宁夏石嘴山市第三中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题（无答案）.doc

高二化学期中考试试题第一卷(选择题，每题只有一个正确选项，每题2分共50分)1以下对核外电子运动状况描述正确的是 ()A能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总在f轨道上运动B电子的运动和行星相似，围绕着原子核在固定的轨道上高速旋转C同一能层中不同能级的能量高低相同DM能层中含有3d能级2下列说法中，错误的是()A非金属元素可能形成离子化合物B成键原子间原子轨道重叠得愈多，共价键愈牢固C对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D键长愈长，化学键愈牢固3下列关于钠元素的几种表达式错误的是 ()ANa的电子排布图：BNa的结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式：Na3s14下列化学键中，键的极性最强的是（ ）ACF BCO CCN DCC5下列微粒中，含有孤电子对的是()ASiH4 BCCl4 CH2O DNH46下列物质的分子中既有键，又有键的是()HClH2ON2H2O2CO2C2H2A B C D7下列分子中，各原子均处于同一平面上的是()ANH3 BCCl4 CH2O2 DCH2O8下列叙述中正确的是 ()ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子9下列微粒半径的大小顺序不正确的是（ ）ASOF BS2ClK+Ca2+CFO2Na+Mg2+ DFeFe 2+Fe 3+10下列微粒中，键角最大的是()ANH4 B H3O+ CCO2 DCCl4 11下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是()AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子CX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子12下列描述中正确的是 ()ACS2为V形的极性分子 BClO的空间构型为三角锥形CBF3是三角锥形分子 DSiF4和SO的中心原子均为sp2杂化13下列各组分子中都属于只含极性键的极性分子的是()ACO2、H2S BSO3、CH4 CN2、C2H2 DNH3、HCl14.关于化学键的下列叙述中正确的是()A离子化合物中不含共价键 B共价化合物中可能含有离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键15三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（ ）APCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等BPCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等DPCl3是非极性分子16已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是()电离能/kJmol1元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是1价B元素Y是第A族元素C若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应D元素X与氯形成化合物时，化学式是XCl17不能说明元素X的电负性比元素Y的大的是（ ）AX原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多BX的最高价氧化物水化物的酸性比Y的最高价氧化物水化物的酸性强C与H2化合时X形成的单质比Y形成的单质容易DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来18短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z的价电子排布为3s23p3，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）A.气态氢化物的热稳定性: XWB.最高价氧化物对应水化物的酸性: WZC.电负性: ZABD、E形成的简单离子的还原性：EDC气态氢化物的稳定性：DE20A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A的正价与B的负价绝对值一定相等；A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是 ()A B C D21在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是()A加入少量酒精 B加入少量食醋C把水放入冰箱中使其降温至1 D把水加热至沸腾22已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的( )A该溶液的pH4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107 D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍23将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) B C. D.24下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()ANaHCO3溶液：HCOH2OCOH3O BNa2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OH CNaHS溶液：HSH2OH2SOHDNH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OH25有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 molL1 B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相等 D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同第二卷(共70分)26（22分） (1)某质量数为32，核内有16个中子的原子，其基态原子核外电子排布式是_，价电子排布图为 。(2)M电子层上有_个能级，有_个轨道，作为内层最多可容纳_个电子，作为最外层时，最多可含有_个未成对电子。(3)在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于_族；最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于_族。(4)已知CN与N2结构相似，HCN分子中键与键数目之比为_。(5)在BF3分子中，FBF的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_， BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_， (6)SO32的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型为_,NH4+的立体构型是_与NH4+互为等电子体的分子有：_(7)某元素基态原子3P能级有一个单电子，该元素符号为_；3P能级有一个空轨道，该元素符号为_；3P能级有一对孤对电子，该元素符号为_；(8)写出下列分子的电子式N2 _ H2O_ C2H4_ 27（8分）有A、B、C、D、F五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数；B原子最外层中有两个不成对的电子；C原子核外有7个运动状态不同的电子 ；A、D同主族；B、E同主族；试回答：(1)写出D原子的电子排布式_ (2)B、C两元素的第一电离能较大的元素是：_，(填写元素符号)，原因是_(3) C的氢化物的立体结构为_，中心原子C的轨道杂化类型为_，键角_(4)C的单质中键的数目为_，B、D两元素的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是：_(填写化学式)。28（13分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素请回答下列问题：(1)表中属于d区元素的是(填元素符号)。元素的名称是_ (2)表中元素与元素可以形成10电子的分子X，X分子的空间构型为 ；和按原子个数比1:2形成分子Y，Y分子的电子式为 ，其中原子的杂化方式为 。(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素为 (填元素符号)；该元素与元素形成的最简单分子X属于分子(填“极性”或“非极性”)。(4)元素、的第一电离能由大到小的顺序是 ；(5)元素的基态原子核外电子排布式是 。(6)的原子结构示意图是 ， 原子的价电子排布式是_ (7)元素、的非金属性较强的是 (用元素符号表示)，并设计实验验证_（用化学反应方程式表示） 29. （7分）A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，F是过渡元素。B、C、D、E同周期，A、D同主族。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C的最外层有五种运动状态的电子；E的价电子排布式为3S23P5；F是第四周期未成对电子最多的元素。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A _ F_ （2）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是 (写化学式)。（3）C、D、E对应氢化物的稳定由强到弱的顺序是 。(写化学式) (4) DA3分子的立体构型是_ ，与DA3互为等电子体的离子有：_(写一个)30（6分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YY原子M电子层上有2对成对电子ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态(1)Y在元素周期表中的位置是_，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(写化学式)。(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_。(用元素符号表示)(3)W的基态原子核外电子排布式是_。31.（14分）根据所学知识，回答下列问题（1）FeCl3溶液显 性，原因是： （用离子方程式表示）（2）AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为 ，由AlC