江西省宜市奉新一中高一化学下学期第二次月考试题新人教版.doc

江西省宜春市奉新一中2012-2013学年高一化学下学期第二次月考试题新人教版本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时100分钟。可能用的相对原子质量：h-1、li-7、n-14、o-16、al-27卷选择题一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个最佳选项；每小题3分，共48分）1下列反应属于吸热反应的是( )a生石灰和水的反应 b石灰石在高温下的分解反应c盐酸与氢氧化钠溶液的反应d木炭在氧气中燃烧2.下列说法正确的是( )a在离子化合物中，可能含共价键 b含离子键的化合物不一定是离子化合物c在共价化合物中，可能含离子键 d含共价键的化合物一定是共价化合物3“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”lih、lid、lit.有关下列叙述中正确的是 ( )a三种物质质子数之比为123b三种物质中子数之比为111c三种物质的化学性质不相同 d三种物质的摩尔质量之比为89104.一定质量的铝与足量的硫酸反应，下列说法正确的是 ( ) a铝块表面积的大小与反应速率无关 b若铝的质量减少2.7g，则h+ 在反应中得到0.2mole c随着硫酸浓度的增大，铝溶解的速率一定会加快d开始阶段，反应速率逐渐加快，其原因是反应放热，温度升高导致反应速率加快。 5.在一定条件下，反应n2+3h22nh3，在2l密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 ( )a、v(h2)=0.0015mol/（ls） b、v(n2)=0.005mol/（lmin） c、v(nh3)=0.17mol/（lmin） d、v(nh3)=0.02mol/（lmin）6元素的性质和原子结构之间存在内在关系，性质是结构的外在表现。根据原子结构的异同，下列各组性质的比较正确的是( ) a与水反应的剧烈程度：kna b与h2反应的剧烈程度：cl2f2c酸性：h2so4hclo4 d碱性：mg(oh)2naoh7元素x的最高正价和最低负价的绝对值之差为4，y元素的离子与x元素的离子具有相同的电子层结构，则x、y形成的化合物可能是( )amgo bkcl cna2s dk2s8下列各组顺序的排列不正确的是 ( )a.原子半径：namgal b.热稳定性：hclh2sph3c.酸性强弱：h2sio4h2co3h2so4 d.沸点：h2oh2seh2s9.下列表达方式错误的是 ( ) a co2分子的结构式：oco b. s2的结构示意图：c中子数为10的氧原子符号： dnabr的电子式10 na代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 ( )a0.5mol al与足量盐酸反应，转移电子数为1nab1 mol氯气与足量naoh溶液反应，转移的电子数为2na c标准状况下，22.4 l h2 中含质子数为2na d1 mol (碳正离子)中含有电子数为10 na 11、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是( )a铍(be)的氧化物的水化物可能具有两性b砹(at)为有色固体，hat不稳定，agat感光性很强，但不溶于水也不溶于酸c硫酸锶(srso4)是难溶于水的白色固体d硒化氢(h2se)是有色、有毒的气体，比h2s稳定12.下列说法中不正确的是 （ ）质子数相同的微粒一定属于同一种元素 同位素的性质几乎相同 质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的微粒不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数a. b. c. d.13纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为koh溶液。放电时两个电极反应分别为： zn 2oh2e zn（oh）2 ag2o + h2o + 2e 2ag 2oh 下列说法正确的是：（ ）a溶液中oh向正极移动，k、h向负极移动 b锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应c锌是负极，氧化银是正极 d在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变14根据下列实验事实：（1）xy2=x2y （2）z2h2oz（oh）2h2（3）z2的氧化性比x2弱 （4）由y、w作电极组成的原电池反应为：y2e=y2由此可知，x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序是（）axyzw bzxyw cyxwz dzyxw15能说明cl的非金属性比s强的事实有（ ）常温下s为固体，而cl2为气体 cl2与h2混合，强光照射剧烈反应；而s与h2反应需较高温度 与fe反应，cl2生成fecl3，而s生成fes 盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 将cl2通入氢硫酸中可置换出sa b c d16.一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应a(g) +3b(g)2c(g)达到平衡状态的标志是( )a.c的生成速率与c的分解速率相等b.容器内混合气体的密度不随时间而变化c.单位时间内生成n mol a，同时生成3n mol bd.a、b、c的分子数之比为132第ii卷（非选择题）二.填空题:17（8分） 如右图所示 （1）负极材料是 ，（2）正极的电极反应式为 ，（3）电池工作时总反应的离子方程式是 （4）电子的流向 18(4分)将6 mol h2和3 molco充入容积为0.5 l的密闭容器中，进行如下反应：2h2(g)+co(g) ch3oh(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。（1）h2的反应速率是_,（2）co的转化率为_。19(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：abcdefg (1) e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为 _(2)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为_。(3) 化合物ca3的电子式为 ，b元素所在周期最高价氧化物的水化物酸性最强的是 _（填物质的化学式）。20.（10分）据报道，2013年1月9日以来，我国中东部地区出现严重的雾霾天气，个别地区pm2.5达300以上。pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，因其中含有铅、铬、砷等元素而对人体有害。pm2.5的来源既有燃油机动车尾气、建筑施工扬尘、垃圾焚烧、秸秆焚烧直接排放的细颗粒物，也有空气中二氧化硫、氮氧化物和挥发性有机物，经过复杂的化学反应转化生成的二次细颗粒。请回答下列问题：（1）砷和硫的氢化物中较稳定的是： （填氢化物分子式）。（2）下列对砷及其化合物性质的预测中错误的是（ ）a砷可在氧气中燃烧 b砷可与mg反应c三氧化二砷不能与naoh溶液反应 d砷酸的酸性比磷酸弱（3）ch4也可引起温室效应，影响环境。写出其结构式： 。（4）为了防治雾霾，人们采取了多种措施，其中减少有害物质的排放是重要措施之一。为减少so2的排放，工业上有时用碱液吸收处理so2。写出so2与过量naoh溶液反应的离子方程式： 。为减少汽车尾气中的氮氧化物的排放，人们在汽车的排气管中加入的催化剂，使no和co转化为两种无毒的气体，写出该反应的化学方程式： 。21（8分） a、b、c、d、e都为短周期元素，a是相对原子质量最小的元素；b的1价阳离子和c的1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；d在c的下一周期，可与b形成bd型离子化合物；e和c为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。（1）画出d元素的原子结构示意图_。（2）与e的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_（举一例、填化学式，下同）、离子是_。（3）用电子式表示bc的形成过程_三实验题：22(6分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是：按图所示将实验装置连接好；在u形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开t形管螺旋夹，使u形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 ml左右的蒸馏水后，即可观察试回答：(1)实验中观察到的现象是_.(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_.(3)该实验的原理是_.(4)实验中发生的化学反应方程式：_.(5)说明cao、h2o的能量与ca(oh)2能量之间的关系：_.(6)若该实验中cao换成nacl，实验还能否观察到相同现象？(填“能”或“否”)学校_ _班级_ _姓名_ _ 学号 _ _ 三.计算题:23.(8分) 主族元素r的最高价氧化物r2o 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，r原子核中含有20个中子；主族元素q，其单质能与水剧烈反应放出o2，并能跟r形成典型的离子化合物rq。试通过计算求：(1)写出r和q在元素周期表中的位置；(4分)(2)将4.7g r2o溶于多少克水中，使每50个水分子溶有1个r(写出计算过程)。(4分) 奉新一中2015届高一下学期第二次月考化学试卷答案二.填空题（共34分）17(1) cu (2)ag+e-=ag (3) cu + 2 ag+=2ag+ cu (4) 铜到银（或负极到正极）18(4分)1.2 mol/（ls）、6019. (8分) (1)naoh+al(oh)3=naalo2+2h2o (2) 离子键、共价键(3) (4) hno320、（10分）（1）h2s（2）c （3） （ 4）so22oh-=so32-h2o；2no2co=2co2n221（8分）（1） （2）h2o oh （3）22(6分)(1)u形玻璃管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升(2)检查装置气密性(3)cao和h2o反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在u形管中的位置左低右高 (4)cao+h2o=ca(oh)