2014届江苏名校高三上学期第二次月考化学试题word版含答案.doc

2013-2014年江苏名校高三（上）第二次月考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分1（2分）（2013秋枣阳市校级期中）化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（）用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用常在包装袋内放入生石灰防止月饼等富脂食品氧化变质ABCD2（2分）（2013秋青原区校级期中）下列有关化学用语表示正确的是（）A中子数为20的氯原子：BNH3分子的电子式：C铝离子结构示意图：D比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子3（2分）（2013秋海门市期中）在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是（）A酸性溶液中：NO3、SO42、Fe2+、Na+B强碱性溶液中：NH4+、NO3、Ba2+、K+C澄清透明的溶液中：MnO4、Al3+、SO42、K+D含大量HCO3的溶液中：Ca2+、Cl、Al3+、NO34（2分）（2013江苏）下列有关物质性质的应用正确的是（）A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5（2分）（2012秋崇川区校级期中）下列说法不正确的是（）A在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液B浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶6（2分）（2012秋武邑县校级期末）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（）A装置：常用于分离互不相溶的液体混合物B装置：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸C装置：先从b口进气集满二氧化碳，再从a口进气，可收集一氧化氮D装置：可用来证明碳的非金属性比硅强7（2分）（2014秋东台市校级月考）下列物质转化在给定条件下不能实现的是（）AFe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3BAl2O3NaAlO2（aq）AlCl3CNH3NOHNO3D饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO38（2分）（2012秋崇川区校级期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是（）A常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NAB常温常压下，1.8 g D216O 中所含的中子数为NAC4.48 L O3中所包含的氧原子数为0.6 NAD1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中含有的Al3+总数为0.2 NA9（2分）（2012秋崇川区校级期中）下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（）AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+BNO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3+NO+2H+C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O10（2分）（2013秋福建校级期末）下列有关说法正确的是（）A常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B常温下，反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应H一定大于0CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11（4分）（2008江苏）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成有关上述两种化合物的说法正确的是（）A常温下，1mol丁香酚只能与1mol Br2反应B丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D香兰素分子中至少有12个原子共平面12（4分）（2013秋青原区校级期中）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法正确的是（）A由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质B元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应C元素X、Z形成的化合物为离子化合物D四种元素原子半径由大到小的顺序为：ZYWX13（4分）（2013秋楚州区校级月考）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结 论A向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42B向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄AgI比AgCl更难溶C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170将产生的气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去使溶液褪色的气体一定是乙烯D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖AABBCCDD14（4分）（2014秋南京期中）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=a kJmol1（a0）恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0.025a kJ下列判断正确的是（）A在2min内，v （SO2）=0.25 molL1min1B若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小C在1min时，c（SO2）+c（SO3）=0.01 molL1D若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0.025a kJ15（4分）（2013秋楚州区校级月考）常温下，向10mL0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）ApH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLBpH7时，溶液中c（CH3COO）c（Na+）C7pH13时，溶液中c（Na+）+c（H+）c（CH3COOH）+c（OH）D继续滴加0.1 molL1醋酸溶液，溶液pH可以变为1二、非选择题16（12分）（2011江苏）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K=；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）17（15分）（2013秋楚州区校级月考）多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成（1）C中的含氧官能团的名称是、（2）反应的反应类型为（3）写出由AM的化学方程式（4）写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式能与碳酸氢钠溶液反应 能与FeCl3溶液发生显色反应有5种不同化学环境的氢原子（5）苯乙胺（）是生物体中重要的生物碱写出用苯甲醇、硝基甲烷为原料制备苯乙胺的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：C2H3OHCH2=CH2CH2BrCH2Br18（12分）（2014秋泗阳县校级期末）CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物通过下述实验确定该晶体的组成步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2molL1稀硫酸，微热使样品溶解再加入30ml水加热，用0.2000molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00ml步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI用0.2500molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00ml已知涉及的部分离子方程式为：步骤a：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+8H2O+10CO2步骤b：2Cu2+4I=2CuI+I2 I2+2S2O32=2I+S4O62（1）已知室温下CuI的Ksp=1.271012，欲使溶液中c（Cu+）1.0106molL1，应保持溶液中c（I）molL1（2）MnO4在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+该反应的离子方程式为若无该操作，则测定的Cu2+的含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为（4）通过计算确定样品晶体的组成19（15分）（2013东城区模拟）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜主要工艺流程如下：已知：MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫Cu（NH3）4SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1.53.2 Mn2+：8.39.8 Cu2+：4.46.4（1）实验室配制250mL 4.8molL1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要、（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有（任写一点）（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等写出该反应的化学方程式（4）调节浸出液pH=4的作用是（5）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）（6）获得的MnSO4H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是（7）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有（任写一种）20（14分）（2013秋桥东区校级期中）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1 C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1则Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe （s）+3CO2（g）H=已知Fe与CO可形成五羰基铁Fe（CO）5，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的正极反应式（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：该反应的平衡常数表达式为K=曲线I、对应的平衡常数大小关系为KK（填“大于”、“等于”或“小于”）其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是（填字母）A减小CO2的浓度 B降低温度 C增加H2的浓度 D增大压强21（12分）（2009江苏）A生物质能是一种洁净、可再生的能源生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素写出基态Zn原子的核外电子排布式（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中键的数目为在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为参考答案1-10D B C A C D A A C B 11-15D B AB C BC二、非选择题16解：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K=；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3；故答案为：；SO2+NaOH=NaHSO3；（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是使氧化铁溶解为氯化铁，抑制铁离子的水；故答案为：提高铁元素的浸出率；抑制Fe3+水解；（3）通氯气氧化后时，氯气氧化亚铁离子为铁离子，发生的主要反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为过量的氯气和盐酸溶液中挥发出的氯化氢气体；故答案为：Cl2，HCl；17解：（1）根据图片知，C中含氧官能团名称是酚羟基、醚基，故答案为：酚羟基；醚基；（2）根据反应物和生成物的结构简式知，反应的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；（3）A反应生成M，M和氢气发生加成反应生成B，根据A和B的结构简式知，A发生消去反应生成M，则由AM的化学方程式为，故答案为：；（4）能与碳酸氢钠溶液反应说明含有羧基；能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基；有5种不同化学环境的氢原子，说明含有5类氢原子，则符合条件的香兰素的同分异构体为：，故答案为：；（5）苯甲醇被氧化生成苯甲醛，苯甲醛和硝基甲烷反应生成，发生消去反应生成，和氢气发生加成反应生成，被还原生成，则合成路线为：，故答案为：1解：（1）CuI的Ksp=1.271012=c（Cu+）c（I），c（I）=，由于溶液中c（Cu+）1.0106molL1，c（I）1.27106，故答案为：1.27106；（2）锰元素化合价+7+2，降低了5价，生成氧气，氧元素化合价20，升高了22=4，所以锰离子前配4，氧气前配5，再利用观察法配平其它物质，反应的离子方程式是：4MnO4+12H+4Mn2+5O2+6H2O；若不加热除去高锰酸根离子，高锰酸根离子能够氧化碘离子，使得碘单质的物质的量增加，测定铜离子含量偏高，故答案为：4MnO4+12H+4Mn2+5O2+6H2O；偏高；（3）根据反应I2+2S2O32=2I+S4O62，当反应结束时，溶液的蓝色消失变成无色溶液，所以滴定终点是：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，故答案为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；（4）根据反应2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+8H2O+10CO2、2Cu2+4I=2CuI+I2 I2+2S2O32=2I+S4O62可得关系式：2MnO45C2O42 2S2O32I22Cu2+ 2 5 2 2 0.28103mol n（C2O42） 0.258103mol n（Cu2+）所以n（C2O42）=4103mol，n（Cu2+）=2103mol，根据电荷守恒原理：n（K+）=2n（C2O42）2n（Cu2+）=4103mol 根据质量守恒原理：m（H2O）=0.6720394103642103884103=0.036gn（H2O）=2103，n （K+）：n（Cu2+）：n（C2O42）：n （H2O）=2：1：2：1，所以样品晶体组成是：K2Cu（C2O4）2H2O，答：该样品晶体的化学式为：K2Cu（C2O4）2H2O19解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液，必不可少的是容量瓶和胶头滴管，容量瓶要标明规格，本题必须使用250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；（2）由于酸浸时矿石颗粒大小影响浸取率，可以通过粉碎矿石提高浸取率，还可以适当升高温度或者搅拌提高浸取率，故答案为：粉碎矿石、适当升高温度或者搅拌；（3）根据信息，MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫，反应物是Cu2S、MnO2、H2SO4 ，生成物是CuSO4、MnSO4、S，把硫化亚铜看成整体，化合价变化是：（12+21）=4，Mn元素化合价变化是：42=2，所以二氧化锰化学计量数是2，硫化亚铜的是1，再根据观察法配平其它物质；反应的化学方程式是：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S+4H2O，故答案为：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S+4H2O；（4）根据金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围，使Fe3+完全沉淀且Cu2+不沉淀的PH范围是：3.24.4，故选择PH=4目的是使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀，故答案为：使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀；（5）工艺流程中，加入了氨水，最后又得到了氨气，NH3 可循环使用，故答案为：NH3 ；（6）在酒精中，硫酸锰晶体溶解度小，故获得的MnSO4H2O晶体后常用酒精洗涤，目的是减少MnSO4H2O晶体的损失，故答案为：减少MnSO4H2O晶体的损失；（7）质量分数大于100%，说明了硫酸锰晶体中可能混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水，故答案为：混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水20解：（1）已知：a、Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1b、C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1依据盖斯定律ab3得到：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=28.5K