高考化学定量实验专题练习.ppt

定量试验 二 思考 纯碱中含有杂质NaCl 确定Na2CO3的含量的方法 请大家讨论一下 1 质量差 反应前发生装置质量m1 反应后发生装置质量m2MCO2 m1 m2 2 量气法 量气装置 可用广口瓶与量筒组装而成 如图所示 排到量筒中水的体积 即是该温度 压强下所产生的气体的体积 适用于测量难溶于水的气体体积 原理 CO32 2H CO2 H2O量气管量气的正确操作 上下移动后管 使两管液面相平 读出示数 常压下读数 误差分析 两液面不等可能带来什么误差 液体 不挥发 气体在其中难溶 3 沉淀法 1 原理 Ba2 CO32 BaCO3洗涤沉淀方法体温 2 如 AgNO3 HNO3 Ag CL AgCL 由AgCL质量计算NaCL含量 从而确定Na2CO3 3 加AgNO3Ag CL AgCL 2Ag CO32 Ag2CO3由沉淀总质量和样品质量来确定Na2CO3质量 4 滴定法 以甲基橙作指示剂 用标准盐酸来滴定Na2CO3溶液CO32 2H CO2 H2O注意滴定终点的正确判断酸滴碱CO32 H HCO3 HCO3 H CO2 H2O碱滴酸CO32 2H CO2 H2O 例1 05全国理一28 15分 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质 为测定试样中纯碱的质量分数 可用下图中的装置进行实验 主要实验步骤如下 按图组装仪器 并检查装置的气密性 将ag试样放入锥形瓶中 加适量蒸馏水溶解 得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量 得到bg 从分液漏斗滴入6mol l的硫酸 直到不再产生气体时为止 从导管处缓缓鼓人一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量 得到Cg 重复步骤 和 的操作 直到U型管的质量基本不变 为dg 请填空和回答问题 在用托盘天平称量样品时 如果天平的指针向左偏转 说明 装置中干燥管B的作用是 样品重 砝码轻 防止空气中的CO2和水气进入U型管中 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸 测试的结果 填偏高 偏低或不变 步骤 的目的是 步骤 的目的是 该试样中纯碱的质量分数的计算式为 还可以用其他实验方法测定试洋中纯碱的质量分数 请简述一种不同的实验方法 偏高 把反应产生的CO2全部导入U型管中 判断反应产生的CO2是否全部排出 并被U型管中的碱石灰吸收 硫酸亚铁 FeSO4 7H2O 是一种重要的食品和饲料添加剂 实验室通过下列实验测定FeSO4 7H2O晶体中结晶水的含量 填表达式 赶尽装置中的氧气 使硫酸亚铁不被氧化 浓硫酸 工业上测量SO2 N2 O2混合气体中SO2含量的装置如下图 反应管中装有碘的淀粉溶液 SO2和I2发生的反应为 N2 O2不与I2反应 SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI 1 混合气体进入反应管后 量气管内增加的水的体积等于的体积 填写气体的分子式 2 反应管内溶液蓝色消失卮 没有及时停止通气 则测得的SO2含量 选填 偏高 偏低 不受影响 3 反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替 填写物质名称 4 将上述装置改为简易实验装置 除导管外 还需选用的仪器为 选下列仪器的编号 a 烧杯b 试管c 广口瓶d 容量瓶e 量筒f 单孔塞g 双孔塞 实验室中 用如图所示装置及所给药品 图中部分夹持仪器已略去 探究工业制硫酸接触室中的反应 并测定此条件下二氧化硫的转化率 已知SO2熔点为16 8 假设气体进入装置时分别被完全吸收 且忽略装置内空气中的CO2 1 已知0 5molSO2被O2氧化成气态SO3 放出49 15kJ热量 反应的热化学方程式为 2 根据实验目的 请从上右图中选择 处合适的装置 将其序号填入空格中 装置 装置 装置 3 检查完装置的气密性且加入药品后 开始进行实验 此时首先应进行的操作是 4 加热硬质玻璃管时 若不断升高温度 SO2的转化率会 增大 不变或减小 5 停止通入SO2 熄灭酒精灯后 为使残留在装置中的SO2 SO3被充分吸收 操作方法是 6 实验结束后 若装置 增加的质量为bg 装置 增加的质量为ag 则此条件下二氧化硫的转化率是 用含字母的代数表示 结果可不化简 SO2 g O2 g SO3 g H 98 3kJ mol B A D 给催化剂加热 减小 继续通入氧气一段时间 b 80 b 80 c 64 100 练习题 实验室有CuO和Cu粉的混合物 请你利用给出的实验仪器及试剂 设计两种测定该样品 已称得其质量为m克 中氧化铜质量分数的方法 并填写表