贵州省正安县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题

绝密启用前贵州省正安县一中2018-2019学年上学期期中考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.下列对电负性的理解不正确的是()A电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小C元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关2.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是()A原子半径由大到小的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4CX的简单离子半径大于Y的简单离子半径DCa2的半径大于Y的简单离子半径3.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，核外电子排布式都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是()A两粒子1s能级上电子的能量相同B两粒子3p能级上的电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃迁时，释放出的能量不同D两粒子都达到8电子稳定结构，化学性质相同4.下列关于微粒半径的说法正确的是()A电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D原子序数越大，原子半径越大5.下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是()A1s22s22p4B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2D1s22s22p63s23p64s26.电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是()AnsBNpC(n1)dD(n2)f7.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A2s22p2和2s22p4B2s22p2和3s23p4C3s2和3s23p5D3s1和3s23p58.下列原子半径大小顺序正确的是()1s22s22p31s22s22p33s23p31s22s22p51s22s22p33s23p2ABCD9.电子排布式为Ar3d54s2的元素是()A稀有气体B过渡元素C主族元素D卤族元素10.下列说法正确的是()A同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1B同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36C同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18D同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同11.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A第四周期第B族B第五周期第B族C第六周期第B族D第六周期第B族12.以下对核外电子运动状态的描述正确的是()A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C能层序数越大，s原子轨道的半径越大D在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同13.根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于()As区Bds区Cd区Dp区14.第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为()A3、9、18B4、12、24C5、16、32D4、16、3215.下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是()ANa：1s22s22p53s2BS2：1s22s22p63s23p6CN：1s22s22p3DSi：1s22s22p63s23p216.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()不和碘或水起化学反应能溶于水不溶于水应是极性溶剂应是非极性溶剂ABCD17.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是()金刚石晶体硅碳化硅ABCD18.依据价层电子对互斥理论判断SO2的分子构型（）A正四面体形B 平面三角形C 三角锥形D V形19.用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2，两个结论都正确的是（）A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C 直线形；平面三角形DV形；平面三角形20.某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：互为手性异构体的分子互为镜像利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子手性异构体分子组成相同手性异构体性质相同你认为正确的是()ABCD全部21.下列说法中正确的是（ ）ANO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5CNH的电子式为，离子呈平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强22.下列说法中正确的是（ ）APCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果Bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体DAB3型的分子空间构型必为平面三角形23.用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是（）A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C 直线形；平面三角形DV形；平面三角形24.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有()A4个键B2个键，2个键C2个键、1个键D3个键、1个键25.下列现象与氢键有关的是()HF的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高乙醇可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下也很稳定 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A BCD26.下列叙述中正确的是（）ANH3，CO，CO2都是极性分子BCH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2，H2O，C2H2都是直线形分子27.下列有关化学键类型的判断不正确的是()Ass 键与sp 键的对称性不同B分子中含有共价键，则至少含有一个键C已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔分子中存在2个键(CH)和3个键(CC)D乙烷分子中只存在键，即6个CH键和1个CC键都为键，不存在键28.下列关于杂化轨道的说法错误的是 ( )A所有原子轨道都参与杂化B同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D杂化轨道中不一定有一个电子29.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）ACCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子30.下列反应中化学键断裂只涉及键断裂的是()ACH4的燃烧BC2H4与Cl2的加成反应CCH4与Cl2的取代反应DC2H4被酸性KMnO4溶液氧化分卷II二、填空题(共5小题,共40分) 31.(1)某元素的原子序数为33，则：此元素原子的电子总数是_；有_个能层，_个能级；它的电子排布式为_。(2)写出下列基态原子或离子的电子排布式：S_；Ca2_；Cl_；Ni2_；Ge_；Mn2_。32.已知H2O2的结构如下图：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为9352，而两个OH键与OO键的夹角均为9652，试回答：（1）写出H2O2分子的电子式和结构式。（2）写出分子内的键型。（3）估计它难溶于CS2，简要说明原因。（4）指出氧元素的化合价，简要说明原因。33.今有A，B两种元素，A的1价阳离子与B的2价阴离子的电子层结构与氖相同。(1)用电子式表示A与B两种元素构成的两种化合物分别为_和_。前者只有_键；后者既有_键，又有_键。(2)A的氢化物的电子式为_，其中含有_键，它与水反应的化学方程式为_。(3)元素B的气态氢化物的电子式为_，该分子中的键属于_(填“极性”或“非极性”)键，该氢化物与H形成的键属于_。(4)元素A的最高价氧化物的水化物的电子式为_，其中既有_键，又有_键。(5)B元素的单质有_和_，二者互称为_。34.A，B，C，D为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为_。（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为_。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_而中毒。（3）c是双核单质，写出其电子式_。c分子中所含共价键的类型为_(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是_。（4）d是四核化合物，其结构式为_；d分子内所含共价键有_个键，_个键；键与键的强度大小关系为(填“”、“”或“=”)，原因是：_。35.有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：请回答下列问题：(1)U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中键和键的个数比为_，其中心原子采取_杂化