长，C项不正确；化学反应速率就是用某一时间段内某物质浓度的变化值除以反应时间，v(SO3)，D项正确。答案：D12两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是()AA的金属性一定强于BB电子不断由A电极经外电路流向B电极CA电极上发生的电极反应是还原反应DA的金属活动性一定排在氢前面解析：构成原电池时，一般是活泼金属作负极，不活泼金属作正极，但有时A的金属性强于B，如：镁铝氢氧化钠溶液组成的原电池中，镁作正极、铝作负极；电子由负极B经外电路流向正极A，在A电极上发生还原反应。作正极的金属活动性可以排在氢前面也可以排在氢后面。答案：C13四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ解析：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，Z与X形成的化合物为中性，说明为氯化钠，W可能为氮元素或氧元素，则Y可能为磷元素或硫元素。根据元素性质可知答案选B。答案：B14用下列试剂与装置制备气体，能随用随制、随关随停的是()选项试剂与制备的气体反应装置A碳酸钠固体与稀硫酸制CO2B二氧化锰与过氧化氢溶液制O2C浓硝酸与铜片反应制NO2D锌粒与稀硫酸制H2解析：碳酸钠固体与稀硫酸反应制CO2时，碳酸钠溶于水使反应无法随时停止，A项不符合题意。二氧化锰是粉末，无法被阻隔在有孔塑料隔板上，反应不能随时停止，B项不符合题意。浓硝酸具有挥发性，不能使用长颈漏斗，应该用分液漏斗盛放与滴加，C选项不符合题意。锌粒与稀硫酸用该装置制备H2时，若关闭导管活塞，试管内压强增大，可把稀硫酸压回长颈漏斗，使稀硫酸与锌粒脱离，反应停止，D项符合题意。答案：D15如图是可逆反应X23Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()At1时，只向正反应方向进行Bt2时，反应达到限度Ct2t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度一定相等解析：由图像可以看出该反应是可逆反应。反应是从正反应方向开始的。A.在t1时，由于正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进行，但逆反应方向也在进行，错误。B.在t2时达到了该反应条件下的平衡状态，正确。C.t2t3，反应处于平衡状态，正反应与逆反应仍然在进行，只不过是单位时间内的任何物质的浓度都不发生变化，速率也都不发生改变，错误。D.t2t3，反应处于平衡状态，各物质的浓度不变，但是它们的浓度不一定相等，错误。答案：B16金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12 g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是()AQ1Cu，所以铁球是负极，失去电子，发生氧化反应，铁球的质量减少；铜球是正极，溶液中的铜离子在Cu极上得到电子析出，铜球的质量增加，故A端低B端高。当杠杆为绝缘体时，铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，铁球的质量增加，铜球的质量不变，因此A端高B端低。综上所述，C项正确。答案：C二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)21(13分)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1)元素X的名称是_，丙分子的电子式为_。(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键解析：从分子的特点和单质为无色气体去分析可确定：X、Y、Z分别为H、O、N；甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3；丁为HNO3；戊为NH4NO3。在NH4NO3晶体中既含有离子键，又含有极性共价键。答案：(1)氢(2)NO4NH35O24NO6H2O(3)c22(15分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答下列问题：(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是_，在导线中电子流动的方向为_(用a、b表示)。(2)负极反应式为_。(3)电极表面镀铂粉的原因为_。(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2LiH22LiH.LiHH2O=LiOHH2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。已知LiH固体的密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH与被吸收的H2的体积之比为_。解析：(1)原电池是将化学能转化为电能的装置，电子由负极经导线流向正极。(2)负极发生的反应可以理解为H2失电子生成H，H再与电解质溶液KOH溶液反应，负极反应式为H22OH2e=2H2O。(3)题中提到“铂吸附气体的能力强”，因此电极表面镀铂粉可加快电极反应的速率。(4)可根据价态变化知氧化剂和还原剂；H2为10 mol，完全反应可得到LiH 20 mol，质量为160 g，体积为 L，LiH与被吸收的H2的体积之比为8.71104。答案：(1)化学能转化为电能由a到b(2)H22OH2e=2H2O(3)增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应的速率(4)LiH2O8.7110423(12分)已知反应A(g)B(g) C(g)D(g)。回答下列问题：(1)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)0.003 molL1s1，则6 s时c(A)_molL1，C的物质的量为_mol；反应一段时间后，达到平衡状态，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率_(填“增大”“不变”或“减小”)。(2)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)。a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变d单位时间里生成C和D的物