2.3.1（人教版必修1）

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是()A是否有氧元素参加反应B是否为置换反应C同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D是否为化合反应或分解反应解析：氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。答案：C2古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是()A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏解析：A、B、D均是可燃物的燃烧，是氧化还原反应；C中：CaCO3CaOCO2，是非氧化还原反应。答案：C3下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应B分解反应C置换反应 D复分解反应解析：置换反应一定属于氧化还原反应，一定有电子转移。答案：C4以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是()AMg2HCl=MgCl2H2BH2Cl22HClCCuOH2CuH2ODCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl解析：只要是反应前后存在元素化合价升降的化学反应，都属于氧化还原反应。答案：D5有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()A是否有电子转移B是否有元素化合价的变化C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合解析：氧化还原反应的实质是电子转移(包括电子得失和偏移)，而外部特征是元素化合价发生变化。只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关。答案：A6某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素() X k b 1 . c o mA一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D化合价降低为0新 课 标 第 一 网解析：元素以单质形态(游离态)存在时，化合价为0，元素以化合物形态(化合态)存在时，化合价有正价或负价之分。当元素由游离态变为化合态时，元素的化合价升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被还原。答案：C7下列实验现象与氧化还原反应有关的是(多选)()A碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C石灰石溶于盐酸并产生气泡D铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射解析：A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为：A项：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClB项：CuSO4Fe=FeSO4CuC项：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OD项：3Fe2O2Fe3O4通过分析元素化合价升降结果可知A、C项中无元素化合价发生变化，B、D项中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。w w w .x k b 1.c o m答案：BD8下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()ABaCl2溶液中滴加稀H2SO4B盐酸和氧化铁反应C铁片放入CuSO4溶液中D氢气还原CuO解析：A、B、C项对应的反应为离子反应，但A、B中的反应为复分解反应，C中的反应为置换反应，FeCuSO4=FeSO4Cu，FeCu2=Fe2Cu。答案：C9下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是(多选)()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OBFeCuSO4=FeSO4CuC2KClO32KCl3O2D3NO2H2O=2HNO3NO解析：分析各反应元素化合价的变化可知：A项中被氧化和被还原的元素均为氯。B项中被氧化的元素为铁，被还原的元素为铜。C项中被氧化的元素为氧，被还原的元素为氯。D项中被氧化和被还原的元素均为氮。答案：AD10相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470 左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于和的说法不正确的是()A都是氧化还原反应B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同D生成KCl的物质的量相同解析：反应为：2K 2K3；反应为：4KO33KlO4Kl。分析两个反应的元素化合价变化可知：都是氧化还原反应，化合价降低(发生还原反应)的元素相同，化合价升高的元素不同。依据反应方程式，2 mol KClO3在MnO2催化条件下，生成2 mol KCl，而不使用催化剂时，2 mol KClO3生成0.5 mol KCl。新课标第一网答案：D二、非选择题11有下列几组反应：AZn2HCl=ZnCl2H2BCO2H2O=H2CO3CSO2SO2DBa(OH)2H2SO4=BaSO42H2OENa2CO32HCl=2NaClH2OCO2FCaCO3CaOCO2GCH42O2CO2H2OH2KClO32KCl3O2以上反应中，属置换反应的是_，属化合反应的是_，属分解反应的是_，属复分解反应的是_，属氧化还原反应的是_。解析：根据化学反应的基本类型进行分类，只有A是置换反应，B、C属化合反应，F、H属分解反应，D、E属复分解反应，G不属基本类型的反应，ACGH中都有元素化合价的变化，所以都属氧化还原反应。可以发现，置换反应、部分化合反应、部分分解反应属氧化还原反应，复分解反应一定不属氧化还原反应。答案：ABCFHDEACGH12已知下列四个反应：2Na2H2O=2NaOHH22F22H2O=4HFO2Cl2H2O=HClHClOCH2O(g)COH2试从氧化还原的角度，回答下列问题：(1)水只作氧化剂的是_；(2)水只作还原剂的是_；(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。解析：H2O中H元素为1价，当生成H2时，氢元素化合价降低，此时H2O作氧化剂；H2O中O元素为2价，当生成O2时，氧元素化合价升高，此时H2O作还原剂。因此，结合、四个反应方程式的特点可知、中H2O只作氧化剂，中H2O只作还原剂，中H2O既不作氧剂又不作还原剂。答案：(1)(2)(3)13“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。其中为化合反应，则为_反应。写出有关水生成的符合反应类型的一个化学方程式：_。写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式_，其中水为_剂。解析：因为化合反应和分解反应，都是部分属于氧化还原反应，部分属于非氧化还原反应，故若为化合反应，则为分解反应。进而判断出为复分解反应，为置换反应，可分别举以下两个例子：NaOHHCl=NaClH2O,2Na2H2O=2NaOHH2(其中H2O为氧化剂)。答案：分解NaOHHCl=NaClH2O(其他合理答案也可)2Na2H2O=2NaOHH2氧化(合理即可)14实验室制取H2的反应方程式为：ZnH2SO4=ZnSO4H2。(1)该反应中_被氧化，_发生还原反应。(2)反应过程中转移2 mol电子，生成标准状况下的H2_L。(3)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：_。解析：该反应中Zn由0价升