【教学方案】《常见的酸和碱》（第2课时）.docx

常见的酸和碱第2课时 教材分析本课题在知识结构上分为三部分。第一部分，从酸、碱与指示剂作用的实验，简单地反映酸、碱能与指示剂作用并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的化学性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱，并通过活动与探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸或碱的溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。第二部分具体介绍了几种常见的酸和碱，通过活动与探究，分析总结酸、碱的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，简单归纳酸和碱各自具有相似的化学性质。第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸、碱的定义。 教学目标1.知道几种常见的酸的主要性质和用途。2.认识酸的腐蚀性以及使用时的安全注意事项。3.运用实验的方法获取信息，运用比较、分类、概括等方法对获取的信息进行加工。4.感受化学世界的奇妙，进一步增强探究物质的好奇行和求知欲。 教学重难点【教学重点】认识酸之间相似的化学性质。【教学难点】酸具有相似化学性质的原因。 课前准备硫酸、盐酸、酚酞溶液、石蕊溶液、烧杯、点滴板、玻璃棒、表面皿、纸、小木棍、布 教学过程一、导入新课【展示】播放视频“生活中常见的酸”【导入】上节课我们学习了酸碱指示剂，学会如何分辨身边的酸与碱，这节课我们重点来讨论几种酸的特性。二、讲授新课知识点一 几中常见的酸学生活动1 认识酸的物理性质【实验10-2】实验步骤：（1） 观察盐酸、硫酸的颜色和状态。（2） 分别打开盛有盐酸、硫酸试剂瓶的瓶盖、观察现象并闻气味。（教师强调闻气味的方法，播放视频“认识常见的酸”）实验现象：盐酸硫酸颜色、状态无色液体无色液体打开瓶盖后的现象瓶口出现白雾无明显现象气味刺激性气味无味【引导】了解了盐酸、硫酸的一些简单性质后，你是否想了解它们的用途呢？【展示】用途盐酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化盐酸锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂（播放视频“常见酸的用途”、“浓硫酸吸水性”）【提问】你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？【讨论】1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.酸雨里含有什么酸？【结论】1.人的胃液里含有盐酸；2.汽车电瓶里含有硫酸；3.食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4.酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。知识点二 浓硫酸的腐蚀性【引导】浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，那么在使用浓硫酸时有哪些注意事项？学生活动2 认识浓硫酸的腐蚀性【实验10-3】实验步骤：将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。实验现象：实验放置一会后的现象用玻璃棒站浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上（播放视频“浓硫酸与淀粉反应（红外热成像）”、“浓硫酸的脱水性”）【提问】通过上面的实验，你有什么体会？【讲解】浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分口，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。【引导】浓硫酸具有吸水性，那么浓硫酸和水作用的时候还会有哪些问题？【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手轻轻触碰烧杯外壁，有什么感觉？（播放视频“浓硫酸的稀释”观察红外摄像机下的稀释过程。）【讲解】浓硫酸溶于水放出大量的热。【提问】那么能否将上诉实验稍作调整，将水注入浓硫酸中呢？（播放视频“把水倒入浓硫酸中会怎么样”）【讲解】不能，如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！【总结】（1） 浓硫酸具有吸水性，实验室常用它作干燥剂。（2） 浓硫酸具有强腐蚀性，使用时务必小心。（3） 稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓地注入盛有水地烧杯中，用玻璃棒不断脚本。（4） 如果不慎将浓硫酸沾到衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。【思考】如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？【讲解】应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，时间长了会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。知识点三 酸的化学性质【过渡】前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。学生活动3 认识酸的化学性质【实验探究】（1）在白色点滴板上进行实验，并观察现象。加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁【讨论】上述反应的生成物有什么共同之处？【讲解】上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。（3）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe3O4）的铁钉过一会取出铁钉，用水洗干净，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化？现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄铁锈+稀硫酸铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄【讨论】上述反应的生成物有什么共同之处？【讲解】上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。【提问】利用上述反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？【讲解】不能长时间浸在酸中，因为酸会继续和金属反应，造成金属制品的腐蚀。【讨论】根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。【总结】酸有一些相似的化学性质（1） 酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色盼酥溶液遇酸不变色。（2） 通常活泼金属与酸溶液反应能生成该金属的化合物（盐）和氢气。（3） 酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水（此时还未学盐的概念，不一定总结出生成“盐”）。三、课堂练习1.下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ）A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸【答案】C2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ ） A.Zn B.Fe C.Mg D.Al【答案】D4、 课堂小结这节课我们探究了几种常见酸的物理性质，知道了浓硫酸具有腐蚀性，使用时必须十分小心，另外还总结出了酸的一些相似的化学性质。u 板书设计第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第2课时）（1） 常见的酸1.