中考科学总复习 满分策略 第三部分 化学部分 第26讲 物质的转化规律课件

科学 第26讲物质的转化规律 一 掌握物质之间的转化关系二 能应用物质间的转化关系设计物质制备的方案 1 氧气 氧化物 酸 氢气 水H2SO4 HCl H2 H2O Mg Al Zn Fe C 解析 A B C三种金属氧化物都可以与盐酸反应生成对应的盐酸盐FeCl3 CaCl2 CuCl2 D Cu的活泼性排在氢的后面 不能与盐酸反应生成对应的盐 故D错 FeCl3 CaCl2 CuCl2均能与AgNO3反应生成对应的硝酸盐Fe NO3 3 Ca NO3 2 Cu NO3 2 因Ca的金属活泼性大于Fe 所以Ca NO3 2不能与Fe发生反应 故B错误 而Fe NO3 3与Fe发生反应生成的是Fe NO3 2 Fe NO3 2不能与O2反应 故A错 Fe置换出Cu NO3 2中的Cu 可以与氧气反应得到CuO 故正确答案是C 2 下列实验方案的设计不可行的是 A 用铜和稀硝酸反应制取NO 并用向上排空气法收集气体B 制备Fe OH 2时 应将胶头滴管伸入氢氧化钠溶液中再滴入FeSO4溶液C 用如图所示的装置测定黄铜 Cu Zn合金 中Zn的含量D 除去粗盐中的Ca2 Mg2 SO42 依次加入的物质是H2O Ba OH 2 Na2CO3 HCl 解析 一氧化氮的密度接近空气的密度 且一氧化氮极易与空气中的氧气反应生成二氧化氮 所以不能用排空气法收集 故A错误 A 3 下列除杂方法中 正确的是 A 解析 所谓除杂 提纯 是指除去杂质 同时被提纯物质不得改变 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法 常见除杂质思路方法 1 沉淀法 假如一种试剂将被除去的杂质变为沉淀 再用过滤法除去 2 化气法 加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出 3 置换法 利用置换反应的原理将杂质除去 4 转纯法 将被除去的杂质变为提纯物质 5 吸收法 常用于气体的提纯除杂质题 至少要满足两个条件 加入的试剂只能与杂质反应 不能与原物质反应 反应后不能引入新的杂质 且杂质便于分离 故A Cu在空气中灼烧生成氧化铜 能除去杂质且没有引入新的杂质 符合除杂原则 故A正确 B CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水 CO不与澄清石灰水反应 应再进行干燥 否则会引入新的杂质水蒸气 故B错误 C NaCl能与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠 能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银 过量的 不符合除杂原则 故C错误 D CaO能与水反应生成氢氧化钙 碳酸钙难溶于水 反而会把原物质除去 不符合除杂原则 故D错误 5 将粗制的CuO 含少量FeO 粉末慢慢加入到30 的浓盐酸中 并充分搅拌使之溶解得溶液 为了制得不含杂质的CuCl2溶液并制得CuCl2 2H2O晶体 查阅到的相关材料如下表 请你参与以下问题讨论 1 方案 中 调pH的Y 填 能 或 不能 用NaOH溶液 pH调节的范围是大于 而小于 X的名称 2 方案 中 氧化剂X的化学式可以是 或 调pH的Y是 pH调节的范围是大于 而小于 3 从原子利用率的角度来看 你认为方案 中的Y最好选用 从环保的角度来看 方案 中的X最好选用 能 4 4 7 6 浓盐酸 Cl2 H2O2 CuO或CuCO3或Cu2 OH 2CO3 3 7 4 4 CuO H2O2 解析 溶液 中除了有CuCl2外 还有FeCl2杂质 据查阅到的相关材料中的有关数据 可通过形成金属氢氧化物沉淀来实现分离与提纯 方案 它是将溶液pH调至大于6 4而小于7 6 Fe2 不沉淀 使Cu2 转化为氢氧化铜沉淀 经洗涤 再加入浓盐酸得CuCl2溶液 然后 结晶过滤得CuCl2 2H2O晶体 方案 它是先加入氧化剂X 将FeCl2氧化为FeCl3 为了不引入杂质 氧化剂要用H2O2或Cl2 加入Y的目的是调溶液的pH 为了不引入杂质 Y可以是CuO CuCO3 Cu2 OH 2CO3 将溶液的pH调节到3 7 4 3之间 从而形成Fe OH 3沉淀 而CuCl2不形成沉淀 然后 结晶过滤得CuCl2 2H2O晶体 从环保的角度看氧化剂用H2O2 H2O2是绿色氧化剂 方案 的Y最好选用CuO CuCO3 Cu2 OH 2CO3与酸反应产生CO2 不能进入目标产物 原子利用率不高 1 把CaCO3 NaCl MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是 A H2ONaOHHClB H2OKOHHClC H2ONaOHH2SO4D H2OKOHH2SO4 A 2 下列实验方案 实验设计达不到实验目的的是 C 1 氨碱法生产所得产品为纯碱 向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显 色 2 从步骤 提取粗盐常用 填 蒸发结晶 或 降温结晶 方法 3 从酸碱反应的角度分析 步骤 中通入氨气的作用是 红 蒸发结晶 使溶液呈碱性 有利于二氧化碳的吸收 治疗胃酸过多 分解 作出猜想 常温下钠与氧气反应的产物可能为 猜想一 猜想二 Na2O2 猜想三 Na2O2和Na2O 实验探究一 Na2O 固体溶于水 无气泡冒出 继续探究 钠在空气中放置较长时间发生反应生成的白色固体 作出猜想 生成的白色固体可能是 Na2CO3 Na2CO3和NaOH 实验探究二 产生白色沉淀 酚酞试液变红 反思拓展 1 也可以用稀盐酸区别Na2O2和Na2O Na2O2与稀盐酸反应的方程式为 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O X X的化学式为 2 实验结束后 废液缸中溶液呈碱性 请你设计一个实验方案处理废液 O2 加入适量的酸 将pH调为7 5 2017 预测 氢氧化镁是一种重要的化工原料 某矿石由MgO Fe2O3 CuO和SiO2组成 用它制备氢氧化镁的流程示意图如图 1 请写出步骤一中发生反应的化学方程式 任写一个 2 溶液A中所含的阳离子有 填离子符号 MgO 2HCl MgCl2 H2O Mg2 Fe3 Cu2 H 3 已知 部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表 步骤二中加入熟石灰 调节溶液的pH范围为 4 3个步骤中均用到的操作是 5 步骤三中生成产品的化学方程式为 6 7 9 1 过滤 MgCl2 Ca OH 2 Mg OH 2 CaCl2 1 已知在一定条件下发生反应 甲 乙 丙 丁 下列判断正确的是 A 甲 乙 丙 丁不可能含有同一种元素B 丙为盐 丁为水 则该反应一定为复分解反应C 甲 乙为化合物 则该反应一定为复分解反应D 丙为Cu NO3 2 则甲可能为单质 氧化物 碱或盐 D 2 某白色粉末可能含有碳酸钠 硫酸钠 硫酸钾 氯化钾 氢氧化钡中的一种或几种 为了探究其成分 小王同学按照如图所示流程进行了实验 关于该实验有以下说法 若步骤 中沉淀全部溶解 则原白色粉末一定有氢氧化钡 碳酸钠 可能有氯化钾 若步骤 中沉淀部分溶解