九年级化学上册知识点复习总结-填空1.doc

九年级化学上册知识点复习总结-填空11.物理变化： ，分子本身 。化学变化： ，分子的 与原子的 。区分化学变化和物理变化的依据是： 。2.物理性质： 。例如：颜色、状态、溶沸点、硬度、吸附性、导电性等。化学性质： 。例如：可燃性、稳定性、还原性、酸碱性、毒性等。3.药品的取用药品的取用原则：“三不”原则，最少量原则，环保原则（1）固体药品的取用通常保存在 中。取用块状药品使用 ，操作方法为 。目的是 。取用小颗粒药品或粉末状药品使用 或 ，操作方法为 。目的是 。（2）液体药品的取用通常盛放在 里。取用时， ， ，拿起试剂瓶时， 。缓慢倾倒，倒完液体后，应盖上瓶塞，把瓶子放回原处。量筒量取液体时，应注意 。胶头滴管吸取液体时，应 。使用后应 （滴瓶上的胶头滴管 ）。4.物质的加热酒精灯的使用要求：禁止 ；禁止 ；用 加热，先 ；熄灭时，应 ，不能用嘴吹灭；盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，也不得少于1/4。注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干，试管夹夹在 ；给盛有液体的试管加热时，液体的量不可超过试管容积的 ；加热时，用外焰加热，先预热试管；试管口应 ，不应朝着有人的方向；给试管里的固体药品加热时，试管口要 ，防止 。很热的容器不要立即用冷水冲洗，以免受热不匀而破裂。5.仪器的洗涤玻璃仪器洗涤干净的标准： 6. 对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛火焰分 ， 温度最高。蜡烛燃烧后有 生成，证明方法： ；蜡烛燃烧后有 生成，证明方法： 。7.对空气和人体呼出气体成分的探究验证CO2的方法： ，且CO2含量越高， 。验证O2的方法： ，且O2含量越高， 8空气中各气体的体积分数各物质在空气中所占的 比为：N2 ，O2 ，稀有气体 ，CO2 ，其他气体和杂质 。N2常温下为无色无味气体， 于水，化学性质 ，可用作 。稀有气体包括 ，直接由 构成，化学性质 ，可做 。9. 空气中氧气体积含量的测定实验（如图课本27页）（1） 实验现象： ； 。（2）化学方程式： 。（3）实验结论： 。（4） 注意事项：如实验结果为进入集气瓶中液体体积远不足1/5，则可能原因：、 ；、 ；、 。如实验结果为进入集气瓶的液体体积大于1/5，则可能的原因：、 。、 。10.实验中不用C或S燃烧的原因： ；不用Fe燃烧的原因： ；不用Mg燃烧的原因： ；不用蜡烛燃烧的原因： 。11.氧气的物理性质氧气在通常状况下为 ， 溶于水，密度 空气密度，液态和固态都是淡蓝色。12.氧气的化学性质氧气的化学性质比较活泼，可与多种物质发生反应，常考的反应有：反应的现象（分别写出在空气中和在氧气中）化学方程式注意事项木炭硫铁丝镁13.造成空气污染的主要原因：化石燃料燃烧产生的烟尘和有害气体，汽车尾气；工厂排放的废气；地面植被的破坏导致的土地沙漠化而引起的沙尘。14.空气污染物：有害气体（主要是SO2、NO2、CO）和粉尘。CO2不是大气污染物15.防止空气污染的措施：（1）提高大自然对空气的净化能力。如：_等。（2）加强对环境的保护，针对污染源采取有效措施。如：提倡绿色化学。加强环境监测（空气质量分级标准中，质量级别 ，空气质量状况越好）。（3）改变燃料，使用清洁能源。如：使用_、风能、地热能、核能开发氢能等。16.化学反应原理：（1） (写方程式） ，采用 型发生装置。试管口 ，防止 。（2） (写方程式） ，采用 型发生装置。（3） (写方程式） ，采用 型发生装置。17.实验注意事项（固固加热型发生装置与排水收集）查-先组装实验仪器，再检验装置的 ，否则收集不到气体。方法为： 。装-向试管内添加固体药品（如果为固体和液体药品，应按照先 后 的顺序添加） 定-将试管固定在铁架台上，应将试管口 ，防止冷凝的水倒流使试管炸裂。点-点燃酒精灯，加热前预热，然后再集中加热，防止 。收-排水法收集气体。应等到 再收集，防止收集的气体不纯。 ，证明气体收集满了。移、熄-收集完后先 ，再 ，防止 。18.收集方法向上排空气法：根据氧气的密度比空气大。 ，证明收集满了。该方法收集到的气体较 ，且操作方法 ，但 。排水法：根据氧气不易溶于水。收集到的气体较 ，但 ，且操作方法 。19.检验方法用 的木条伸入到集气瓶 ，看木条是否复燃。20.工业制备氧气是利用 不同，分离液态空气得到。为 变化。21.化合反应、分解反应、氧化反应化合反应： 。属于基本反应类型。分解反应： 。属于基本反应类型氧化反应： 。不属于基本反应类型。缓慢氧化：反应进行的很慢，反应现象不易被察觉。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒的酿造、肥料的腐熟、钢铁的生锈等。22.纯净物与混合物混合物纯净物宏观微观特点举例23.催化剂在化学反应里能 反应速率，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫 ）。催化剂在化学变化中所起的作用叫做 。注意：催化剂不能改变生成物的质量催化剂不是反应物也不是生成物一种催化剂只针对某一反应。不同的反应，催化剂可能不同某一反应的催化剂可能不只一种24.电解水的方程式： 25.注意事项：用的是直流电，通常加入稀硫酸或氢氧化钠，目的是 正极产生的气体是 ；负极产生的气体是 。气体的体积比是 ，质量比是 。正极的气体检验方法是： ；负极气体用点燃的方法，现象是 。26.电解水实验说明：水在通电时生成氢气和氧气。水是由 组成。27. 氢气的性质物理性质： 。 化学性质： 。 检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近酒精灯火焰点火，发出尖锐爆呜声，表示氢气不纯。 制备氢气的反应原理： 28.净化水的常用方法： 、 、 、 。吸附：常用明矾、活性炭等物质吸附水中的不溶性杂质，活性炭也可消除异味。（明矾是利用溶于水后形成的胶状物把小颗粒吸附形成大的颗粒沉降下来；活性炭疏松多孔，把杂质异味颗粒吸附到自己体内）都是 变化。沉淀：水中不溶性杂质在重力的作用下沉降的过程。过滤：将不溶于液体的固体和液体分离的方法。操作为一贴 ，二低 ，三接触 。29.硬水和软水硬水：含 的水：软水：不含或含少量 的水。鉴别方法： 硬水的软化的方法： 30.水资源保护爱护水资源的方法：一要节约用水，二要防止水体污染。31.化合物和单质的比较组成构成实例单质化合物氧化物32.分子： 最小粒子；原子： 最小微粒。33.区别：化学反应中，分子可分，原子不可分。；联系：分子是由原子构成的34.分子的特点： 35.从微观角度观察物理变化与化学变化物理变化是 ；化学变化是 36.原子结构的规律 决定原子种类。原子内 = = = 决定原子的质量，集中在原子的 。并不是所有的原子都有中子，例如 。37.核外电子排布规律第一层最多容纳 电子；第二层最多容纳 电子；最外层最多容纳 电子（若第一层为最外层时，最多容纳 电子）金属元素： 一般最外层电子数 ，容易 电子，带 ，形成 离子非金属元素：一般最外层电子数 ，容易 电子，带 ，形成 离子稀有气体元素：最外层电子数为 （He为 ） 电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫 结构 决定元素的化学性质。38.离子，带电荷的原子叫做离子。 叫做离子化合物，例如 。离子的表示方法：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“”“”号硫酸根离子 ，碳酸根离子 ，硝酸根离子 ，氢氧根离子 ，铵根离子 。39.原子结构示意图镁原子结构示意图： 镁离子结构示意图：符号为： 符号为40.定义： 。41.注意：A元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数 B元素组成物质 决定元素种类。42.元素分为 元素， 元素， 元素。43.地壳中含量前五位的元素依次是 。44.元素周期表 16 S硫32.06元素按照该原子核电荷数递增的顺序编写。共个 周期 个族（7个横行18个纵行）。元素周期表中每一方格提供的信息： 图中32.06表示 45.化学式的意义 A化学式的意义 例如：H2O表示一种物质 表示这种物质的组成 表示这种物质的一个分子 表示这种物质的一个分子的构成 B化学式中数字的意义化学式前的数字表示： 化学式中元素符号右下角的数字表示： 离子符号右上角的数字表示： 46.化学式的书写A双原子分子单质 氧气： 氮气： 氢气： B稀有气体单质 氦气： 氩气： C金属单质，固体非金属单质 铁： 碳： 铝： D化合物 氯化钠 四氧化三铁 氧化铁 氧化亚铁 盐酸 ClO2 碳酸钙 硫酸 硝酸铵 氢氧化钙 碳酸 47.标出氯化镁中镁元素的化合价： ；标出硝酸铵中氮元素的化合价： 。48.相对分子质量的计算 Mr(AmBn)Ar(A)mAr(B)n 例如：硫酸的相对分子质量= ；碳酸钙的相对分子质量= ；二氧化碳的相对分子质量= 。49.各元素的质量比 A元素质量与B元素质量的比Ar(A)m ：Ar(B)n 例如：H2O中H与O的质量比= ；C2H5OH中CHO的质量比= 。Ar(A)mAr(A)mAr(B)n100%A%=50.元素质量分数某元素的质量物质的质量100%某元素的质量分数例如：硝酸铵中氮元素的质量分数= 。51.元素的质量=物质的总质量元素的质量分数例如：100g尿素CO(NH)2中氮元素的质量分数= 。52.定义： 。53.化学反应前后（1）一定不变 宏观： ；微观： （2）一定改变 宏观： ；微观： （3）可能改变： 54.在实验验证质量守恒定律时，如果反应中有气体参与或生成，有容易逸散到空气中的物质生成，则应在 容器中进行实验，并测定。密闭容器中，发生化学反应，反应前后，质量减少的物质是 ，质量增加的物质是 ，质量不变的物质可能是 或不参与反应。55.反应原理： 56. 不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因： 不能用浓盐酸与CaCO3反应的原因： 不能用HCl与Na2CO3反应的原因： 57.发生装置： 。使用长颈漏斗时，应将 ，原因是 。58.收集装置： 而不是 。原因是： 59.检验方法： ，反应方程式为： 60.验满方法： 61.工业制法的原理： 62.物理性质： 。固态的CO2称作 ，易升华，可用于 。63.化学性质：一般 ；与水反应方程式为 ，能使紫色石蕊 。生成物易分解，方程式为 ；检验CO2的方程式 。与灼热的的碳反应为 。64.用途：灭火既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧） 干冰用于人工降雨、制冷剂温室的气体肥料做碳酸型饮料65.物理性质： 。66.化学性质：可燃性 燃烧的反应方程式为 ，现象为 。还原性 一氧化碳还原氧化铜的方程式为 ，应用于冶金工业。反应现象为 。还原氧化铁的方程式为 ，现象为 。毒性 吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。67.一氧化碳与二氧化碳的本质不同是 。68.碳的几种单质 金刚石（C），天然存在的最坚硬的物质，可用作 。 石墨（C），最软的矿石之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性，可用作 。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 。C60（也叫“足球碳”）：C60分子是 构成的分子，形似足球，结构稳定。2.碳单质的化学性质常温下碳的化学性质比较 。原因是 。高温时，具有可燃性。碳充分燃烧的方程式为 ，碳不充分燃烧的方程式为 。高温时，具有还原性。碳还原氧化铜的方程式为 。碳还原氧化铁的方程式为 。碳还原CO2的方程式为 69.燃烧的三个条件： ； ； 。三者缺一不可，否则不能燃烧，且 燃烧越剧烈。如右图所示（对照实验）：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了 。B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了 。白磷的着火点低，易自燃，应贮存在装有水的试剂瓶中。C、若要使水下的白磷燃烧可采用的方法为 。70.灭火的原理和方法灭火的原理：破坏燃烧的任何一个条件灭火的方法： ； ； 。泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式： 71.爆炸概 念发生条件防范措施燃 烧可燃物在有限空间内与氧气发生的发光、放热的反应123/爆 炸剧烈燃烧；有限空间严禁烟火缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应与空气或氧接触/ 爆炸可能是化学变化（如：火药爆炸）也可能是物理变化（如：车胎爆炸） 可燃性气体（H2、CO、CH4）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。考点二：燃料化石燃料包括