期末复习金属和原电池.ppt

Mg Al的重要化合物 一 镁及其化合物的反应关系 NH3 H2O Mg OH 2 Mg2 2NH3 H2O Mg OH 2 2NH4 二 铝三角的关系图 3H OH Fe2O3 电解 H OH 3OH OH 4OH H 3H 4H 或3NH3 H2O 或CO2 2Al 2H2O 2NaOH 2NaAlO2 3H2 2Al 2H2O 2OH 2AlO2 3H2 1 铝的性质 2Al 6H 2Al3 3H2 2 Al2O3的性质 两性氧化物 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2OAl2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 3 氢氧化铝 AlOH 3 1 两性氢氧化物 Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al OH 3 OH AlO2 2H2O 酸式电离碱式电离 H3AlO3 写出AlO2 水解方程式 2 有关Al OH 3图像问题 一 Al OH 3的图像 Al OH 3 OH AlO2 2H2O Al3 3OH Al OH 3 Al3 4OH AlO2 2H2O A B B C A C AlO2 H2O H Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O AlO2 4H Al3 2H2O B C A C 二 Al OH 3的其他图像 1 MgCl2 AlCl3 H2SO4混合液中 滴加NaOH溶液 2 KAl SO4 2溶液中 滴加Ba OH 2溶液 2KAl SO4 2 3Ba OH 2 2Al OH 3 3BaSO4 K2SO4 KAl SO4 2 2Ba OH 2 KAlO2 2BaSO4 2H2O 2 下列试剂中能较简便地将溶液中的Mg2 和Al3 分离的是 A 盐酸溶液B 硝酸溶液C NaOH溶液D 氨水3 0 2mol LAl2 SO4 3溶液100mL 加入0 4mol LNaOH溶液 为得到澄清溶液 最少需加入NaOH溶液的体积 mL 为A 200B 300C 400D 700 例题 把由NaOH AlCl3 MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0 58g白色沉淀生成 向所得的浊液中逐滴加入0 5mol L的盐酸 加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示 1 混合物中NaOH质量为 2 混合物中AlCl3质量为 3 混合物中MgCl2质量为 4 P点所表示的盐酸的体积是 2 6g 0 95g 1 335g 130mL Fe Fe3 铁三角 H Cu2 Fe3 S I2 Cl2 Br2 HNO3 浓H2SO4 Cl2 Br2 H2O2 O2 HNO3MnO4 H Zn CO H2 Zn CO H2 Fe2 Fe3O4 Fe OH 2 Fe OH 3 O2或H2O g CO Al H H NaOH或NH3 H2O NaOH或NH3 H2O O2 H2O FeCuZnI S2 H2S H H 2Fe 3Br2 2FeBr3 2Fe 3Cl2 2FeCl3 Fe 4HNO3 稀 Fe NO3 3 NO 2H2O 2Fe3 Fe 3Fe2 Fe I2 FeI2 棕黄色烟 1 铁的化学性质 无 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 2 3 3 8 不溶 不溶 不溶 高温 FexOy yCO xFe yCO2 3FexOy 2yAl 3xFe yAl2O3 高温 HI 3 铁的氧化物 Fe OH 2 Fe OH 3 色态 白色沉淀 红褐色沉淀 制取 Fe2 2OH Fe OH 2 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH4 Fe3 3OH Fe OH 3 Fe2 2NH3 H2O Fe OH 2 2NH4 稳定性 不稳定 易被氧化4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 白色沉淀变灰绿色 最后变红褐色 加热 Fe2O3 FeO 4 铁的氢氧化物 与酸反应 Fe3 Fe2 I2 Fe3 Fe2 Fe2 Fe3 NO 五 Fe2 Fe3 相互转化 Fe2 Fe3 1 Fe3 棕黄色 1 水解 FeCl3固体 应用 2 除杂质 MgCl FeCl2 MgCl2 FeCl3 MgCl2 3 Fe3 与Co32 HCO3 的双水解 2Fe3 3CO32 3H2O 2Fe OH 3 3CO2 2 氧化性 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 2Fe3 2I 2Fe2 I2 S2 2Fe3 S 2Fe2 2FeCl3 H2S 2FeCl2 S 2HCl 2Fe3 Fe 3Fe2 2Fe3 H2S 2Fe2 S 2H S2 Fe2 FeS Zn 2Fe3 Zn2 2Fe2 Zn Fe2 Zn2 Fe 3 Fe3 的检验 未知液 红褐色沉淀 Fe3 3SCN Fe SCN 3 血红色 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH4 Fe3 3OH Fe OH 3 未知液 KSCN溶液 血红色溶液 或NH4SCN FeCl3 3KSCN Fe SCN 3 3KCl 2 Fe2 浅绿色 1 水解 FeSO4保存 Fe粉 H2SO4 2 还原性 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 浅绿色黄色 5Fe2 MnO4 8H 5Fe3 Mn2 4H2O 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 2H2O NO 未知液 Fe OH 3 红色 Fe2 Fe2 2OH Fe OH 2 白色 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 3 Fe2 检验 从金属矿石中提炼金属一般需要经过三个步骤 1 矿石的富集 除去杂质 2 冶炼 3 精炼 金属的冶炼 强弱 弱强 电解熔融盐或氧化物 热还原法 热分解法 富集法 强大电流提供电子 物理方法或化学方法 H2 CO C Al等 原电池原理及其应用 一 原电池原理 总反应 2H 2e H2 Zn 2e Zn2 Zn 2H Zn2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 离子方程式 电极反应 正极Cu 负极Zn 氧化反应 还原反应 1 比较金属活动性强弱 例1 下列叙述中 可以说明金属甲比乙活泼性强的是 C 将甲乙作电极组成原电池时甲是负极 A 甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中 乙溶解 甲上有H2气放出 B 在氧化 还原反应中 甲比乙失去的电子多 D 同价态的阳离子 甲比乙的氧化性强 C 二 原电池应用 2 反应速率加快 例2 下列制氢气的反应速率最快的是 粗锌和1mol L硫酸 B A 纯锌和1mol L硫酸 纯锌和18mol L硫酸 C 粗锌和1mol L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液 D D 例4 下列装置中四块相同的Zn片 放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是 4 2 1 3 1 锌锰干电池 3 制作干电池 蓄电池 高能电池等 2 铅蓄电池 电极材料 负极 Pb正极 PbO2 电解质溶液 稀硫酸溶液 PbO2 4H SO42 2e PbSO4 2H2O Pb SO42 2e PbSO4 Pb PbO2 4H 2SO42 2PbSO4 2H2O 电极材料 Pt电极或活性碳电极 电解质溶液 KOH溶液 1 氢氧燃料电池 电极反应 若以硫酸为电解液呢 电极材料 Pt电极 电解质溶液 KOH溶液 2 甲烷燃料电池 电极反应 电解质溶液 KOH溶液 4纽扣电池 电极反应 正极 Ag2O H2O 2e Ag 2OH 负极 Zn 2OH 2e ZnO H2O 总反应 Ag2O Zn ZnO 2Ag 电极材料 负极 Zn正极 Ag2O 电解质溶液 海水 5海水电池 电极反应 电极材料 负极 Al正极 石墨 1 2 金属阳离子 失e 氧化反应 金属腐蚀的类型 化学腐蚀 电化腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 常见普遍 金属腐蚀 金属原子 金属腐蚀的本质 3 金属腐蚀 是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学反应 氧化 还原 而腐蚀损耗的过程 金属腐蚀和防护 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 Fe2O3 nH2O 铁锈 通常