第四单元太阳能生物质能和氢能的利用

第三单元 化学能与电能的转化电能转化为化学能【学习目标】1、初步认识电解反应原理、了解电解和电镀的重要应用2、学会书写简单的电解反应方程式【学习重点】电解的原理和应用【学习难点】电解的原理和应用【学习过程】一、课前预习 1、在我们已学过的化学课程里，涉及不少利用电解反应来制取新物质的例子。回忆有关方程式；二、思考与交流1、电解池的概念及构成条件（1）概念：电解池是将 转化为 的装置。（2）构成条件：有一个 与电源相连的两个电极：与电源正极相连的叫 ；与电源负极相连的叫 。两电极材料均插入 或熔融状态的电解质中，并形成闭合回路。2、实验探究：电解氯化铜溶液（1）阴极现象： 反应： （2）阳极现象： 反应： （3）电解总方程式： 。（4）电子的流向、溶液中离子的移动方向及发生的反应：阳离子向 极移动，发生 （“得”或“失”）电子的 反应。阴离子向 极移动，发生 （“得”或“失”）电子的 反应。电子从电源的 极流出，经外电路流向电解池的 极；再从电解池的 极流出，经外电路流向原电池的 极。（5）能量转化形式： 转化为 。交流与讨论：试从发生反应的特点及装置的特点区分原电池与电解池。3、电解的应用（1）电镀概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。构成阳极： 阴极： 电镀液：含有 离子的电解质溶液。交流与讨论：请设计实验装置将一铁质钥匙镀上一层铜。（2）制备Na、Mg、Al等活泼金属和F2等非金属（3）铜的电解精炼阳极材料： ；发生反应： 。阴极材料： ；发生反应： 。电解质溶液： ，其浓度： 。三、总结与反思四、达标检测1原电池的正极和电解池的负极所发生的反应分别是（ ）A氧化、还原 B还原、氧化 C氧化、氧化 D还原、还原2若某装置（电解池或原电池）中发生反应的离子方程式是：Cu2H+Cu2+ +H2。则该装置（ ）A可能是原电池，也可能是电解池 B只能是原电池，且电解质溶液为盐酸C只能是电解池，且金属铜为该电解池的阴极 D只能是电解池，电解质溶液可以是盐酸3下列叙述不能达到电镀目的的是（ ）A铜作阳极，锌作阴极，硫酸铜作电解质溶液 B锌作阳极，铜作阴极，硫酸锌作电解质溶液C铁接在直流电源的正极，银接在直流电源的负极，硝酸银溶液作电解质溶液D铁接在直流电源的负极，银接在支流电源的正极，硝酸银溶液作电解质溶液五、课后训练1下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼铜时粗铜作阴极C在电镀时，镀件上镀铜可用铜作阳极D电解饱和食盐水时，用铜片作阳极2某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl3已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极4电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（ ）A放电时：电子流动方向由B到AB放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+5下图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是 ，材料是 ，电极反应为 ； B极是 ，材料是 ，电极反应为 ，电解质溶液为 。（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一