江苏省淮安市高二化学下学期期末考试试题 (2).doc

淮安市20142015学年度第二学期期末高二调研测试化 学 试 题考试时间100分钟 满分120分可能用到的相对原子质量： h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 k:39 fe:56 ag:108第卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是 a限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头b积极推广太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用c加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化d禁止露天焚烧秸杆，推广秸秆沼气、发电、制酒精技术2下列有关化学用语表示正确的是 a乙烯的结构简式：ch2ch2 b硫原子的结构示意图： c基态18 8o的电子排布式：1s22s22p63s23p6 d过氧化钠的电子式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a遇苯酚显紫色的溶液：na+、al3+、cl、scnb使甲基橙变红色的溶液：k、mg2、so42、no3c加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：na+、co32、hso3、ohd由水电离产生的c(h+)=1012 moll1的溶液中：nh4+、so42、hco3、cl4下列有关物质性质的应用错误的是a明矾水解生成al(oh)3胶体，用作净水剂bso2具有漂白性，常用来漂白纸浆c碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污d氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却5下列装置用于海水中提取镁，能达到实验目的的是 a煅烧石灰石 b氢氧化镁沉淀过滤c氢氧化镁固体溶解d氯化镁晶体制氯化镁62so2(g)o2(g)2so3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 ae1e2h b该反应为吸热反应 c升高温度，不影响活化分子百分数 d使用催化剂使该反应的反应热发生改变7下列反应的离子方程式正确的是ahso3在溶液中发生水解：hso3h2oso32h3ob向naclo溶液中通入少量so2：2clo+so2+h2oso32+2hclo c苯酚钠溶液显碱性：c6h5oh2oc6h5ohohd惰性电极电解mgcl2溶液：cl2h2o ohcl2h28下列物质的转化在给定条件下能实现的是 fes2so2h2so4 sio2sicl4si 饱和nacl溶液 nahco3 na2co3 1 moll1hcl(aq) cl2 ca(clo)2 cuso4(aq) cu(oh)2 cu2oa. b. c. d. 9x、y、z、r是短周期主族元素，x原子最外层电子数是次外层的两倍，y元素在地壳中的含量最多，z元素的化合物的焰色反应呈黄色，r原子的核外电子数是x原子与z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是a原子半径的大小顺序：r(x)r(y)r(z)r(r)b含有y、z、r三种元素的化合物最多只有2种c元素r和y形成的化合物ry2是一种高效安全灭菌消毒剂dy与z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同10某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是a电流方向为： 铝质易拉罐导线扬声器导线炭棒b、铝质易拉罐将逐渐得到保护 c电池总反应为：4al+3o2+6h2o=4al(oh)3d炭棒上发生的主要反应为：2h+2e-=h2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法中正确的是 a. 高温下，5.6 g fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为36.021022b. fecl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是fecl3c. 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等d. 向0.1 moll-1 氨水中加少量水，ph减小，c(oh-)/c(nh3h2o)增大12霉酚酸酯（mmf）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：下列说法中正确的是a1molmmf与足量naoh 溶液共热，最多可消耗5molnaoh b可以用nahco3溶液区别mmf与化合物c化合物 r的分子式为c6h13no2d一个人mmf分子中含有2个手性碳原子13下列依据相关实验得出的结论正确的是a向浓度均为0.1 moll1nacl和nai混合溶液中滴加少量agno3溶液，产生黄色沉淀，说明ksp(agcl)ksp(agi)b在含fecl2杂质的fecl3溶液中通足量cl2后，充分加热，除去过量的cl2，即可得到较纯净的fecl3溶液c用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液d用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液14下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是a等物质的量浓度等体积的nh4hso4和naoh溶液混合： c(na+)c(so42-)c(nh4+)c(oh-)c(h+)b常温下，将ch3coona溶液和稀盐酸混合至溶液ph7： c(na)c(ch3cooh)=c(cl)c物质的量浓度之比为1:2的naclo、nahco3混合溶液中：c(hclo)c(clo)2c(hco)2c(h2co3)2c(co)dph1的nahso4溶液：c(h)2c(so)c(oh)15在1.0 l恒容密闭容器中投入1 mol co2和2.75 mol h2发生反应：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法不正确的是a. 该反应的正反应为放热反应b. 压强大小关系为p1p2p3c. m点对应的平衡常数k的值约为1.04102d. 在p2及512 k时，图中n点v(正)v(逆)第ii卷 非选择题（共80分）16.（12分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述；在基态14c原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（2）cs2分子中，共价键的类型有 。（3）co能与金属fe形成fe(co)5，该化合物熔点为253k，沸点为376k，其固体属于 晶体。（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:在石墨烯晶体中，每个c原子连接3个六元环，每个六元环占有 个c原子。在金刚石晶体中，c原子所连接的最小环也为六元环，每个c原子连接 个六元环。17（15分）化合物f是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：（1）化合物f中含氧官能团的名称是 和 ，由b生成c的化学反应类型是 。（2）写出化合物c与乙酸反应生成酯的化学方程式： 。（3）写出化合物b的结构简式： 。（4）某化合物是d的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化 合物的结构简式： （任写一种）。 （5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和ch2ch2为原料制备有机物 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18（12分）化合物kafeb(c2o4)cdh2o（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250ml溶液，取出25ml溶液，向其中加入过量的naoh溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。步骤b：另取出25ml溶液，加入适量稀h2so4溶液，用0.050 moll1kmno4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗kmno4溶液24.00ml。已知：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=2mnso4+k2so4+10co2+8h2o（1）草酸(h2c2o4)为二元弱酸，其一级电离的方程式为 。草酸的ka1约为ka2的1000倍，可能的原因是 。（2）滴定终点观察到的现象为 。（3）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。19（15分）磷酸铁（fepo4）为难溶于水的米白色固体，可用于制备药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室利用钛铁矿（主要成分为fetio3，含有少量mgo、cao、sio2等杂质）制备磷酸铁和锂离子电池正极材料(lifepo4)的部分工业流程如图所示：（1）富钛渣中的主要成分为tio2和 (填化学式)。煅烧得到lifepo4的化学方程式为 。（2）在共沉淀步骤中加入h2o2的目的是让滤液中的fe2完全被h2o2氧化。反应的离子方程式为 。下列实验条件控制正确的是 (填序号)。a加入适当过量的h2o2溶液 b缓慢滴加h2o2溶液并搅拌c加热，使反应在较高温度下进行 d用氨水调节ph=7（3）已知ca2+、mg2+和fe3+离子形成磷酸盐的ksp分别为2.010-29、1.010-24和9.910-16，若溶液中三种金属阳离子的浓度均为0.1 moll-1，则加入h3po4时首先生成沉淀的化学式为 。（4）制备lifepo4的过程中，理论上所需17%双氧水与h2c2o42h2o的质量比为 。（5）钛铁矿中钛含量的测定步骤为：还原。将含钛试样溶解于强酸溶液中，再加入铝片将tio2+还原为ti3+，并将fe3+还原。反应装置如图所示，使用封闭漏斗的目的是 。滴定。取下封闭漏斗，向锥形瓶中加入23滴kscn溶液，立即用fecl3 标准溶液滴定至终点，记录读数。计算。下列操作会导致测定结果偏低的是 。a还原操作结束后铝片有剩余b还原操作结束后，反应液仍呈黄色c缓慢滴定，且剧烈振荡锥形瓶，但无溶液溅出20（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。（1）已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h1co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g) h22co(g)o2(g)=2co2(g) h3则co2(g)ch4(g)=2co(g)2h2(g)的h 。（2）天然气中的少量h2s杂质常用氨水吸收，产物为nh4hs。一定条件下向nh4hs溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 。（3）天然气的一个重要用途是制取h2，其原理为：co2(g)+ch4(g)2co(g)+2h2(g)。 该反应的平衡常数表达式为 。 在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 moll1的ch4与co2，在一定条件下发生反应，测得ch4的平衡转化率与温度及压强的关系如图l所示。则压强p1 p2 (填“大于”或“小于”)；压强为p2时，在y点：v(正) v (逆)（填“大于、“小于”或“等于）。（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃x。由质谱分析得x的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2所示，则x的结构简式为 。（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以co2和h2o合成ch4。 写出铜电极表面的电极反应式 。为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 （选填“盐酸”或“硫酸”）。21（12分）物质结构与性质翡翠的主要成分为naalsi2o6，还含有其他多种金属阳离子，其中cr3+的含量决定其绿色的深浅。（1）na、al、si、o四种元素电负性由大到小的顺序为 。（2）cr3+的基态核外电子排布式为 。（3） cr可形成配合物kcr(c2o4)2(h2o)2，与h2o互为等电子体的一种分子是 （填化学式），水分子中氧原子的杂化方式为 ，1 mol h2c2o4分子中含有的键的数目为 。（4）cr和ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该复合氧化物的化学式可表示为 20142015学年度高二调研测试化学试题参考答案及评分标准选择题题号12345678910答案abbdcacacc题号1112131415答案dbcacbbd非选择题16 （12分，每空2分） （1）电子云 2 （2）键和键 （3）分子 （4） 2 12 17（15分）（1）醛基、羰基（2分，各1分） 加成反应（2分）（2）工资 （2分）（3） （2分） （4） （合理答案均可）（2分）（5） （5分） （全部正确的得5分；若有错误，每有一步正确的给1分；第四步用高锰酸钾氧化直接得目标产物亦可）18（12分）（1）h2c2o4hc2o4+h+ （2分）；hc2o4形成分子内氢键 （2分）（2）最后1滴kmno4溶液滴入后，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色。 （2分）（3）在250 ml溶液中，n(fe3+) = 2n(fe2o3) = 0.08 g160 g/mol 2 10 = 0.01 mol （1分）n(c2o42) = n(kmno4) 2 5 10= 0.050mol/l 24.00 10-3 l 2 5 10 = 0.03 mol （1分