高二理科化学.doc

2012-2013学年上学期第一次阶段性考试高二化学（理科）试题一、选择题1下列说法不正确的是 A任何化学反应都伴随有能量变化 B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2下列氧化反应属于吸热反应的是 A二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B葡萄糖在人体内氧化分解C锌粒与稀H2SO4反应制取H2 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应3下列说法正确的是 A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。C书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。4同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H45下列热化学方程式中H代表燃烧热的是 A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H46已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） A一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定7已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是 A. 26.0 kJ B. 51.9 kJ C. 155.8 kJ D. 467.3 kJ8下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热A B C D9甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890kJmol1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890kJmol1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H=890kJmol1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H=890kJmol110、下列热化学方程式书写正确的是 A、2SO2+O2=2SO3 H= 196.6kJ/mol B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol C、H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ D、C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol11、下列说法正确的是A、CH4(g) + O2(g) = CO(g) +2H2O(l) H= akJmol1 ，这H代表燃烧热B、在25C、101kPa，1molS和2molS的燃烧热相等C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应 一定是吸热反应D、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热12、已知下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2=CO2（g）H=-393.51KJ/molC（金刚石）+O2=CO2（g）H=-395.41KJ/mol据此判断，下列说法正确的是A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高13下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3KJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H=2(57.3)KJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol，则2CO(g) + O2(g) =2CO2(g)反应的H=2283.0KJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热14下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是AH2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H=184.6kJ/molBCH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）H=802.3kJ/molC2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H=571.6kJ/mol DCO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） H=283kJ/mol15在氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应中，碘化氢的生成速率与碘的减少速率之比是A B C D16对于反应M + N P，如果温度每升高化学反应速率增大为原来的3倍。在时完成反应10%需81min，则在时完成反应10%所需的时间为A27min B9min C13.5min D3min17将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：盐酸浓度温度镁的表面积容器的密闭情况溶液中C(Cl-)大小，有关系的是A B C D18. 平衡体系CO+H2O(气) CO2+H2 H0，要使CO得到充分利用，可采用的措施是A加水蒸气B升温 C加压 D加催化剂19反应2A(g) 2B(g)+C(g)；H0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是 A加压 B减压 C减小 D降温20可逆反应N23H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A3正（N2）正（H2） B正（N2）逆（NH3）C2正（H2）3逆（NH3） D正（N2）3逆（H2）21.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A. H2（g）+ I2（g） 2HI（g） B. 3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）C. 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） D. C（s）+CO2（g） 2CO（g）22. 在一定温度下，向aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反应：X（s）+ 2Y（g） 2Z（g）此反应达到平衡的标志是A .容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 122D .单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ23. 已知反应A2（g）2B2（g） 2AB2（g）的H0，下列说法正确的是 A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动24在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) 1/2N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强25. 对已达化学平衡的下列反应：2X（g）Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动二、填空题26(14分）某研究性学习小组的同学欲将右图装置稍加改进后用于测量中和热，主要试剂为50mL0.5mol/L的盐酸，50mL0.55mol/L的NaOH溶液，(1)改进装置的方法是_，温度计的位置应是；_要完全浸在溶液中，且没有靠在容器的底部或壁上。(2)将NaOH溶液倒入到盐酸中时为何要快_；所用NaOH溶液的浓度比盐略大的原因是_。(3)下面是几次实验中得到的数值实验次数起始温度t1/终止温度t2/t2- t1/盐酸NaOH溶液120.220.323.73.45220.320.523.8321.521.624.9(4)若用相同浓度的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。27（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l)H2O(g)；H=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。28（10分）把0.1molMnO2粉末加入到50ml过氧化氢的溶液里（密度为1.1gmL1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如下图：（1）实验时放出气体总体积是 ；（2）放出一半气体所需的时间约为 ； （3）反应放出3/4气体所需的时间约为 ； （4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是 ； （5）计算过氧化氢的初始物质的量浓度 。29右图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是：K#s5u（1）、反应物是 （2）前2 min A的分解速率为 （3）反应的方程式为： 30、(1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6molL1，请回答下列问题：用O2表示的反应的平均速率为_平衡时SO2的转化率_平衡时SO3的体积分数为_K#s5u10s时O2的浓度为_B的体积分数t(时间)T1、P1 T1、P2T2、P2(2)已知某可逆反应mA(g)nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空化学计量数的关系:mn_q；(填“”.“