高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量 气体摩尔体积课件 新人教版

第一章化学计量在实验中的应用 必考内容 第一课时物质的量气体摩尔体积 考纲解读 一 物质的量 n 1 物质的量是表示含有 的物理量 单位为 考点一物质的量摩尔质量 一定数目粒子的集合体 摩尔 mol 2 物质的量的规范表示方法 12C 6 02 1023 mol 1 单位物质的量 g mol 1 g mol 1 相对分子 原子 质量 4 6 02 1023是个纯数值 没有任何物理意义 而阿伏加德罗常数 NA 是指1mol任何微粒所含的粒子数 它与0 012kg12C所含的碳原子数相同 数值约为6 02 1023 5 2016 高考新课标 卷 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA 6 2016 新课标 卷 1molN2和4molH2反应生成的NH3分子数为2NA 提示 N2和H2在一定条件下反应生成NH3 该反应是可逆反应 反应物不能完全转化为生成物 所以1molN2和4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA 1 质量的符号是m 单位是kg或g 摩尔质量的符号是M 单位是g mol 1 相对分 原 子质量的符号是Mr Ar 单位为1 2 1mol混合物 气体 液体或固体 的摩尔质量 就是该混合物的平均摩尔质量 当以g mol 1为单位时 其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量 3 阿伏加德罗常数常会与物质结构 氧化还原反应 电化学等知识结合在一起考查 要掌握物质的物理性质 化学性质及发生反应的特点等 才可以准确解答 B 解析 A项 摩尔质量与相对分子 原子 质量在数值上相等 正确 B项 0 012kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数 该项说法没有指明哪种碳原子 错误 C项 根据H2SO4分子式 1molH2SO4含有2mol氢原子 约为1 204 1024个 正确 D项 CO2的摩尔质量为44g mol 故1molCO2气体的质量为44g 正确 答案 不相同 1mol物质的质量 单位是g 物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量 单位是g mol 1 对具体的物质 其摩尔质量是确定的 不随物质的量的多少而变化 也不随物质的聚集状态的变化而变化 方法技巧 6 02 1023 或NA 72 1 2 解析 标准状况22 4LCH4中所含H原子个数为4NA 1 5molNH3中所含H原子个数为4 5NA 1 806 1024个H2O中所含H原子个数为6NA 标准状况下73gHCl中所含H原子个数为2NA 所以所含H原子个数由多到少的顺序为 C 2mol 3mol 5 1g 1 5mol 44g mol 1 106g mol 1 1 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量 物质的量的描述对象是微观粒子 如电子 质子 中子 原子 分子 离子 原子团等 不能用于描述宏观物体 2 解题中要充分利用物质的量 要紧紧抓住 物质的量 这个计算的核心 牢固建立把 其他物理量转化为物质的量 这一思维模式 总结提升 一 影响物质体积大小的因素1 微粒的大小 物质的本性 2 微粒间距的大小 由温度与压强共同决定 3 微粒的数目 物质的量的大小 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 Vm 22 4L mol 1 体积 相同 4 2016 高考新课标 卷 标准状况下 2 24LCCl4含有的共价键数为0 4NA 5 标准状况下 11 2LCO与N2的混合气体与11 2LO2所含分子数相同 原子数也相同 6 阿伏加德罗定律适用于任何气体 包括混合气体 1 气体体积受温度和压强的影响 而和分子微粒大小无关 2 使用Vm 22 4L mol 1时 一定注意以下几个方面 1 一个条件 标准状况下 0 101kPa 2 一个对象 只限于气体 可以是单一气体 也可以是不反应的混合气体 水 苯 SO3 CCl4 己烷 CS2 CHCl3 Br2 HF 乙醇等物质在标准状况下不是气体 3 两个数据 1mol 约22 4L 3 同温 同压 同体积 同粒子数 这 四同 相互制约 只要其中 三同 成立 第 四同 也成立 即 三同 定 一同 4 应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背 要熟记相关化学计量的定义式 并结合相互关系进行推导 C 解析 1molCl2与足量NaOH溶液反应 转移的电子数为NA A项叙述正确 常温常压下 气体摩尔体积大于22 4L mol 1 故常温常压下 11 2L甲烷的物质的量小于0 5mol 则含有的氢原子个数小于2NA B项叙述正确 1mol碳烯中含8mol电子 即含8NA个电子 C项叙述错误 pH 6的纯水中c H 10 6mol L 1 而纯水显电中性 故纯水中c OH 10 6mol L 1 则OH 的物质的量为n cV 10 6mol L 1 1L 10 6mol OH 数为10 6NA D项叙述正确 C 解析 含有HCl和O3 1mol混合气体所含原子的物质的量大于2mol 故A错误 含有H2和NH3 1mol混合气体所含原子的物质的量大于2mol 故B错误 含有N2和O2 都为双原子分子 则1mol混合气体含有2mol原子 故C正确 含有He和NO2 当二者的物质的量之比为1 1时才符合题意 故D错误 在应用气体摩尔体积时一定要注意 题目有时只给出物质的体积而不指明物质的状态 或者标准状况下物质的状态不为气体 所以求解时 一要看是否为标准状况下 不为标准状况下无法直接用22 4L mol 1 标准状况下气体的摩尔体积 求n 二是要看物质在标准状况下是否为气态 若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n 如CCl4 水 液溴 SO3 苯 汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生 方法技巧 B 解析 根据阿伏加德罗定律可知 同温同压下 等体积的CO和CO2的物质的量相等 二者的物质的量之比为1 1 故A正确 根据N nNA知 二者的分子数之比为1 1 故B错误 二者的分子数相等 根据一氧化碳和二氧化碳分子的构成知 二者的原子总数之比为2 3 故C正确 一氧化碳的摩尔质量为28g mol 1 二氧化碳的摩尔质量为44g mol 1 二者的物质的量相等 根据m nM知 二者的质量之比 28 44 7 11 故D正确 A 2 气体化合物A分子式可表示为OxFy 已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2 则A的化学式为 推断的依据为 O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律 总结提升 4 气体摩尔质量的求解方法 考点三突破阿伏加德罗常数应用的陷阱 1 熟记标准状况下为非气态的常见常考的物质 如CCl4 液溴 水 SO3 苯 己烷 汽油等 2 审题时要看清题目是否给出了 在什么条件下 5 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA 6 常温常压下 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA 7 摩尔质量相同的两种气体 质量相同时其分子数目相同 原子数目也相同 1 此类题型要求同学们对物质的微观结构要非常熟悉 弄清楚微粒中相关粒子数 质子数 中子数 电子数 及离子数 电荷数 化学键之间的关系 常涉及稀有气体He Ne等单原子分子 Cl2 N2 O2等双原子分子 O3 P4 18O2 D2O Na2O2等特殊物质 金刚石 晶体硅 二氧化硅 石墨的晶体结构等等 2 如果给出物质的质量 与处于何种条件无关 注意不要形成思维定势 看到 常温常压 就排除选项 3 最简式相同的物质中微粒数目与物质的组成有关 如NO2和N2O4 乙烯和丁烯 丙烯和环丙烷等 4 等质量的摩尔质量相同的物质中分子数目相同 原子数目不一定相同 如N2 CO C2H4等 突破此类题目的陷阱 关键在于审题 1 看是否指明了溶液的体积 2 看是否有弱离子的水解 3 看是否忽略了H2O分子的存在 4 看所给条件是否与电解质的组成有关 如pH 1的H2SO4溶液中c H 0 1mol L 1 与电解质的组成无关 0 1mol L 1的Ba OH 2溶液中c OH 0 2mol L 1 与电解质的组成有关 氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的 陷阱 突破 陷阱 的关键是 1 氧化剂或还原剂不同 所表现的化合价不同 如Fe与Cl2反应生成FeCl3 而Fe与S反应生成FeS Fe与I2生成FeI2 2 反应物的量不同 所表现的化合价不同 如Fe与HNO3反应 Fe不足 生成Fe3 Fe过量 生成Fe2 3 氧化还原反应的顺序影响电子转移数目 如向FeBr2溶液中通入Cl2 首先氧化Fe2 再氧化Br 而向FeI2溶液中通入Cl2 首先氧化I 再氧化Fe2 4 同一物质在不同反应中氧化剂 还原剂的判断 如Cl2与Fe Cu等反应 Cl2只作氧化剂 而Cl2和H2O NaOH反应 Cl2既作氧化剂又作还原剂 Na2O2与SO2反应 Na2O2只作氧化剂 Na2O2与CO2 H2O反应 Na2O2既作氧化剂 又作还原剂 B 解析 1个CH4分子中含有4个C H键 而1个P4分子中含有6个P P键 A项错误 1mol二氧化硅中含有4molSi O键 B项正确 C项中硝酸不足量 铁不能完全参加反应 转移电子数小于0 2 6 02 1023 C项错误 Fe OH 3胶体粒子是Fe OH 3分子的聚集体 故1molFe3 完全水解生成的氢氧化铁胶体粒子的物质的量小于1mol D项错误 解析 标准状况下 CCl4是液体 A项错误 1molNa2O2与H2O完全反应 转移NA个电子 C项错误 因题中未给出溶液的体积 无法计算0 1mol L 1Na2CO3溶液中含有的Na 数目 D项错误 B 三步判断阿伏加德罗常数的正误第一步 查看物质的状态及所处状况 正确运用气体摩尔体积的前提 1 当物质是气体时 应查看所给条件是不是标准状况 2 当条件是标准状况时 应查看所给物质在标准状况下是不是气体 第二步 分析题干所给物理量与物质的量的关系 正确进行换算的前提 1 已知某种物质的质量或物质的量时 则这些数据不受外界条件的限制 2 已知数据是体积时 要关注外界条件是不是标准状况 这种物质是不是气体