盖斯定律练习题11.ppt

已知下列热化学方程式 Zn s 1 2O2 g ZnO s H1 Hg l 1 2O2 g HgO s H2 则Zn s HgO s Hg l ZnO s H值为 A H2 H1B H2 H1C H1 H2D H1 H2 C Ca s C s 石墨 3 2O2 g CaCO3 s H1 Ca s 1 2O2 g CaO s H2 C s 石墨 O2 g CO2 g H3 CaO s CO2 g CaCO3 s 的反应热 H 练习1 已知 H4 H2 H3 H1 3 CO g 1 2O2 g CO2 g H1 H2 g 1 2O2 g H2O l H2 C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O l H3试计算 2CO g 4H2 g H2O l C2H5OH l H4 2 4 H4 H1 2 H2 4 H3 练习2 已知 已知H2的燃烧热为285 8kJ mol 1 CO的燃烧热为283 0kJ mol 1 甲醇 CH3OH 的燃烧热为726 5kJ mol 1 请通过计算写出由CO和H2合成甲醇的热化学方程式 解 H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8kJ mol 1 CO g 1 2O2 g CO2 g H 283 0kJ mol 1 CH3OH l 3 2O2 g CO2 g H2O l H 726 5kJ mol 1由2 可得CO g 2H2 g CH3OH l H kJ mol 1 练习2 5 发射火箭 用N2H4 肼 在NO2中燃烧 生成N2 液态H2O 已知 N2 g 2O2 g 2NO2 g H1 67 2kJ molN2H4 g O2 g N2 g 2H2O l H2 534kJ mol假如都在相同状态下 请写出发射火箭反应的热化学方程式 2N2H4 g 2NO2 g 3N2 g 4H2O l 练习3 2 H3 2 H2 H1 6 盖斯定律的计算要注意 确定目标的反应方程式 找出目标方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置 根据目标方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理 或调整计量数 或调整反应方向 实施叠加并检验上述分析的正确与否 2020 2 18 7 一 燃烧热 1 定义 在101kPa时 lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 单位 kJ mol 思考 燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同 燃烧放出的热量与物质的多少有关 燃烧的物质越多 放出的热量就越多 而燃烧热规定是1mol的可燃物 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态 而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物 所以 不同量的同一物质完全燃烧 放出的热量可能不同 但燃烧热相等 2020 2 18 8 2 注意 燃烧的条件是在101kPa 可燃物以1mol作为标准 因此书写热化学方程式时 其它物质的化学计量数可用分数表示 物质燃烧都是放热反应 所以表达物质燃烧时的 H均为负值 燃烧要完全 生成的产物是稳定的氧化物 2020 2 18 9 练习1 分析以下几个热化学方程式 哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的 为什么 A C s O2 g CO g H 110 5kJ molB C s O2 g CO2 g H 393 5kJ molC 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ molD H2 g O2 g H2O g H 241 8kJ mol E H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8kJ mol 2020 2 18 10 若2 6g乙炔 C2H2 气态 完全燃烧生成液态水和CO2 g 时放热130kJ 则乙炔燃烧的热化学方程式为 乙炔燃烧热的热化学方程式为 C2H2 g 5 2O2 g 2CO2 g H2O l H 1300kJ mol 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 2600kJ mol 2020 2 18 11 二 中和热 定义 在稀溶液中 强酸跟强碱发生中和反应 生成1mol水时的反应热 单位 kJ mol强酸和强碱反应 实质都是H OH H2O 中和热都为57 3kJ mol的热量 思考 若弱酸或弱碱发生中和反应 生成1mol水时的反应热 H 57 3kJ mol 若浓硫酸与强碱发生中和反应 生成1mol水时的反应热 H 57 3kJ mol 2020 2 18 12 小结 燃烧热和中和热的区别与联系 1mol反应