有关配位键的复习.ppt

有关配位键的复习小结 孤对电子 和带正电荷的阳离子 H 靠近 原子 分子 杂化 杂化轨道 轨道重叠 形成共价键 共用电子对 NH3的杂化轨道数和 共价键数是否相同 为什么 原子的杂化轨道 单电子 原子 键 3个N H 3个 对 4个 复习回顾 一 配位键 1 定义 2 形成条件 3 表示方法 一方提供孤对电子 一方提供空轨道 电子对给予 接受键 四 配合物简介理论 提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 SO42 SO42 Cl Cl Br Br 天蓝色和无关 和有关 溶液 白色 绿色 深褐色 H2O 还有H2O和天蓝色有关 Cu2 Cu2 Cu2 Na K K SO42 Cl Br Na K Cu2 实验2 1 相互靠近 H2O Cu2 孤对电子对 空轨道 Cu H2O 4 2 天蓝色 轨道重叠 形成共用电子对 共价键 H2O Cu2 孤对电子对 空轨道 配位键 相互靠近 轨道重叠 形成共用电子对 除水外是否有其它电子对给予体 电子对给予体 接受体 Cu NH3 2 电子对给予体 NH3 NH3 H2O Cu2 孤对电子对 空轨道 配位键 相互靠近 轨道重叠 形成共用电子对 电子对给予体 接受体 NH3 Cu OH 2 4NH3 Cu NH3 4 2 2OH Cu2 2NH3 H2O Cu OH 2 2NH4 请写出实验中的离子方程式 蓝色沉淀 天蓝色溶液 深蓝色溶液 蓝色沉淀 Cu NH3 4 SO4 H2O 深蓝色晶体 向实验 2 2 深蓝色溶液中滴加硫酸 观察实验现象 由此现象变化说明了什么 天蓝色溶液 硫酸 配位键的稳定性排序 实验探究 4 配位键的稳定性 电子对给予体形成配位键的能力 NH3 H2O 接受体形成配位键的能力 H 过渡金属 主族金属 配位键越强 配合物越稳定 Fe3 3SCN Fe SCN 3 配位数可为1 6 Fe3 是如何检验的 配合物的形成引起离子颜色的改变 思考 5 配位键的形成作用 溶解度的改变 颜色的改变 二 配合物 通常把接受孤电子对的金属离子 或原子 与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物 简称配合物 1 定义 2 配合物的组成 内界 外界 中心离子 配体 配位数 配离子 配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子 而内界离子不能电离 配离子一般很稳定 可存在于溶液或晶体中 通常是中心离子化合价的二倍 1 讨论在NH3 BF3中 何种元素的原子提供孤对电子 何种元素的原子接受孤对电子 写出NH3 BF3的结构式 NH3中N原子提供孤对电子 BF3中的B原子提供空轨道接受孤对电子 课堂反馈 2 Co NH3 5BrSO4可形成两种钴的配合物 已知两种配合物的分子式分别为 Co NH3 5Br SO4和 Co SO4 NH3 5 Br 1 若在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时 产生现象 2 如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时 产生现象 3 若在第二种配合物的溶液中加入AgNO3溶液时 产生现象 白色沉淀 无明显现象 淡黄色沉淀 D Co NH3 5Cl Cl2 1 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液 不能生成AgCl沉淀的是 A Co NH3 4Cl2 Cl B Co NH3 3Cl3 C Co NH3 6 Cl3 B 巩固练习 2 现有下列各种离子或分子 NH4Cl Co NH