高一化学导学案16(平衡移动2).doc

学 案 装 订 线2009 -2010学年度下学期高一年级化学导学案 时间：2010-5-17 班级： 姓名：高 一 化 学 导 学 案编制： 王兴起 孙燚 审核： 王兴起 审批： 编号：2010H016选修四第2章第3节 课题：化学平衡移动2【学习目标】 正确理解压强、催化剂对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释【重点难点】理解压强、催化剂对化学平衡的影响，勒夏特列原理的归纳总结。【使用说明】1通过课前预习，完成自主学习。2参照学案2010015，完成本导学案图像问题。3通过对勒夏特列原理的研究，提高分析问题，总结规律的能力。【自主学习】：对于N2(g) + 3H2 (g)2NH3(g)，下表列入的是450时，N2与H2反应生成NH3的实验数据压强/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4分析上述数据，思考以下问题：1.化学平衡有无变化？如何判断的？2.改变压强后，是如何影响反应速率的？_：结论：当其他条件不变时，增大压强，化学平衡向_移动；减小压强，化学平衡向_移动。体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡_。改变压强后化学平衡移动过程中速率对时间的变化曲线：对于反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，v正v逆v平tv0v正v逆v平tv0m+n p+q v正v逆v平tv0m+n p+q 加压 m+n p+q 减压 m+n = p+q 减压 学习小组： 组内编号： 组内评价： 教师评价： 学习小组： 组内编号： 组内评价： 教师评价： v正v逆v平tv0v正v逆v平tv0v正v逆v平tv0m+n p+q 加压 m+n p+q 减压 m+n=p+q 加压 改变压强是通过改变容器体积，进而改变气体浓度，进而改变反应速率影响化学平衡的。所以，压强对化学平衡的影响实质是浓度对化学平衡的影响。注意：下列情况改变压强平衡不移动：平衡体系中没有气体物质，改变压强不会改变浓度，平衡不移动。反应前后气体体积不变(即气态反应物和生成物的化学计量数之和相等)的可逆反应。如：H2(g)+I2(g)2HI(g)改变压强同等程度改变反应速率，平衡不移动。向固定容积的容器中充入不参加反应的气体(如希有气体He、Ar)，压强虽然增大了，但气态物质的浓度不变，平衡不移动。思考：催化剂是怎样改变化学反应速率的？催化剂对于化学平衡有无影响？v正v逆v平tv0结论：加入催化剂_使化学平衡发生移动，_改变反应混合物的含量，但可以_达到平衡的时间。使用催化剂后，反应过程中速率对时间的变化曲线：根据浓度、压强、温度对化学平衡的影响，能不能概括出一个外界条件与平衡移动方向关系的普遍原理？4.化学平衡移动原理勒夏特列原理内容：如果改变影响平衡的一个外界条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向_这种改变的方向移动。注意：(1)平衡移动原理适用于所有动态平衡的移动方向的判断(2)平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。勒夏特列原理详解：改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动过程化学平衡移动结果增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度增大体系压强减小体系压强升高温度降低温度【巩固训练】1.对已达到化学平衡的反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动。 B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。 C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动。 D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动。2在一定条件下，合成氨反应到达平称衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是A.恒温、恒容时，充入NH3 B.恒温、恒容时，充入N2C.恒温、恒压时，充入He D.恒温、恒容时，充入He3.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是：A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c 4.在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2 ，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是A. m + n p B.