高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第3课时 物质的量浓度课件 鲁科版必修1.ppt

第3课时物质的量浓度 第1章认识化学科学 1 了解物质的量浓度的含义 2 会配制一定物质的量浓度的溶液 3 会分析在配制过程中引起的误差 4 掌握物质的量浓度的有关计算 1 在标准状况下 vm 2 在同温同压下 相同体积的任何气体都含有 的分子 22 4l mol 1 相同数目 3 3 1 5 托盘天平的使用 1 使用前游码 并调节平衡 2 砝码用 夹取 游码用 拨动 3 称量时 物品放在 砝码放在 即 若是腐蚀性药品 一般放在 或 中称量 4 常用的托盘天平精确至0 1g 归零 镊子 镊子 左盘 右盘 左物右码 小烧杯 表面皿 知识点一一定物质的量浓度溶液的配制 自主学习 以配制100ml0 4mol l 1的nacl溶液为例1 实验步骤 2 主要仪器 1 托盘天平 药匙 烧杯 量筒 100ml容量瓶 2 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 容积 温度 500ml 1000ml 3 具体操作 1 计算 称量需要nacl固体的质量为 实际用托盘天平称量的质量为 2 溶解溶解过程中玻璃棒的作用为 3 移液 振荡 移液前需要将溶液 移液中玻璃棒的作用为 振荡前需要进行的操作为 2 34g 2 3g 搅拌加速溶解 冷却至室温 引流 将烧杯和玻璃棒洗涤2 3次 并将洗涤液转移到容量瓶中 4 定容 当液面离容量瓶颈刻度线下 时改用 滴加蒸馏水 定容标准为溶液凹液面与 5 摇匀方法为盖好瓶塞 反复上下颠倒 1 2cm 胶头滴管 刻度线相切 自我诊断 1 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器 其上标有 温度 浓度 容量 压强 刻度线 这五项中的 a b c d 解析 容量瓶上标有温度 容量和刻度线 d正确 2 在配制溶液过程中 玻璃棒的作用是 加速溶质溶解 d 搅拌 引流 探究释疑 一 容量瓶的使用 一查五忌 及实验操作1 容量瓶的使用 一查五忌 1 使用前要先检查容量瓶是否漏水 方法是往容量瓶中加入一定量的水 塞好瓶塞 用食指摁住瓶塞 另一只手托住瓶底 将容量瓶倒立过来 看瓶口周围是否漏水 如果不漏水 将容量瓶正立 并将瓶塞旋转180 再倒立检验 经检验不漏水的容量瓶才能使用 2 容量瓶的使用 五忌 一忌用容量瓶溶解固体 二忌用容量瓶稀释浓溶液 三忌把容量瓶加热 四忌把容量瓶当作反应容器 五忌用容量瓶长期存放溶液 2 实验操作 以配制100ml1 0mol l 1naoh溶液为例 2 误差分析 以配制一定物质的量浓度的naoh溶液为例 称量时间过长 减小 偏低 用滤纸称naoh固体 减小 偏低 物质 砝码位置放反 使用了游码 减小 偏低 移液前容量瓶内有少量水 不变 不变 无影响 转移液体时有少量洒落 减小 偏低 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 偏低 未冷却到室温就注入定容 减小 偏高 定容时水加多后用滴管吸出 减小 偏低 定容摇匀后液面下降再加水 增大 偏低 偏低 定容时俯视刻度线 减小 偏高 定容时仰视刻度线 增大 互动讲练 实验室用固体烧碱配制500ml0 10mol l 1的naoh溶液 1 配制过程中 不需要使用的仪器是 填写代号 a 烧杯b 量筒c 玻璃棒d 1000ml容量瓶e 锥形瓶f 胶头滴管g 500ml容量瓶 de 2 需称量 g的烧碱固体 固体应放在 中称量 3 根据实验的实际需要和 1 中列出的仪器判断 完成实验还缺少的仪器是 4 在定容的过程中 完成定容操作后期加入少量水的做法是 2 0 小烧杯 托盘天平 药匙 用胶头滴管逐滴加水 同时采用平视式观察凹液面与刻度线的关系 当凹液面与刻度线相切时 立即停止加水 5 下列操作所配溶液浓度是 偏高 偏低 还是 无影响 naoh固体贮存时间过长变质 移液前 容量瓶中有少量蒸馏水 移液前 容量瓶用0 1mol l 1naoh溶液洗涤 移液后 烧杯和玻璃棒未洗涤 定容时俯视容量瓶刻度线 偏低 无影响 偏高 偏低 偏高 名师指津 1 仰视和俯视刻度线图解 2 由于naoh固体易潮解吸水 故称量时不能用滤纸 应放在小烧杯中称量 3 未冷却的naoh溶液转移至容量瓶中 由于热的naoh溶液体积膨胀 使最终加水的体积偏小 所配溶液浓度偏高 变式训练 1 下列实验操作正确的是 a 使用容量瓶配制溶液 移液时应洗涤烧杯2 3次b 用100ml量筒量取5 5ml稀盐酸c 用托盘天平称量11 50gnacl固体d 配制一定物质的量浓度的溶液时 固体物质可以直接在容量瓶中溶解解析 为保证溶质完全转入容量瓶 烧杯和玻璃棒应洗涤2 3次 且将洗涤液转入容量瓶中 a正确 选择量筒遵循 大而近 的原则 因此应选取10ml量筒 b错误 托盘天平只能精确到0 1g c错误 不能在容量瓶中溶解固体 d错误 a 2 配制一定体积 一定物质的量浓度的溶液时 下列情况中 使溶液浓度偏小的是 a 容量瓶中原有少量的水b 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯c 定容时俯视刻度线d 滴管加水时 不小心把少量水滴到容量瓶外解析 a d两项不影响实验结果 c项使溶液体积偏小 浓度偏大 b 知识点二物质的量浓度 自主学习 物质的量 mol l 1 自我诊断 3 浓度为2mol l 1的nacl溶液的正确含义是 a 在2l水中溶有2molnaclb 2molnacl溶于2l水配成的溶液c 每升溶液中含有2molnacld 每2l溶液中含有2molnacl解析 2mol l 1的nacl溶液是指每升nacl溶液中含有2molnacl c 4 某溶液的密度为 g cm 3 溶质的质量分数为w 溶质的摩尔质量为mg mol 1 则溶质物质的量浓度是 mol l 1 5 将1molnacl加到1l水中 得到的nacl溶液的浓度是1mol l 1吗 不是 解析 1l水是溶剂的体积而不是溶液的体积 应该先根据溶液密度求出溶液的体积 才能得出结论 互动讲练 使用胆矾配制1l0 1mol l 1的cuso4溶液 正确的做法是 a 将胆矾加热除去结晶水后 称取16g溶于1l水中b 称取胆矾25g溶于1l水中c 将25g胆矾溶于少量水 然后将此溶液稀释至1ld 将16g胆矾溶于少量水 然后将此溶液稀释至1l 解析 a中胆矾失去结晶水成为cuso4 16gcuso4的物质的量为0 1mol 溶于水配成1l溶液而不是溶于1l水 故错误 b中25g胆矾的物质的量为0 1mol 同a 应加水配成1l溶液才正确 故错误 c中0 1molcuso4 5h2o配成1l溶液 其浓度为0 1mol l 1 故正确 d中16g胆矾的物质的量小于0 1mol 故错误 答案 c 名师指津 在理解物质的量浓度时要注意以下几点 1 溶液的体积不是指溶剂的体积 也不是溶质和溶剂的体积和 2 物质的量 是指溶液中溶质的物质的量 尤其是配制溶液时所选药品是否与溶液中最终的溶质一致 如用na2co3 10h2o配制na2co3溶液 3 物质的量浓度的大小与溶液的体积无关 如100ml1mol l 1的nacl溶液和500ml1mol l 1的nacl溶液 溶质的浓度相等 物质的量不相等 变式训练 3 将一定体积的0 5mol l 1的naoh溶液与一定体积的0 7mol l 1的naoh溶液混合配制成