福建省莆田市高一化学下学期第一次月考试题（A卷）（含解析）.doc

福建省莆田市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（a卷）（含解析）总分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 cl-35.5 cu-64 一、选择题：（每小题只有一个正确的选项，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）1环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。这些污染物是下列选项中的（ ）a二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳 b二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒c三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒 d稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒【答案】b【解析】试题分析：根据气体的性质和对环境的影响角度来分析回答。环保部门报告的空气质量信息中，因空气中的co2不属于大气污染物，故不在报告之列，而so3、nh3因量极少而不予报告，新污染源大气污染物排放限值方案中，提到的多种污染物前三项分别是：二氧化硫；氮氧化物和悬浮颗粒物。故选a。考点：常见的生活环境的污染及治理点评：本题是一道化学和技术的题目，可以根据所学知识来回答，难度不大。2在no2与水的反应中，水的作用是 ( )a是还原剂 b是氧化剂 c既是氧化剂又是还原剂 d既不是氧化剂又不是还原剂【答案】d【解析】试题分析：no2与水的反应方程式是3no2+ h2o = 2hno3+ no。在这个反应中，no2中的n元素的化合价既升高，又降低，因此no2既作氧化剂，也是还原剂。而水则既不是氧化剂又不是还原剂。选项是d。考点：考查no2与水的反应的实质的知识。3下列五种有色溶液与so2作用,均能褪色，其实质相同的是 （ ）品红溶液 kmno4酸性溶液 溴水 滴有酚酞的naoh溶液 淀粉碘溶液a b c d【答案】c【解析】使品红溶液褪色，说明so2的漂白性；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现so2的还原性；能使溴水褪色，br2so22h2o=h2so42hbr，体现so2的还原性；发生so22naoh=na2so3h2o，体现so2的酸性氧化物；发生i2so22h2o=h2so42hi，体现so2的还原性；综上所述，实质相同的是，故选项c正确。4向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某溶液时，则铜粉可以逐渐溶解。不符合此条件的物质是 ( )ahcl bnahso4 cznso4 dfe(no3)3【答案】c【解析】no3在酸性条件下具有强氧化性，能与铜反应，因此选项a和b错误；cu和fe3反应生成cu2和fe2，铜粉溶解，故选项d错误；因此选项c正确。5木炭屑与浓hno3共热，产生的气体等分为和两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（ ）a不变浑浊变浑浊 b变浑浊不变浑浊c不变浑浊不变浑浊 d不变浑浊变浅黄色【答案】b【解析】c4hno3(浓)=co24no22h2o，no2与水反应：3no2h2o=2hno3no，no不与水、氢氧化钙反应，co2ca(oh)2=caco3h2o，溶液变浑浊，直接把气体通入澄清石灰水中，no2与水反应生成的hno3，会与ca(oh)2反应，消耗ca(oh)2，因此溶液不变浑浊，故选项b正确。6某溶液100 ml，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为（ ）a0.01 mol b0.02 mol c0.015 mol d无法计算【答案】b【解析】反应的离子方程式为3cu8h2no3=3cu22no4h2o，铜的物质的量为1.92/64g=0.03mol，n(h)=(0.0320.04)mol=0.1mol，n(no3)=0.04mol，根据离子反应方程式进行判断，铜不足，按照铜进行计算，即产生no的体积为20.03/3mol=0.02mol，故选项b正确。7只用一种试剂即可将nh4cl、(nh4)2so4、nacl、na2so4四种溶液分开，则该试剂为（ ）anaoh溶液 bagno3溶液 cbacl2溶液 dba(oh)2溶液【答案】d【解析】加入ba(oh)2溶液后，a中产生气体；b中产生气体和沉淀；c中无现象；d中产生沉淀，故选d。8元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（ ）a同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 b第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 c短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【答案】b【解析】试题分析：aal既能与酸反应，又能与碱反应，另外si可与hf酸、naoh等反应，a错误；b第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等，b正确；ch+离子原子核外没有电子，离子最外层有1个电子层时，最外层电子数为2，如li+等，c错误；d同一主族的元素的原子，化学性质具有相似性和递变性，不完全相同，d错误，答案选b。考点：考查元素的结构、位置和性质9下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子化合物的是（ ）a1和17 b12和9 c14和6 d15和8【答案】b【解析】活泼金属元素与活泼非金属元素间可以形成离子键。10下列说法正确的是（ ）asih4比ch4稳定 bna和cs属于a族元素，cs失电子能力比na的强co2-半径比f-的小 dp和as属于a族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱【答案】b11下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是（ ）ahf bco2 cch4 dc12【答案】c【解析】a、h最外层只有一个电子，f最外层有7个电子，hf结构式为hf，f的最外层电子只有一个参与成键，故a错误；b、co2的电子式为o=c=o，氧原子最外层只有2个电子参与成键，故b错误；c、甲烷中一个碳原子与4个氢原子成键，两个原子最外层电子都参与成键，故c正确；d、cl最外层有7个电子，cl2的结构式为clcl，cl最外层没有全部参与成键，故d错误。12短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是( ) ax、y、z三种元素中，x的非金属性最强by的氢化物的稳定性比z的弱cy的最高正化合价为+7 dx的单质的熔点比z的低【答案】d【解析】a、三种元素属于短周期元素，短周期元素指的是第一、二、三周期，则x为he，y为f，z为s，x为稀有气体，非金属性最弱，故a错误；b、同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，f的非金属性强于s，即hf的稳定性强于h2s，故b错误；c、f没有正价，故c错误；d、he常温下为气体，s常温下为固体，因此x的单质的熔点比z的低，故d正确。13已知x、y、z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）ax的气态氢化物比y的稳定 bw的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的强cz的非金属性比y的强 dx与y形成的化合物都易溶于水【答案】b【解析】由题意知y为氧元素o，则x、y、z、w分别为：n、o、s、cl。n与o元素形成的no不可溶于水。14元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）a同周期元素中x的金属性最强b原子半径xy，离子半径xz2c同族元素中z的氢化物稳定性最高d同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强【答案】b【解析】试题分析：x、y在同一周期，x+与z2-具有相同的核外电子层结构，可推z在x、y的上一个周期，又因为x、y、z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则x为na、z为o、进而可知y为cl，则ax为na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中x的金属性最强，故a正确；b具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为：z2-x+，故b错误；cz的氢化物为h2o，含有氢键，常温下为液态，同族元素中z的氢化物稳定性最高，故c正确；d同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故d正确；故选b。考点：考查了元素的推断和元素周期律的相关知识。15已知a和b均为短周期元素，它们的离子a-和b2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是 （ ）a原子序数为a b b核外电子数为a bc原子半径a b d离子半径 a- b2+【答案】d【解析】16已知x、y为同周期元素，且x的原子半径大于y，则下列判断不正确的是( )a若x、y均为金属元素，则x的金属性强于y.b若x、y均为金属元素，则x的阳离子氧化性比y形成的阳离子强.c若x、y均为非金属元素，则y的气态氢化物比x的稳定.d若x、y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性y强于x.【答案】b【解析】试题分析：a、x与y是同主族元素，x的原子半径大于y，说明x在y的下方，同主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以x的金属性比y强，正确；b、x的金属性比y强，则对应的阳离子的氧化性x比y弱，错误；c、若x、y是非金属，则y的非金属性比x强，所以y的气态氢化物稳定，正确；d、y的非金属性比x强，则y的最高价氧化物的水化物的酸性比x的最高价氧化物的水化物的酸性强，正确，答案选b。考点：考查元素周期律的应用17下列四种元素中，单质的氧化性最强的是 （ ）a原子最外层电子数为次外层电子数的2倍 b第16号元素c原子核外l层电子数为k层电子数的三倍 d第三周期iiia族元素【答案】c【解析】a、原子最外层电子数为次外层电子数的2倍，此元素一定位于第二周期，即为li；b、第16号元素是s；c、l层电子数为k层电子数的三倍，即此元素为o，d、此元素为al；综上所述，单质的氧化性最强的是o2，故选项c正确。18关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（ ）a含有共价键的晶体，一定是原子晶体 b离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素； c同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 d在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物【答案】d【解析】a、含有共价键的晶体不一定是原子晶体，可能是离子晶体，如naoh，也可能是分子晶体，如干冰，故a错误；b、离子晶体可以是由非金属元素组成的，如nh4cl，故b错误；c、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故c错误；d、共价化合物中一定含有共价键，但含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如naoh，既含有离子键又含有共价键，故d正确。19要使下列物质熔化：金刚石、食盐、干冰、水晶、红磷，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的作用力属于同种类型的是（ ）a b c d【答案】d【解析】金刚石为原子晶体，金刚石中的碳碳之间以共价键形式结合，熔化时破坏的是共价键；食盐是nacl，属于离子化合物，熔化时破坏的是离子键；干冰属于分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力；水晶属于原子晶体，水晶中是si与o以共价键的形式结合，熔化时破坏的是共价键；红磷属于分子晶体，红磷熔化时破坏的分子间作用力；符合题意的d选项，故d选项正确。20下列离子反应方程式书写正确的是 ( )afecl2溶液中通入cl2：fe2+ +cl2 = fe3+ + 2cl-b实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取nh3：2nh4+ca(oh)2 = 2nh3+ ca2+h2ocfeo与稀hno3反应：3feo + 10h+ + no3- = 3fe3+ + no+5h2od实验室用石灰石制co2：co32- + 2h+ = co2+ h2o【答案】c【解析】二、非选择题：21某物质a经下列变化过程转化为d，其中c比b的相对分子质量多16， 已知d为强酸或者强碱，请回答下列问题：(1)若常温下c为淡黄色固体，d的焰色为黄色，则工业制取d的反应方程式为：_；(2)若a常温下是气体，c为红棕色气体。若ab是工业制取硝酸的重要步骤之一，写出该步反应的化学方程式为：_；d的浓溶液在常温下可与铜反应并生成c气体，该反应的离子方程式为：_；(3)若a为淡黄色固体，b是形成酸雨的罪魁祸首之一。d的化学式为：_ ，酸雨放置在空气中一段时间其ph会变小后保持不变，请说明原因： _（用化学方程式表示）。【答案】 (1)2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2 (2)4nh3+5o2 4no+6h2o (3)cu+4h+2no3- = cu2+2no2+2h2o (4)h2so4 (5)2h2so3 + o2 = 2h2so4【解析】本题考查无机推断，（1）c为淡黄色固体，d的火焰为黄色，推出d中含有钠元素，即c为na2o2，根据转化关系，这是连续被氧化的过程，从而进一步推出b为na2o，a为na，工业得到naoh，通过电解饱和食盐水，即反应方程式为：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2；（2）c为红棕色气体，则c为no2，根据转化关系，这是连续被氧化的过程，a常温下气体，a可能是nh3或n2，因为ab是工业制取硝酸的重要步骤之一，因此a为nh3，即反应方程式为：4nh3+5o2 4no+6h2o ； c为no2，no2与水反应：3no2h2o=2hno3no，d的浓溶液与铜能够反应，说明d为硝酸，即离子反应是cu4h2no3=cu22no22h2o；（3）b是形成酸雨的罪魁祸首之一，说明b为so2，a为淡黄色固体，即a为s，c为so3，d为h2so4；so2与水反应生成h2so3，h2so3被氧气氧化成h2so4，反应方程式为2so2o22h2o=2h2so4，或者是2h2so3o2=2h2so4。22已知a、b、c、d为四种短周期元素，其中a、b、d为相邻的同周期元素， b、c同主族，且b、c可形成共价化合物bc3 和bc2 ，a的原子结构示意图如右图所示。据此填空：（1）a的元素名称为_，其气态氢化物的化学式为_。（2）a、b、c、d四种元素的原子，半径由小到大的顺序为_（填元素符号）。（3）b和d最高价氧化物的水化物化学式分别为_和_。（4）上述四种元素形成的氢化物中沸点最高的是_（填化学式），原因是_。【答案】 (1)硅 (2)sih4 (3)o s p si (4)h2so4 (5)h3po4 (6)h2o (7)水分子间能形成氢键。【解析】本题考查核外电子排布规律、熔沸点高低判断、半径大小比较，（1）根据核外电子排布规律，k层最多容纳2个电子，即x=2，y=14，则a为si，名称为硅，其气态氢化物是sih4；（2）b和c同主族，且形成共价化合物bc3和bc2，即b为s，c为o，a、b、d为相邻的同周期元素，即d为p，电子层越多半径越大，电子层相同，半径随着原子序数的递增而减小，即原子半径大小顺序是：ospsi；（3）根据(1)和(2)的分析，形成最高价氧化物的水化物是h2so4、h3po4；（4）形成的氢化物分别是sih4、h2s、h2o、ph3，常温下h2o是液体，且h2o分子间形成分子间氢键，含有分子间氢键的物质熔沸点高。【点睛】根据核外电子排布的规律，每一层最多容纳2n2个电子，即k层最多容纳2个电子，即x=2，对原子来说，质子数等于核外电子数，即a为si，根据b和c形成的共价化合物的形式，推出b为s，c为o，a、b、d为相邻的同周期元素，从而推出d为p，然后回答问题即可。23下表列出了周期表中前20号元素中的十种元素的相关数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11345715最低价态-2-4-3-1-3-1试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是_（填元素编号），其最高价氧化物的水化物的电子式为_；与h2最容易化合的非金属单质是_（写物质名称）。（2）写出元素形成的一种具有强氧化性的氢化物的结构式_。（3）写出上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式_；的最高价氧化物的电子式为_。（4）短周期另一元素q的原子半径为1.021010m，则该元素在周期表中位于_。（5）写出的最高价氧化物的水化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_。【答案】 (1) (2) (3)氟气 (4)h-o-o-h (5)ccl4或 pcl3 (6) (7)第三周期 a族 (8)al(oh)3 + 3h+ = al3+ + 3h2o【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，最高价价态相同，说明三者位于同一主族，即位于ia族，同一主族从上到下原子半径增大，因为h的原子半径是元素周期表中最小的，因此为li，为k，为na，最低价态为2价，位于via族，即为o，最低价和最高价相同，说明位于同一主族，即为p，为n，最低价态相同，位于同一主族，即为viia族，为cl，为f，最高价态为3价，位于iiia族，根据半径推出，为al，位于iva族，根据半径大小，推出为c，（1）最容易失去电子，说明金属性最强，同主族从上到下金属性增强，同周期从左向右金属性减弱，即金属性最强的是k，序号为；其最高价氧化物的水化物是koh，电子式为；与氢气最容易化合的非金属单质，说明此非金属元素的非金属性最强，此元素是f，单质为氟气；（2）元素形成的一种具有强氧化性的氢化物是h2o2，其结构简式为hooh；（3）满足8电子稳定结构的分子是ccl4和pcl3；为c，其最高价氧化物是co2，碳原子和氧原子之间共用2个电子对，电子式为：；（4）根据同周期从左向右半径减小，q的半径为1.021010m，应在p和cl之间，即为s，位于第三周期第via族；（5）的最高价氧化物的水化物是al(oh)3，最高价氧化物的水化物是hclo4，两者反应的离子方程式为al(oh)33h=al33h2o。【点睛】本题从最高价和最低价判断出所在主族，然后根据原子半径的规律，如同主族从上到下半径增大，同周期从左向右半径减小，然后判断元素种类。24下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式_。（2）由实验装置中收集到的气体，能否证明铜与稀硝酸反应生成的是no气体_（填“能”或“不能”），简述理由_。（3）若用实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是no，则：检查气密性的操作是_。在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象_。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是_。（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到naoh溶液中，其目的是_。【答案】 (1)3cu + 8h+ 2no3- = 3cu2+ + 2no + 4h2o (2)不能 (3)排水法收集时，no2与水反应生成no气体 (4)在烧杯中加入适量的水，打开止水夹，将注射器活塞往外拉，使干燥管中液面高于烧杯中，静置观察。若一段时间后液面差不变则气密性良好。 (5)（铜片逐渐溶解）干燥管内溶液由无色变蓝色且液面下降。 (6)气体由无色变红棕色。 (7)吸收尾气，防止污染环境。【解析】本题考查实验方案设计的评价，（1）铜与稀硝酸反应生成no，因此反应的离子方程式为3cu8h2no3=3cu22no24h2o；（2）因为3no2h2o=2hno3no，因此有可能是铜和稀硝酸反应生成no2，no2与水反应生成no，因此不能说明铜和稀硝酸反应生成的是no；（3）检验装置的气密性的方法