化学平衡专题复习.ppt

高三化学总复习 化学反应速率和化学平衡 一 化学反应速率 1 定义 2 数学表达式 衡量化学反应进行的快慢程度的物理量 3 用不同的物质来表示的反应速率 速率的数值之比等于化学方程式的计量系数之比 对于反应 mA nB pC qD 比例关系 V A V B V C V D m n p q 等式关系 4 影响化学反应速率的因素 反应物的本性 浓度 温度 压强 催化剂 4 影响化学反应速率的因素浓度的影响 增加一种物质的浓度 反应速率总是加快 降低一种物质的浓度 则减慢 注 固体 或纯液体 的浓度视为常数 增加或减少固体 或纯液体 的量 化学反应速率和化学平衡均不改变 故不能用它表示反应速率 但固体的颗粒越小 反应速率越快 渐变与突变 4 影响化学反应速率的因素压强的影响 仅适用于有气体参加的反应 压强增大 正逆反应速率都增大 但增大的程度不一样 压强对平衡体系中气体的系数 的方向影响的幅度大 左右系数一样大时 压强的影响程度一样大 4 影响化学反应速率的因素 温度的影响 升高温度 无论是放热反应或是吸热反应 正 逆反应 速率都加快 但温度对 方向影响的幅度大 催化剂对化学平衡移动无影响 正催化剂可以加快反应速率 缩短反应达到平衡所需要的时间 4 影响化学反应速率的因素 二 化学平衡状态的标志 哪些标志可以说明一个可逆反应达到了平衡状态 1 从速率来看 V B 正 V B 逆 等式关系 2 各物质的m n c 质量分数 物质的量分数 转化率等保持不变 变量不变可以定 不变量不能定 二 化学平衡状态的标志 当m n p q时 且容器体积固定时 哪些量 3 总物质的量 平均分子量 压强等不变时达到平衡 4 总物质的量 平均分子量 密度不变时达到平衡状态 当m n p q时 且容器体积不固定时 哪些量 5 判断化学平衡状态 平衡 平衡 平衡 不一定平衡 5 判断化学平衡状态 平衡 平衡 不一定平衡 不一定平衡 5 判断化学平衡状态 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 5 判断化学平衡状态 不一定平衡 不一定平衡 平衡 三 化学平衡常数 1 书写平衡常数表达式 1 固体和纯液体在反应中浓度为常数 不应写在K表达式中 2 稀溶液中进行的反应 若有水参加 水的浓度不必写在K表达式中 但有机反应中水的浓度要写 3 对于同一反应 化学反应方程式式写法不同 K表达式和相应的数值也不同 2 对于可逆反应 其K值只随温度而改变 1 若反应放热 Q 0 T 时 K2 K1 即 放热反应K随T的升高而减小 2 若反应吸热 Q 0 T 时 K2 K1 即 吸热反应K随T的升高而增大 A g 2B g 2C g Q 各阶段的平衡常数如下表所示 根据图b判断 K1 K2 K3 K4之间的关系为 按K值由小到大的顺序用 和 连接 3 平衡常数的应用 判断可逆反应进行的程度 定性地说 K值越大 反应越完全 反应物转化率越高 相反 K值越小 反应越不完全 转化率越低 甚至不反应 平衡常数和转化率有什么关系 4 关于转化率 一般规律 可逆反应aA g bB g cC g dD g 达平衡后 若只增大A的浓度 平衡右移 达新平衡时 B转化率 A转化率 例 如图是合成氨的反应 N2 气 3H2 气 2NH3 气 Q 速率随时间的变化关系图 1 t0时反应从哪方开始 2 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 t8分别改变的条件及平衡移动的方向 氮气的转化率 K值 1 n 或c t图象 四 化学平衡图像分类讨论 2 V t图象 3 V P 或T 图象 4 转化率 或质量分数等 压强 温度图象 5 质量分数 时间图象 在浓度c 时间t图象中 改变温度瞬间 各物质浓度不变 故平衡虽破坏 但各物质的浓度均连续 改变压强瞬间 各物质 气体 浓度突变 加压 突增 减压 突减 改变某一成分浓度时 该成分浓度突变 其他物质浓度不变 其变化是连续的 1 n 或c t图象 例 某温度下 在体积为5 的容器中 三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示 则该反应的化学方程式为 D 1 n 或c t图象 在到达平衡的某时刻t1改变某一条件前后 V正 V逆的变化有两种 V正 V逆同时突变 温度 压强 催化剂的影响V正 V逆之一渐变 一种成分浓度的改变 2 速率 时间图象 例 把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中 发现氢气发生的速率变化情况如图2所示 其中t1 t2速率变化的主要原因是 t2 t3速率变化的主要原因是 随温度变化 正 逆反应速率也在变化 T 吸 放 由于温度变化对吸热方向速率的影响大于对放热方向速率的影响 表示吸热方向速率的曲线的斜率应大些 3 速率 压强 或温度 图象 例 甲图中C 表示反应物的百分含量 t表示反应时间 T1 T2表示不同的温度 乙图中v表示反应速率 p表示压强 下列反应中符合此图的是 A 2N2O3 g 4NO g O2 g 吸热反应 B 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 放热反应 C 3NO2 g H2O g 2HNO3 g NO g 放热反应 D CO2 g C s 2CO g 吸热反应 例3 有一化学平衡mA g nB g PC g qD g 下图表示的是转化率与压强 温度的关系 判断 1 正反应是放热还是吸热反应 2 m n与p q的大小 图象中有三个量时 应固定一个量来分别讨论另两个量之间的关系 定一议二 固定压强 讨论T与A的转化率的关系 固定温度 讨论P与A的转化率的关系 4 转化率 或质量分数 压强 温度图象 浓度商与 的大小判断反应的方向H2 g I2 g 2HI g K 50 3 平衡 2 3 可逆反应A2 2B2 g 2C g 在密闭容器中进行 正反应是放热反应 1 若A2为气体 在甲 丙坐标中作图 2 若