福建省福州市闽侯县高二化学下学期期末考试试题.doc

2016-2017学年度高二第二学期期末质量检测化学科试卷 本试卷共29题，共100分，共11页，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 ca-40 fe-56 cu-64 ag-108 第卷 选择题（48分）一、单项选择题：本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是（）选项abcd加工或应用油脂的硬化玉米酿酒石英传输光信号漂白精消毒2.以下电子排布不是基态原子的电子排布的是（ ）a、1s12s1 b、1s22s2 c、1s22s22p2 d、1s22s22p63s13.如图为周期表中短周期的一部分，若x原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）rxyz ax的氢化物比r的氢化物稳定 b原子半径大小顺序是zyxr cz的单质能与y的某些化合物发生置换反应 dx、z可形成化合物xz5，分子中各原子均满足最外层8电子结构4.2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如ph 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是（ ）a驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量b分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化c氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一d光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动5某学生以铁丝和cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是()a实验、所涉及的物质均为电解质b实验、均为放热反应实验c、均未发生氧化还原反应d实验、反应制得的物质均为纯净物6下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）a已知甲烷的燃烧热为890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为ch4（g）+2o2（g）2co2（g）+2h2o（g）h=-890.3kjmol-1b已知c（石墨，s）c（金刚石，s）h0，则金刚石比石墨稳定c已知中和热为h=-57.4kjmol-1，则1mol稀硫酸和足量稀naoh溶液反应的反应热就是中和热d已知s（g）+o2（g）so2（g）h1；s（s）+o2（g）so2（g）h2，则h1h27.经检验，某酸雨的成分除含有少量h+和极少量oh外，还有na+、cl、nh4+、so42等离子，已知：c（na+）=7106 moll1，c（cl）=3.5105 moll1，c（nh4+）=2.3105 moll1，c（so42）=2.5106 moll1，则该酸雨的ph为（）a3b4c5d68下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）a能使石蕊试液呈蓝色的溶液：na+、i、cl、no3b含大量fe3+的溶液：nh4+、na+、cl、scnc能与al反应生成h2的溶液：ca2+、nh4+、hco3、cld水电离出的c（h+）=11014mol/l的溶液：k+、alo2、br、cl9.已知：h2(g) f2(g)=2hf(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()a氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应b1 mol h2与1 mol f2反应生成2 mol液态hf放出的热量小于270 kjc在相同条件下，1 mol h2与1 mol f2的能量总和大于2 mol hf气体的能量d断裂1 mol hh键和1 mol ff键吸收的能量大于形成2 mol hf键放出的能量10某化学反应2x(g) y(g)z(g)在4种不同条件下进行，y、z起始浓度为0，反应物x的浓度(moll1)随反应时间(min)的变化情况如下表：化情况如下表：实验序号 时间浓度温度01020304050601800 1.00.800.670.570.500.500.502800 1.00.600.500.500.500.500.503800 c0.920.750.630.600.600.604820 1.00.400.250.200.200.200.20下列说法不正确的是()ac1.0b实验2可能使用了催化剂c实验3比实验2先达到化学平衡状态d前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大11.在所给的四种溶液中，各种离子能在原溶液中大量共存并形成无色溶液的是（）a在c（h+）=1013mol/l的溶液中：nh4+、al3+、fe3+、no3bph值为1的溶液：cu2+、na+、mg2+、no3c水电离出来的c（h+）=103mol/l的溶液：k+、hco3、br、ba2+d溶有nahso4的溶液中：k+、so42、no3、al3+12已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性下列说法正确的是（）ax、y、z、w的原子半径依次减小bw与x形成的化合物只含离子键cw的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w313.已知：(hf)2(g) 2hf(g) h0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )a温度：t1 t2 b平衡常数：k(a)=k(b)v(a) d当30gmol-1时，n(hf)：n=2:114实验室使用ph传感器来测定na2co3和nahco3混合物中nahco3的含量。称取1.59 g样品，溶于水配成250.00 ml溶液，取出该溶液25.00 ml用0.1 moll1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是( )a上一个计量点前发生反应的离子方程式为hco(h=h2oco2b下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是cl、hco(c此样品n(nahco3)(28.1211.9)104 mold使用该方法测定na2co3和naoh混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点15. 25时，有c（ch3cooh）+c（ch3coo-）=0.1moll-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（ch3cooh）、c（ch3coo-）与ph的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）aph=5.5的溶液中：c（ch3cooh）c（ch3coo-）c（h+）c（oh-）b该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75cph=3.5的溶液中：c（na+）+c（h+）+c（oh-）+c（ch3cooh）=0.1moll-1d向w点所表示的溶液中加入等体积的0.05moll1naoh溶液：c（h+）=c（ch3cooh）+c（oh）16.na2so3溶液做为吸收液吸收so2时，吸收液ph随n（so32）：n（hso3）变化的关系如表：n（so32）：n（hso3）91：91：19：91ph8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是（）ana2so3溶液中c（h+）c （oh）bna2so3溶液中c（na+）c （so32）c （hso3）c （oh）c（h+）c当吸收液呈中性时，c（na+）c （so32）c （hso3）c （oh）=c（h+）d当吸收液呈中性时，c（na+）c （hso3）+c （so32）17.某密闭容器中充入等物质的量的a和b，一定温度下发生反应a（g）+xb（g）2c（g）达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）a4 min时反应第一次达到平衡b15 min时降低压强，20 min时升高温度c反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应d1520 min该反应使用了催化剂18.已知下列反应的热化学方程式为（1）ch3cooh（l）+2o2（g）2co2（g）+2h2o（l）h1=870.3kjmol1（2）c（s）+o2（g）co2（g）h2=393.5kjmol1（3）h2（g）+o2（g）h2o（l）h3=285.8kjmol1则反应2c（s）+2h2（g）+o2（g）ch3cooh（l）的h为（）a488.3 kjmol1b191 kjmol1c476.8 kjmol1d1 549.6 kjmol119.截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66gw，光伏发电累计装机容量达到17.16gw，图为光伏并网发电装置电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是( )an型半导体为正极，p型半导体为负极b制氢装置溶液中电子流向：从b极流向a极cx2为氧气d工作时，a极的电极反应式为co(nh2)2+8oh6eco32+n2+6h2o20电解100ml含c（h+）=0.3mol/l的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）a0.10moll ag+ b0.20moll cu2+ c0.20moll zn2+ d0.20mol lpb2+21右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法确的是( )a31d和33d属于同种核素 b气态氢化物的稳定性：adec工业上常用电解法制备单质b和c da和b形成的化合物不可能含共价键22某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：k+、nh、ba2+、so、i、alo2。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性加氯水和ccl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）ak+ bso cba2+dnh23.金属（m）空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4m+no2+2nh2o=4m（oh）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（）a采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面b比较mg，al，zn三种金属空气电池，al空气电池的理论比能量最高cm空气电池放电过程的正极反应式：4m+no2+2nh2o+4ne=4m（oh）nd在mg空气电池中，为防止负极区沉积mg（oh）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜24中学常见物质a、b、c、d、e、x，存在下图转化关系 （部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（）a若d是一种强碱，则a、b、c均可与x反应生成db若d为nacl，且a可与c反应生成b，则e可能是co2c若d是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则a可能是铁d若d是一种强酸，则a既可以是单质，也可以是化合物，且d可与铜反应生成b或c二、非选择题，（共52分）25.(16分)i有四种化合物w、x、y、z，它们是由短周期元素a、b、c、d、e中的两种元素组成。已知（1）a、b、c、d、e的原子序数依次增大，且a、d同主族，c、e同主族；b、c 同周期；（2）w由a、b组成，其分子中原子个数比为a：b=4：1，常温为气态。（3）x由a、c组成，其分子中原子数比为a：c=1：1（4）y是c、d形成的离子化合物，且y晶体中相应元素的原子个数比为1：1（5）z是由d、e形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1 则b为 ，w为 ，x的结构式 y的电子式为 。ii（1）一元素原子的n层上只有1个电子，该元素原子各内层均已充满，写出该原子电子排布式： ，（2）一元素属于短周期元素，该元素的原子核外所有p轨道全满或者半满，写出该元素原子的价电子轨道排布图 ，（3）乙烯分子中有 个键， 键。26.（19分）青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156157，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药已知：乙醚沸点为35从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法乙醚浸取法的主要工艺为如图1：请回答下列问题：（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是 （2）操作i需要的玻璃仪器主要有：烧杯、 ，为加速操作i的进行，最好采用 的方法，操作的名称是 （3）操作的主要过程可能是 （填字母）a加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶b加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤c加入乙醚进行萃取分液（4）用如图2实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管c中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置e和f实验前后的质量，根据所测数据计算装置e中盛放的物质是 ，装置f中盛放的物质是 该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是 用合理改进后的装置进行试验，称得：装置实验前/g实验后/ge22.642.4f80.2146.2则测得青蒿素的最简式是 （5）某学生对青蒿素的性质进行探究将青蒿素加入含有naoh、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与 （填字母）具有相同的性质a乙醇 b乙酸 c乙酸乙酯 d葡萄糖（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图3所示，由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为 a80目、100分钟、50b60目、120分钟、50c60目、120分钟、5527.（12分）工业上可以用废铁屑制备活性fe3o4，流程如下图：（1）在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是 （2）在合成池里生成fe3o4的离子方程式为 （3）假如在反应池中几乎没有气体产生,根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的fe2o3与fe物质的量之比接近 （4）某同学利用废铁屑（含fe和fe2o3）来制取fecl36h2o晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如右图（夹持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：i打开弹簧夹k1、关闭弹簧夹k2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。当时，关闭弹簧夹k1打开弹簧夹k2，当a中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到fec136h2o晶体。请回答： 操作中“”的内容是_ _，烧杯中的现象是_ _，相应的方程式是_ _、_ _。（是离子反应的写离子方程式）若混合物质量为m g，实验结束后测得b中所得的气体是v ml（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是 。28.（5分）甲元素的原