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第四章 非金属及其化合物作业1 无机非金属材料的主角硅（一）1下列说法中，正确的是 ( )A.碳和硅都是非金属元素，均位于周期表中A族，原子的电子层结构也完全相同B.碳原子和硅原子的最外电子层均有4个电子，在化合物中它们均只显4价C.硅的氧化物和硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，硅是地壳中含量最多的非金属元素D.相同条件下，由单质生成1 mol SiO2比生成1 mol CO2时放出的热量要多得多，可见SiO2比CO2更稳定2. 下面对于二氧化硅叙述中，正确的是 ( )A. 硅石、石英、水晶、玛瑙等都是地球上存在的天然二氧化硅B. 二氧化硅是一种酸性氧化物，它能与NaOH等强碱溶液反应，但不和任何酸作用C. 二氧化硅是一种坚硬难溶且难熔的固体，其晶体的基本结构单元是SiO4四面体，根本不存在SiO2分子，所以准确地说二氧化硅的化学式应写为SiO4D.玻璃的主要成分中含有二氧化硅，所以碱性化学试剂不能用玻璃试剂瓶盛放3二氧化硅属于酸性氧化物的理由主要是 （ ）ASi是非金属元素 BSiO2与水作用生成对应的水化物是弱酸CSiO2与强碱反应生成盐和水 DSiO2不能与任何酸反应4下列元素在自然界中不以游离态形式存在的是 （ ）A碳 B硅 C硫 D钠5下列离子方程式的书写正确的是 （ ）A澄清石灰水中通入CO2：Ca2CO2H2OCaCO32HB水玻璃中通入过量的二氧化碳：SiO322H2OCO2H2SiO3HCO3C水玻璃中滴入稀盐酸：SiO32HHSiO3D少量SiO2溶于烧碱溶液：SiO2OHSiO32H6下列有关说法中正确的是 ( )ASiO4四面体中每个Si结合四个O，O在正四面体的四个顶角，Si在正四面体的中心，SiO4 四面体不仅是各种二氧化硅晶体的基本结构单元，也存在于所有硅酸盐矿物中B硅酸盐一般是指由金属离子和SiO32-组成的化合物C硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，是一类结构复杂的物质，通常可用氧化物的形式表示其组成D硅胶就是硅酸的溶胶，化学性质稳定吸附能力强，可做干燥剂和催化剂载体7现有Na2O2、水玻璃、NaOH溶液、CaCl2溶液、硅石五种物质，在空气中能稳定存在不易变质的是 ( )A B C D8熔融烧碱应选用的器皿是 ( )A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 C.铁坩埚 D.陶瓷坩埚9.目前被广泛用于能量传输和信息传输方面的最好材料为 ( )A.铜 B.铝 C.银 D.石英光导纤维10关于SiO2和CO2的比较不正确的是 （ ）A.都是酸性氧化物，都可与NaOH反应B.它们都能溶于水形成含氧酸C.它们水化物的酸性：碳酸硅酸D. 稳定性SiO2CO2 ，熔点SiO2 CO211.某既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）A.HCO3、NH4、K、Ca2 B.SO42 、Na、Cl、ClOC.K、SiO32、Na、CO32 D.Mg2、SiO32、H、NO312下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）A.SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O B.Na2SiO3+6HFNa2SiF6+3H2O C.SiO2+4HFSiF4+2H2O D.PbO2+H2SO3PbSO4+H2O 13写出符合条件的化学反应方程式（能写离子方程式的要求写离子方程式）： （1）误将NaOH溶液存放在玻璃塞的细口试剂瓶中，导致瓶塞被粘住： ；（2）用氢氟酸雕刻玻璃： ；（3）将生石灰与硅石混合均匀，在电炉中煅烧： ；（4）向饱和硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸（未发生沉淀）： 。14普通玻璃的成分可看成是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅熔合成的玻璃态物质。工业上制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。生产时，把原料粉碎，按适当的比例混合后，放入玻璃窑中强热，原料熔融后发生了较复杂的物理变化和化学变化。（1）其中发生的主要化学反应的化学方程式是： ， 。（2）若普通玻璃中，Na2O、CaO、SiO2 的质量分数分别是13.0%、11.7%和75.3%。则制造此玻璃的原料中硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的物质的量之比是： ，若用氧化物的形式来表示此普通玻璃的组成，化学式可写为： ；（3）试计算每生产上述普通玻璃100 t所需纯碱、石灰石和石英的质量。作业2 无机非金属材料的主角硅（二）1下列说法中，不正确的是 ( )A.碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体B.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体C.晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体、熔点高、硬度大，结构与金刚石类似D.硅是一种亲氧元素，所以晶体硅常温下易与氧气化合生成稳定的二氧化硅2下列有关物质的用途（括号内为用途），错误的是 （ ）A. 锗和硅（半导体材料） B. 二氧化硅（制光导纤维）C. 水玻璃（作粘合剂） D. 单质硅（作耐火材料）3下列物质的晶体中，不存在分子的是 ( )ASiCl4 BSiC CCO2 DSiO24下列物质常温下与Si和SiO2都可以发生化学反应的是 （ ）AHF B浓H2SO4 CO2 DNaOH5下列物质不属于硅酸盐的是 ( )A. Al2(Si2O5)(OH)4 B.石英玻璃C. 黏土 D.2 Na2OSiO26下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是 ( )A.陶瓷、水泥 、砖瓦 B.琉璃工艺品、无锡泥人、大理石雕C.人造水晶、金刚砂、人造金刚石 D.普通玻璃、钢化玻璃、有机玻璃7纯碱、石灰石和过量的石英砂熔融后生成 ( )水泥 玻璃 瓷器 混凝土 一种硅酸盐产品A B C D 8对于下列各有关注意事项原因相同的是 ( )强碱性溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶保存 Na2SiO3溶液要密封保存 加热熔融烧碱等物质不能用石英坩埚或瓷坩埚 氢氟酸（HF）不能盛放在玻璃瓶中 AgNO3应用棕色试剂瓶盛放，并保存在阴凉处A B C D9工业上用石英砂和焦炭在电炉中灼烧的方法来制取金刚砂（SiC），反应的化学方程式为： SiO2+3CSiC+2CO。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 （ ）A21 B12 C31 D1310高岭土的组成可用Al2Si2Ox(OH)y表示，其中x、y的数值分别是 （ ）A5、4 B 7、2 C6、3 D3、611有一种物质可表示为Al2O32SiO22H2O，此物质属于 ( )A三种氧化物组成的混合物 B两种含氧酸的混合物C铝酸盐 D硅酸盐12下列有关说法中，不正确的是 （ ）A.传统陶瓷是以黏土为原料加工成型在高温时烧结而成，属于硅酸盐产品B.因土壤胶体的胶粒带负电荷，故农田施用铵态氮肥比硝态氮肥氮的流失要少得多C.新型陶瓷包括工程陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等，它们的性能独特、组成各异，但都是硅酸盐产品 D.硅酸凝胶经干燥脱水就形成了硅胶，硅胶是一种性能良好的干燥剂，也可用作催化剂的载体 13把河沙(主要成分是SiO2)跟镁粉按一定质量比（质量比略大于1524）混合均匀，装入试管中加热，大约1 min后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后，放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。（1）写出和沙与镁粉在加热条件下反应的化学方程式： ，该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是 （填化学式），产生该气体的反应的化学方程式： 。（3）写出产生“爆炸声”的化学方程式： 。14为了除去下列各粉状混合物中的少量杂质（括号内为杂质），请从下面提供的试剂和操作中选择，将合适的试剂和操作的代号填入下表中：试剂：A盐酸 BNaOH溶液 CO2 DH2O ECO2 F不用任何试剂操作：a加热燃烧 b高温灼烧 c过滤 d蒸发结晶 欲除杂质的物质所加试剂主要操作（1）SiO2(CaCO3)（2）CaCO3 (SiO2)（3）SiO2(Si)（4）SiO2(H2SiO3)15硅在常温下能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气。现将硅和钠的混合物74 g投入足量水中，充分反应后，生成氢气67.2 L（标准状况），求此混合物中硅和钠的物质的量和质量分数分别为多少？作业3 富集在海水中的元素氯（一）1下列关于氯水的叙述，正确的是 （ ）A. 新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子B. 将新制氯水滴一滴在蓝色石蕊试纸上片刻，试纸上呈现一个中间白色边缘红色的圆形斑点C.强光照氯水，氯水中有气泡逸出，逸出的气体主要是Cl2D.氯水要用棕色细口试剂瓶盛放并存放在阴凉处2下列有关氯气的描述中，正确的是 （ ）A. 对Cl2加压并降温，Cl2将变为黄绿色的液体，该液体叫做液氯或氯水B. Cl2是很活泼的非金属单质，常温下能和所有的金属及大多数非金属化合C. 钠在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量的白烟D. H2在盛有Cl2的集气瓶中燃烧，火焰呈淡蓝色，瓶口有大量白雾3检验干燥的HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 （ ）A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 将气体通入AgNO3溶液C. 将气体通入紫色石蕊试液D. 将气体通入NaOH溶液4右图的四条直线分别表示钠、铝、铁、铜在足量氯气中燃烧时，消耗金属质量与氯气质量的关系，其中代表铁与氯气反应的直线 （ ）Aa Bb Cc Dd5在下列各用途中，利用了含氯元素物质的氧化性的是 （ ）A用食盐腌制食物 B用盐酸除去铁钉表面的铁锈 C用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气 D用漂粉精消毒游泳池中的水6要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过 （ ）A饱和食盐水、浓硫酸 BNaOH溶液、浓硫酸CNaHCO3溶液、硅胶 D浓盐酸、碱石灰7下列各反应中，氯气只作氧化剂的是 （ ）A. Cl2Na2SO3H2ONa2SO42HClB. Cl2H2OHClOHClC. 2Cl22Ca(OH)2Ca(ClO)2CaCl2D. PCl3Cl2PCl58漂白粉暴露在空气中容易失效的主要原应是 （ ）A. Ca(ClO)2不稳定，易分解B. Ca(ClO)2与空气中的水和二氧化碳反应C. CaCl2易吸水而潮解D. Ca(ClO)2与CaCl2相互反应，生成无漂白作用的物质9下列离子方程是书写正确的是 （ ）A. 漂白液中通入过量CO2：2ClO-+ H2O + CO22HClO + CO32-B. Cl2通入NaOH溶液中：Cl2 + 2OH-ClO- + Cl-+ H2OC. Cl2通入AgNO3溶液中：Cl2 + 2Ag+2AgClD. Cl2通入FeCl2溶液中： 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-10下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸的反应得到的是 （ ） AFeCl3 BCuCl2 CFeCl2 DAgCl11向下列物质中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生且不溶于稀HNO3的是 （ ） A新制氯水 BKClO3 C漂白粉溶液 DCCl412实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气时，有14.6 g HCl被氧化，所制得的Cl2约为（体积在标准状况下测得） （ ） A14.6 g B4.48 L C8.96 L D14.2 g13用滴管将新制的氯水逐滴加入含有少量酚酞的NaOH溶液中，最后溶液的红色褪去。（1）试分析发生这一现象的原因（用文字简要说明）： 是由于 ； 是由于 。（2）简述用实验方法证明褪色的原因究竟是还是： 。14标准状况下H2和Cl2的混合气体a L，经光照充分反应后，所得气体恰好能使含b mol NaOH的溶液完全转变为盐。请分别写出在下列各种情况下a、b的关系：（1）若V(H2)V(Cl2)1，则 ；（2）若V(H2)V(Cl2)1，则 ；（3）若V(H2)V(Cl2)1，则 。作业4 富集在海水中的元素氯（二）1不能用单质与氯气直接反应制得的是 （ ）AFeCl3 BHCl CFeCl2 DPCl5 2氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，下列有关说法肯定错误的是 （ ）A. ICl与NaOH溶液反应的最初产物是NaI和NaClOB. ICl在其与水的反应中即是氧化剂又是还原剂C. ICl与水反应不是氧化还原反应D. 室温下ICl与水反应的化学方程式是：IClH2OHIOHCl3用自来水养金鱼时，通常是将自来水晒一段时间再加入鱼缸中，其目的是（ ）A. 除去水中少量的氯气和次氯酸B. 增加水中氧气的含量C. 紫外线杀死水中的细菌，对水进行消毒D. 提高水温4卤素单质Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2Br2I2，Cl2能把溴从其溴化物中置换出来，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入足量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是 （ ）AKCl和NaBr BNaCl和KI CNaCl、KCl和I2 DNaCl和KCl5F的原子结构简图为，F2是最活泼的非金属单质，其氧化性比Cl2要强得多，在一定条件下，F2与能某些稀有气体化合。在某容器中，加入1.5 mol氙（Xe）和7.5 mol氟气（F2），在2 633 kPa压强的条件下加热至400 并恒温数小时后，迅速冷却到25 ，得到一种无色晶体和4.5 mol氟气。该无色晶体中Xe与F原子的个数比为 （ ）A12 B13 C14 D16 6将Fe、Mg、Al、Cu四种金属两两混合后的混合物20 g，与足量的Cl2充分反应后，质量变为55.5 g，则符合题意的组合有 （ ）A2组 B3组 C4组 D5组7冰箱制冷剂氟里昂在高空受紫外线辐射产生Cl原子，并进行如下反应：ClO3ClOO2 ClOOClO2下列说法不正确的是 （ ）A. Cl原子是总反应的催化剂 B. 反应后将O3转化为O2C. 氟里昂是总反应的催化剂 D. Cl原子反复起分解O3的作用8(OCN)2、(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2等物质的化学性质与卤素极其相似，化学上称之为“类卤素”。“类卤素”与卤素的氧化性由强到弱的顺序如下： F2(OCN)2Cl2Br2(CN)2(SCN)2I2(SeCN)2下列叙述肯定不正确的是 （ ）A. 反应I2 + 2SCN -2I- + (SCN)2能自发进行B. 反应Cl2 + 2CN -2Cl -+ (CN)2能自发进行C. 还原性：F- OCN - Br - SCN -D. (CN)2+ 2 NaOHNaCN + NaCNO +H2O9在50 g含有1.17 g NaCl和0.84 g NaF的溶液中滴入过量AgNO3溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87 g固体。由此可以得出的正确结论是（ ）A.氯离子只有一部分参加反应 B.氟离子只有一部分参加反应C.氟化银难溶于水 D.氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成1050 mL 0.3 mol/L的AgNO3溶液和30 mL 0.1 mol/L的MgCl2溶液混合，所得溶液中物质的量浓度最大的离子是 （ ）AAg+ BNO3- CMg2+ DCl -11卤素包括 （用化学式表示，下同）等元素，卤素单质氧化性由强到弱的顺序是 ，卤素单质与H2形成气态氢化物由易到难的顺序是 。试写出将适量氯气通入等浓度的溴化钠和碘化钠混合溶液中的离子方程式是（按反应先后顺序）： ， 。12有A、B、C、D、E、F、G七种气体，它们分别是CO、O2、H2、CO2、Cl2、HCl、HBr中的一种。通过下列事实判断A、B、C、D、E、F、G各是什么气体？（1）A、C难溶于水，D、E能溶于水，F、G极易溶于水。（2）A和C都能在B中燃烧，火焰呈蓝色。A在B中燃烧的产物在通常情况下是液体，C在B中燃烧的产物是D。（3）D是无色气体，能使澄清的石灰水变浑浊。（4）A也能在E中燃烧，火焰为苍白色，生成物为F。（5）将适量的E通入G的水溶液中，溶液变为棕黄色。（6）G的水溶液成酸性。在G的水溶液中滴加AgNO3溶液时，有淡黄色沉淀生成。A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 。13软锰矿的主要成分是MnO2，取10 g软锰矿跟足量的浓盐酸混合，在加热条件下能反应生成二氯化锰，同时收集到氯气2.24 L（标准状况）。 （1）写出反应的化学方程式。（2）求软锰矿中MnO2的质量分数。（3）反应中至少需要消耗质量分数为37.5 %（密度为1.19 g/mL）的浓盐酸多少毫升？作业5 硫和氮的氧化物（一）1目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及的是（ ）ASO2 BCO2 C可吸入颗粒物 DNO22下列各气体中，易液化的是 （ ）AN2 BSO2 CCl2 DNO3下列区别CO2和SO2两种气体的方法正确的是 （ ）A分别通入澄清石灰水 B分别通入品红溶液C分别用带火焰的木条检验 D分别通入酸性KMnO4溶液4造成大气污染的SO2，最主要来自于（ ）A汽车尾气 B硫酸厂释放的气体C石油和煤等化石燃料的燃烧 D火山爆发5下列物质能用于干燥SO2和NO2气体的是 （）A生石灰BP2O5干燥剂C浓H2SO4D碱石灰6将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后作用于湿润的红色布条，布条的颜色（ ）A变白 B不变 C先褪色后复原 D变为无色7将SO2通到显红色的酚酞溶液中，红色消失，这主要是因为SO2 （ ）A具有漂白性 B具有还原性C具有氧化性 D溶于水后溶液显酸性8将气体Cl2、CO2、SO2、HCl分别通入水中，使四种溶液均达到饱和，所得溶液的物质的量浓度由大到小的顺序排列正确的是 （ ）A B C D9将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是 （ ）ACO2 BNH3 CO3 DCl210现有等体积混合而成的四组气体：NO2+N2、NO2+O2、HCl+N2、NO+N2，将其分别通入规格相同的四支试管（均注满）并倒立在盛有足量水的水槽中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，下列高度关系正确的是 （ ）Ah3 h2 h1 h4 Bh1 h2 h3 h4Ch1h2h3h4 Dh2 h3 h1 h411向BaCl2与FeCl3混合溶液中通入少量SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 （ ）ABaSO3 BBaSO4 CFeS DS12向20 mL 1.0 molL1的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2，恰好完全反应。若所得的溶液中，Na+与化合态硫的物质的量之比为43，通入SO2的体积（标准状况）是： mL。13活性炭、Cl2、SO2都能使某些有色溶液褪色，请根据它们的漂白原理填写下表：物 质漂 白 原 理变化类型活性炭氯 气二氧化硫14已知A、B、C、D、E、F、G、H七种物质中，除G、H为液体外，其余五种均为气体，A、B是空气的主要成分，C是密度最小的气体，它们之间有如下图所示的转化关系。请回答下列问题：（1）这七种物质分别是（填化学式）：A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 。（2）写出有关反应的化学方程式： ； ； ； 。（3）试计算在足量B存在的条件下，1.00 m3（标准状况）F与足量G反应可生成H的质量是 kg。15欲测定某空气中的SO2含量，可进行下列实验：取100 L该空气（标准状况），通过盛有100 mL过氧化氢（H2O2）水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65 g。 （1）试写出SO2和H2O2反应的离子方程式。（2）求该空气中SO2的体积分数。作业6 硫和氮的氧化物（二）1已知硫有多种形式的单质，其中一种分子为S8，则下列说法中正确的是 （ ）A1 mol这种硫单质与 1 mol 水所含分子数相等B1 mol这种硫单质与阿伏加德罗常数个水分子所含的原子数相等C这种硫单质的密度是相同状况时空气的8.83倍D在标准状况下，1 mol这种硫单质的体积约为22.4 L2已知某二氧化碳和二氧化硫的混合气体中，氧的质量分数为59.26 %，则此混合气体中二氧化硫的体积分数约为： （ ）A59.26% B50% C40.74% D61.44%3下列物质中，由两种单质通过一步反应就能制得的是 （ ） ASO3 BNO2 CFeCl2 DCO4工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量的氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有NO和NO2的混合气体3 L，用相同条件下的NH3 3.5 L恰好反应完全，则混合气体中NO和NO2的体积比是 （ ）A31 B23 C13 D125下列所述情况可能引起水污染的是： （ ）城市生活污水的任意排放 农业生产中农药、化肥使用不当 海上油轮石油泄漏 工业生产中废液、废渣、废气的排放A只有 B只有 C只有 D6“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是 （ ）A用“氟利昂”作制冷剂的冰箱 B含铅汽油C营养丰富的绿叶类蔬菜 D无磷洗衣粉7当前我国环保亟待解决的“白色污染”通常是指 （ ）A冶炼厂的白色烟尘 B白色的建筑废料C聚乙烯等塑料废弃物 D白色油漆、涂料等8环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，下列几种说法中正确的是（ ）臭氧层能吸收太阳辐射的紫外线 温室效应将导致全球气候变暖 酸雨主要是由于空气受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致 光化学烟雾主要是由汽车尾气的大量所排放引起的 （ ）A只有 B只有 C只有 D全部9“在绿色化学”概念的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能的减少对环境的负作用，下列化学反应符合绿色化学概念的是 （ ）A制取CuSO4 ：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制取CuSO4 ：2Cu + O22CuO ；CuO + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制取Cu(NO3)2 ：3Cu + 8HNO3(稀) 3 Cu(NO3)2 + 2NO+ 4 H2O D制取Cu(NO3)2 ：Cu + 4HNO3(浓)Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O10汽车尾气中除含有未完全燃烧的烃类（碳氢化合物）外还含有NO、SO2、CO等污染空气的气体。治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使NO和CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类完全燃烧和SO2的转化。NO和CO反应的化学方程式是： ；SO2转化的化学方程式是： 。11正常的雨水由于溶解了 并不呈中性，pH为 ，当雨水的pH 时即称为酸雨。产生酸雨主要是由于大气中 等污染物增多的原因。为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使硫化物进入大气）反应的化学方程式： 。12H2S是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，将含有H2S的气体直接排放会严重污染空气，但将其和SO2按一定比例混合却可以消除对空气的污染。（1）写出这两种气体混合所发生反应的化学方程式： ；（2）将Na2S和Na2SO3的混合物30.0 g投入足量的稀盐酸中，充分反应后得到9.60 g不溶物，原混合物中Na2SO3的质量可能是 。13在硝酸工业的尾气中仍含有NO和NO2，如果不加处理就排放到空气中会造成污染，所以尾气排放前常用烧碱溶液进行吸收处理，其反应的化学方程式为：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O。据此回答下列问题。（1）若要使混合气体全部被烧碱吸收，则混合气体中V(NO2)V(NO)的值应 。（2）现有标准状况下NO和NO2的混合气体33.6 L，正好被V L 1.50 molL1的NaOH溶液吸收，则V 。14将SO2通入到100 mL 2 molL1的NaOH溶液中，反应后隔绝空气在低温低压下蒸发、干燥，得到固体（无结晶水）16.7 g。求通入的SO2在标准状况下占有的体积（提示：要判断所得16.7 g固体是什么物质）。作业7 硫酸 硝酸和氨（一）1下列气体中，即不能用浓硫酸干燥又不能用氢氧化钠干燥的是 （ ）ACO2 BCO H2S SO22下列反应中，硫酸表现了酸性，硫酸中硫元素又表现出氧化性的是 （ ）A稀硫酸与铁片反应 B浓硫酸与铜反应C浓硫酸与红热的木炭反应 D浓硫酸与胆矾混合反应3下列各反应中浓硫酸表现出脱水性的是 （ ）A用浓硫酸干燥氮气 B火柴梗与浓硫酸接触后变黑C酒精（C2H5OH）与浓硫酸混合共热到170，生成乙烯（C2H4）D浓硫酸与氢氧化铁反应生成硫酸铁和水4将足量的铜和50 mL 18 mol/L的浓H2SO4在加热的条件下充分反应后，生成SO2的物质的量 （ ）A小于0.45 mol B等于0.45 mol大于0.45 mol，小于0.9 mol 等于0.9 mol5将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况），将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是 （ ）A气体A是SO2和H2的混合物 B气体A中SO2与H2的体积比为41反应中共消耗Zn 97.5 g 反应中共转移电子3 mol6将盛有下列物质的试剂瓶在空气中敞口放置一段时间，质量会增加的是 （ ）A浓硝酸 B浓硫酸 稀硫酸 碱石灰 7下列离子方程式书写正确的是 （ ）A把稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+Cu2+ + H2B把稀硫酸和少量纯碱溶液混合：CO32 + 2H+ H2O + CO2C把浓硫酸滴在铁片上：Fe + 4H+ + SO42Fe2+ + SO2+2H2OD把稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：SO42+ Ba2+BaSO48在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入15 mL 98 %的浓硫酸，迅速搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状炭。下列解释此实验现象的有关说法中最准确的是 （ ）A是浓硫酸的脱水性所致 B是浓硫酸的吸水性和脱水性所致C是浓硫酸的脱水性和氧化性所致D是浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性共同作用所致9已知质量分数98 %的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol/L。在相同温度下，质量分数49%的稀H2SO4的物质的量浓度为 （ ）A9.2 mol/L B大于9.2 mol/L C小于9.2 mol/L D不能确定10甲乙两烧杯中分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸，向甲中投入m g镁，向乙中投入m g锌，充分反应后，发现还有一烧杯中仍有金属存在。若原来每个烧杯中所加硫酸的物质的量是n moL，则n的取值范围为 （ ） An Bn Cn Dn11（1）浓H2SO4与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为： 。（2）试用图示所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按气流从左到右的方向）是 接 接 接 。（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ；B瓶溶液的作用是 ；C瓶溶液的作用是 。（4）装置中所加固体药品是_ _，可确证的产物是_ ，确定装置在整套装置中位置的理由是 。（5）装置中所盛溶液是_ _，可验证的产物是_ 。12将Cu和CuO的混合物3.40 g，加入13.0 mL浓H2SO4（过量）中加热，当混合物完全溶解后，冷却，加水至500 mL。向此溶液中加入24.1 g细铁粉，直至反应放出3.36 L气体（标准状况），滤出不溶物，洗涤、干燥称量，质量为16.1 g。求：（1）最后所的溶液中的溶质及物质的量浓度；（2）原混合物中Cu和CuO的质量； （3）原浓硫酸的物质的量浓度。作业8 硫酸 硝酸和氨（二）1常温下能用铁制或铝制的容器盛放的是 （ ）A浓盐酸 B浓硫酸 稀硝酸 浓硝酸2久置的浓硝酸往往呈黄色，欲除去黄色最适宜的方法是 （ ）A加入少量锌粉 B加入少量水C常温下通入适量的空气 D加热或蒸馏3下列关于硝酸的叙述正确的是 （ ）A浓硝酸是强酸，稀硝酸是弱酸 B浓硝酸和稀硝酸分别与铜反应时，稀硝酸被还原的程度大、夺取的电子多，所以稀硝