白水高中2015年秋高二年级化学试卷2（6）2015.08.15.docx

www.k白水高中2015年秋高二年级化学试卷2（6）2015.08.15第三节 化学平衡 第1课时化学平衡的建立与化学平衡状态1在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是 ( ) AX、Y、Z的浓度不再改变 B单位时间内消耗n molx，同时消耗3n molY CZ的生成速率与Z的分解速率相等 DX、Y、Z的分子数比为1：3：22将一定量的NO2充入2L密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，反应过程中各物质的浓度与时间变化如右图所示，下列叙述中正确的是（ ）At1时，反应达到平衡Bt2时，反应达到平衡C反应开始至t1时，NO2的浓度减小了2mol/LD反应开始至t1时，N2O4的变化速率为0.5/t1 mol/(Lmin) 3在恒温恒容的密闭容器中，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的标志是（ ）A气体总物质的量保持不变 B混合气体的压强保持不变Cc（H2）保持不变 D混合气体的密度保持不变4下列关系式中，能够说明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是 ()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)5对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在673K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡Ct1时刻和t2时刻c(N2)不同Dt1时刻和t2时刻N2的转化率相同6将2molX和1molY充入2L密闭容器中，进行如下反应：2X(g)+Y(g)nZ(g)，10min后反应达到平衡，测得X为0.8mol，Z为1.2mol，则下列有关叙述正确的是 ( )AZ的平均反应速率为0.6mol/(Lmin) BY的平衡浓度为0.6 mol/L Cn=2DX的平均反应速率为0.06mol/(Lmin) 7下列说法中，可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是 ( )A1个NN键断裂的同时，有3个NH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成8在温度、压强不变时，1L NO2高温分解，当2NO22NOO2反应达平衡时，体积变为1.2L，则NO2的转化率为 （ ）A50 B40 C20 D109在密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，A和B物质的量之和与C物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）A40% B50% C60% D70%10在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.lmol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ( )ASO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L BSO2为0.25 mol/L。CSO2、SO3均为0.15 mol/L DSO3为0.4 mol/L11一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，则平衡时混合气体与反应前混合气体的体积比为 ( )A6：5 B4：1 C5：6 D3：212.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2O22SO3，已经达到平衡的标志是( )A.容器中SO2、O2、SO3共存 B.容器中SO2和SO3的浓度相同C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2 D.容器中压强不随时间的变化而改变13.可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D.14.化学平衡状态的判断举例反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡是否建立混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总压强、总体积、总物质的量一定（m+n和p+q的关系不定）正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA 在单位时间内消耗了n molB同时生成p molCvA:vB:vC:vD=m:n:p:q 在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD 压强m+np+q时，总压力一定（其他条件一定）m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）混合气的一定时，只有当m+np+q时，一定，但m+n=p+q时温度在其他条件不变的条件下，体系温度一定时体系的密度密度一定15.将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g）2H2O2 2COO22CO2(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n（O2）平a mol， n（CO2）平b mol。试求n（H2O）平 。（用含a、b的代数式表示）16在100时，将0.10mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，发生如下反应：N2O4(g)2 NO2(g)，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格数据： 时间/s浓度（mol/L）020406080100c(N2O4)0.10c10.05c3abc(NO2)0.000.06c2 试填空： （1）达到平衡时N2O4的转化率为 ，表中c2 c1，a b（填“”、“”或“=”）。 （2）20s时，N2O4的浓度c1= ，在020s内N2O4的平均反应速率为 。 （3）若在相同情况下最初向该容器中充入的是NO2气体，则要达到上述同样的平衡状态，NO2的起始浓度是 。17(12分)恒温下，将a mol O2与bmol SO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：O2 (g) + 2SO2(g)2SO3(g)（一）若反应达平衡时，n (O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,计算a的值为 。平衡时总体积在标准状况为313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) = 。达到平衡时，O2和SO2的转化率之比，(O2) (SO2)= 。（二）若起始将6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反应容