江西省宜春市袁州区2016届高三化学 第四章 第二节 富集在海水中的元素-氯能力达标练习题 新人教版必修1.doc

富集在海水中的元素-氯一、选择题1、将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的H+与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积示为不变) （ ）2、右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通人干燥氯气， C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ） A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液 C浓NaOH溶液 D浓NaBr溶液3、将氯气通入下列溶液中，原溶液中的溶质不会发生变化的是 （ ）ANa2CO3 BCuSO4 CAgNO 3 DNaHSO34、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是HCl比H2S稳定 HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A B C D5、向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是ANaCl、I2B.NaCl、NaBr CNaBr、I2DNaCl6、某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是AE处棉花球变成黄色，说明的氧化性比强BF处棉花球变成蓝色，说明的氧化性比强C E处发生反应的离子方程式为：DG装置中溶液与反应的离子方程式为：7、下列有关实验原理或实验操作正确的是 ( )A. 用pH试纸测量新制氯水的pHB. 实验室用如图所示装置制饱和氯水C利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液D用量筒量取20 mL 0.5000 molL-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 molL-1H2SO4溶液8、氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是 AHCl和HCN都易形成白雾 B(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O C NaCN和AgCN都易溶于水 DMnO2可与浓HCN溶液反应生成(CN)2 9、矿泉水是人们居家旅游常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水（用氯气消毒）冒充矿泉水出售。为辨别真伪，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）A酚酞试液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液 10、如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是 （ ） A D中不可能是浓硫酸 B 通入的氯气含有水蒸气. C D中可以是水 D D中可以是饱和食盐水11、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成 （ ） A氯气 B次氯酸 C次氯酸根 D氯化氢12、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此下列叙述正确的是( )A铅笔芯作阳极，发生氧化反应Ba为电源的正极C铅笔尖附近有少量的氯气产生D红字是H+放电， c(OH-)增大造成二、非选择题13、如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： （2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入D A B C D 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是 打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡观察到的现象是 （5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因 14、实验室用如图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验请回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的离子方程式为：；（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是，D中浓硫酸的作用是（3）F中是FeCl2溶液，F中发生反应的离子方程式为； （4）G中是AgNO溶液，现象是（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是（6）若用200mL10molL1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），若用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是15、如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。(1)请简述检验它的气密性的方法_。(2)利用如图1所示装置制取气体时，可适用的反应条件和反应物状态为_。某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%的稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。(3)已知16.9%稀硝酸的密度为1.10 gcm3，则其物质的量浓度为_(计算结果保留两位小数)。若用63%的硝酸配制16.9%的稀硝酸 500 mL，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_。(4)实验开始时，先打开止水夹a、关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到的现象是_。B装置烧杯中液体的作用是_。当A装置中气体几乎为无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。(5)现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1 molL1 KSCN溶液、0.2 molL1酸性KMnO4溶液、0.1 molL1KI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后铁元素可能的价态，填写下列实验报告：实验步骤操作现象与结论第一步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液第二步若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2；若无明显变化，则说明不含Fe216、实验探究是学习化学的一种重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成了一些常见气体的制备以及相关物质性质探究(夹持装置及连接用的橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用)。可供选择的液体试剂及固体药品：液体试剂固体药品稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、碱石灰、Cu、Zn、Na2S请回答下列问题：(1)装置B中a仪器的名称_。(2)可由A装置制取相对分子质量小于32的气体有_(任意写2种)。(3)已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A_C_B。写出装置B(无需加热)中反应的离子方程式_。(4)完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用()、E中选用()(填写序号)a无水氯化钙 b饱和碳酸氢钠溶液c饱和食盐水 d五氧化二磷e碱石灰 f浓硫酸(5)C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式_。(6)请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子：_。参考答案1、A2、B3、B4、C5、D6、B 7、C 8、C9、D10、B11、C12、D13、考点： 氯气的实验室制法 专题： 实验题分析： （1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水；（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大；（3）为了验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（4）通过置换反应可验证氯气、溴、碘的氧化性强弱，比较氯、溴、碘的非金属性；氯气氧化性强于溴，溴单质氧化性强于碘，碘单质溶于苯显紫红色；（5）氯气具有强氧化性，在溶液中将SO32氧化SO42同时生成Cl、H+若改用NaHSO3，会发生反应4HSO3+Cl2=SO42+2Cl+3SO2+2H2O，生成二氧化硫气体解答： 解：（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，化学方程式：Ca（ClO）2+4HCl（浓）CaCl2+2Cl2+2H2O；故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）CaCl2+2Cl2+2H2O；（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，B装置可以除去Cl2中HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；故答案为：除去Cl2中HCl；除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选D，故答案为：D；（4）依据氯气和溴化钠反应生成溴单质，液体溴单质和碘化钾溶液中的碘化钾反应生成碘单质，碘单质易溶于苯，显紫红色，苯密度小于水，不溶于水，溶液分层；依据氯气、溴、碘单质之间的置换反应，可以判断氯、溴、碘的非金属性强弱；故答案为：比较氯、溴、碘的非金属性强弱；E中溶液分为两层，上层液体为紫红色；（5）氯气具有强氧化性，在溶液中将SO32氧化SO42同时生成Cl、H+，反应离子方程式为SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+；若改用NaHSO3，会发生反应4HSO3+Cl2=SO42+2Cl+3SO2+2H2O，生成二氧化硫气体，二氧化硫污染环境，故答案为：4HSO3+Cl2=SO42+2Cl+3SO2+2H2O点评： 本题考查了氯气实验室制取、氯气化学性质、实验设计、实验装置的理解评价、化学方程式的书写等，明确实验原理和氯气的性质是解题关键，注意对基础知识的积累14、考点： 氯气的实验室制法；氯气的化学性质 分析： （1）二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水；（2）浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于水，浓硫酸具有吸水性；（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀；（5）氯气有毒，不能直接排放，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠，可以用来进行尾气处理；（6）二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应解答： 解：（1）二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H+2Cl（浓） Mn2+Cl2+2H2O；故答案为：MnO2+4H+2Cl（浓） Mn2+Cl2+2H2O； （2）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H+Cl+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度；浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，故答案为：除去挥发出的HCl气体；干燥氯气；（3）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+；（4）氯水中含有氯离子，氯离子与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，故答案为：溶液中出现白色浑浊；（5）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；故答案为：吸收氯气，防止污染；（6）浓盐酸中含有HCl：0.2L10mol/L2mol根据化学方程式：可知在二氧化锰过量的条件下，如果HCl完全反应，会生成氯气0.5mol，但是随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，所以生成的氯气小于0.5mol；8.7g二氧化锰的物质的量为0.1mol，浓盐酸过量，反应生成的氯气依据二氧化锰计算，在MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O反应中，当有4molHCl参加反应时，有2molHCl被氧化，则MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 被氧化的HCl1mol 2mol0.1mol 0.2mol被氧化的浓盐酸物质的量为0.2mol；故答案为：小于；0.2mol点评： 本题考查了氯气的制备和性质的检验，明确反应原理是解题关键，注意二氧化锰只能氧化浓盐酸，与稀盐酸不反应，足量二氧化锰与定量浓盐酸反应，生成的氯气小于理论数值，题目难度不大15、答案(1)关闭止水夹，从左管口加水，使U形管两侧形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好(没有关闭止水夹不得分)(2)不需要加热，不溶于水的块状固体和液体反应(3)2.95 molL1500 mL 容量瓶、胶头滴管(4)铁粒逐渐溶