3.2.3 水的电离和溶液的酸碱性 PH的应用 教案(人教版选修4).doc

第三章 第二节水的电离和溶液的酸碱性三、pH的应用【教学目标】1、了解pH在生活中的应用，掌握滴定管的应用及其特点。2、掌握酸碱中和滴定的操作原理及其指示剂的选择，理解酸碱中和滴定的误差分析原理。3、明确酸碱反应过程中pH的变化特点，并能够运用图示正确处理实验数据。【重点、难点】掌握酸碱中和滴定的操作原理，理解酸碱中和滴定的误差分析的原理。【课堂模式】师生互动课堂教学模式及问题解决模式【课 时 数】 1课时【教学过程设计】教师活动学生活动设计意图pH在日常生活中的应用，人体几种体液和代谢产物的正常pH及土壤的pH等。倾听、回想、思考、生疑。揭示本课教学目标，激发学生的学习兴趣。【过渡】科学研究中的pH的应用。【步入情境】我们已经学会了根据需要配制一定物质的量浓度溶液的方法，如果有现成的溶液，我们怎样测定其浓度呢？讨论、思考，并回答问题！探究一：今有一未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？取一定体积溶液蒸干，称量所得溶质的质量，进而计算可以吗？（2）取一定体积的氢氧化钠溶液，加入足量氯化镁溶液，过滤、干燥、灼烧，称取沉淀的质量。（3）测量溶液的pH值，换算成氢氧化钠的浓度可以吗？（4）取一定体积氢氧化钠溶液与某种已知浓度的酸溶液反应，然后利用这种酸的体积，进而计算氢氧化钠的浓度可以吗？激发学生思考,使学生形成发散性思维和开放性思维. 【引入】本节课重点是掌握酸碱中和滴定的实验原理【思考一】 有未知浓度的氢氧化钠溶液40mL，需加入0.2mol/L的盐酸溶液20mL恰好中和，求氢氧化钠溶液的物质的量浓度？利用以下方程式思考并回答， H+OH-=H2O计算所需氢氧化钠的浓度！使学生从酸碱中和反应的角度理解酸碱中和的实质。【板书】1、酸碱中和滴定【定义】是利用中和反应原理，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。 【原理】 n(H+) = n(OH-) c(待测) V(待测)c(标准) V(标准)= 思考酸碱中和滴定的原理并会充分利用。为学生全面理解中和滴定的含义奠定基础，培养学生的分析能力。探究二： 为使酸碱中和滴定结果准确，关键的问题是什么？c(待测) = 思考、归纳总结，回答：（1）怎样准确量取两种溶液的体积。（2）如何正确的判断恰好达到滴定终点。 培养学生归纳能力。结论一： 如何准确量取两种溶液的体积？酸式或碱式滴定管 在教师引导下思考，酸式或碱式滴定管的用途、刻度和精确度。 对所用仪器有一个直观的认识，并学会其初步的应用。结论二： 如何准确判断酸和碱恰好反应(中和)？ 给学生列出常用酸碱指示剂。 思考利用指示剂判断终点的可行性！对学生进行热爱科学、尊重科学、依靠科学的科学思想教育。探究三： 酸碱中和滴定要选用的这几种指示剂，它们滴定终点的变色点的pH并不是7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？倾听、思考后回答让学生清楚在25oC时，pH不为7能不能说明中和。【思考二】 25时用0.1000 mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00 mL 0.1000 mol/L的HCl 溶液，溶液的pH变化如下：VNaOH(mL)0.0010.0015.0018.0019.0019.96pH1.001.501.803.103.60VNaOH(mL)20.0020.0421.0025.0030.0035.00pH11.4012.0012.3012.50根据表格中的数据回答如下问题： 第1问:滴定终点消耗碱多少? 并且计算上面三个空？第2问:以NaOH溶液的体积为横坐标，以混合溶液的pH 为纵坐标作出滴定曲线。那么，滴定终点时多一滴或少一滴溶液酸碱性和pH发生怎样改变?思考、计算并回答三个问题？【学生活动】如果酸碱指示剂的颜色在pH突变范围内发生明显的改变，误差很大吗?体现出几乎无影响。【结论】酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。理解弄清利用酸碱指示剂确定终点是否合适。酸碱中和滴定指示剂的选择原则： 【结论】我们选用的指示剂有：_思考后得出：1、指示剂的变色范围一般不大于2个pH单位。 2、变色明显，便于观察，用量一般23滴。 3、指示剂的变色范围一般要在突跃范围内。培养学生思维分析能力。【活动实践】用已知0.1000 mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH溶液的物质的量浓度。仪器、过程及其注意事项。 培养学生分析的思维能力，明确为什么要使用滴定管。【实验前着重提示】一、滴定管已检漏、洗涤、润洗，可直接装液。二、排气泡、调零后，滴定时一般将未知浓度的溶液盛放在锥形瓶中，并滴入23滴酸碱指示剂。三、左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，至指示剂变色并且半分钟不恢复即为终点。观察、思考、并产生疑问：注重好酸碱中和滴定的细节部分。 培养学生细心、耐心的学习品质。2、酸碱中和滴定的误差分析：在实际操作中标准溶液的浓度是已知的，待测溶液的体积是固定的，所以一切的误差都可以归结为对标准溶液体积的影响！思考、讨论得出在误差分析时考虑的对象培养学生解决化学问题的能力。【思考三】 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会有何影响？ （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）1、酸式滴定管用水洗涤后没有用酸润洗 （ ）2、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗 （ ）3、滴定时锥形瓶中的待测液溅出 （ ）4、滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定终点气泡消失 （ ）5、起始读数正确，达到终点仰视读数 （ ） 思考分析。培养学生分析化学问题能力。【小结】本节内容：1、了解pH在生活中的应用。2、掌握滴定管的应用及其特点。3、掌握酸碱中和滴定的操作原理及其指示剂的选择。4、理解酸碱中和滴定的误差分析原理倾听、思考总结，并准确记忆。 明确本节内容并为学生思考留有余地。【课堂练习】1、在一支25 mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl,其液面恰好在5 mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积( ) A 大于20 mL B 小于20 mL C 等于20 mL D 等于5mL2、下列是一段关于中和滴定的实验叙述：( ) 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； 在锥形瓶中放入20.00 ml待测液NaOH溶液； 加入几滴石蕊试剂作指示剂； 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； 左手旋转滴定管的