陕西省西安市长安区高一化学上学期第二次月考试题（实验班）.doc

陕西省西安市长安区2017-2018学年高一化学上学期第二次月考试题（实验班）可能用到的相对原子质量: h:1 c:12 n:14 o:16 na：23 al:27 s:32 fe:56 cu:64i卷（选择题，共40分） 一.选择题（每小题只有一个正确选项，共20小题40分）1.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ） a.铁轨的锈蚀 b.枪支保存时涂层黄油防锈蚀c.铁粉、生石灰用于袋装食品的防腐及防潮 d.消防员戴着防毒面具（内装na2o2）救火2.下列关于na2co3、nahco3说法正确的是（ ）a.受热时na2co3较nahco3更不稳定，更易分解产生co2b.等质量的na2co3、nahco3与足量盐酸反应，前者产生的co2更多c.常温下相同物质的量浓度的na2co3、nahco3溶液，前者碱性更强d.向na2co3、nahco3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀3.要验证mg、fe、cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（ ）a. fe、cuso4溶液、mgcl2溶液 b.fe、cu、mgcl2溶液c.mg、cuo、feso4溶液 d.cu、fecl2溶液、mgcl2 溶液4.易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是（ ）选项实验方案现象、结论a加入盐酸产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属b加入naoh溶液有无色气体产生；含有镁、铝两种金属c加入盐酸后，所得溶液中再加入少量naoh溶液产生白色沉淀；含有金属镁d用盐酸溶解并放置一会儿后，加入kscn溶液溶液呈红色；含有铁元素5.用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）a.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3nab.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3nac.标准状况下，22.4 l氦气与22.4 l氟气所含原子数均为2nad.18gnh4所含电子数为11na6.某学习资料上有这样一个实验：在蒸发皿中放黄豆粒大小的一块金属钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水cuso4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成据此判断下列说法中不正确的是（ ）a.上述反应是置换反应b.上述反应是放热反应c.加热且无水条件下，na可以与cuso4反应并生成cud.上述实验证明cuso4具有还原性7.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中（忽略温度的变化），既有气体生成，又有白色沉淀产生的是（ ）mgso4溶液 饱和nacl溶液 na2so4溶液 ca（hco3）2溶液 al2（so4）3溶液 cuso4溶液a. b. c. d.8.向含有mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾（k2s2o8）溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）:mn2+s2o82+h2omno4+so42+h+，下列说法正确的是（ ）a.反应后溶液的酸性减弱b.有1mol还原剂参加反应时，转移5mol电子c.该反应中起氧化作用的是mn2+d.用过二硫酸钾（k2s2o8）溶液检验mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失9.某金属的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：，加热3.40g该硝酸盐，完全分解生成no2和o2共672ml（标准状况），则m的相对原子质量为（ ）a. 23 b. 40 c. 108 d. 20110.na、al、fe、cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）选项abcdanaalfecubnaohal2o3fecl3cuocnaclal(oh)3fecl2cuso411.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )a.酸性溶液中：cl、mg2、fe3、scnb.1.0 moll1的nano3溶液中：fe2+、k+、h+、so42c.在强碱性环境中：alo、co、na、kd.0.1 moll1明矾溶液中：nh、alo、hco、na12.一定量的na2o2与co2反应后的固体物质为41.8 g，恰好与1 l 1 moll1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是( )a.41.8 g固体牪质为na2co3b.41.8 g固体物质为0.1 mol na2co3和0.4 mol na2o2的混合物c.41.8 g固体物质为31.2 g nahco3和10.6 g na2co3的混合物d.一定量的na2o2为78 g13.向四只盛有一定量naoh溶液的烧杯中通入不同量的co2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的co2气体与hcl物质的量的关系如图(忽略co2的溶解和hcl的挥发): 则下列分析都正确的组合是( )图对应溶液中的溶质为nahco3图对应溶液中的溶质为na2co3和nahco3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为naoh和na2co3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为na2co3a. b. c. d.14.向fe2o3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀h2so4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含fe3+，且fe2+与h2的物质的量之比为4：1，那么在反应中，fe2o3、fe、h2so4的物质的量之比为（ ）a.1：1：1 b.1：2：4 c.1：2：3 d.2：3：515.工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，含fe2o3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（ ）a.试剂x氢氧化钠溶液b.反应、过滤后所得沉淀为红褐色fe2o3c.图中所示转化反应都不是氧化还原反应d.反应的化学方程式为2naalo2+co2+3h2o=2al（oh）3+na2co316.某固体混合物中可能含有：k+、na+、cl、co32、so42等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ）a.该混合物一定是k2co3和naclb.该混合物可能是na2co3和kclc.该混合物可能是na2so4和na2co3d.该混合物一定是na2co3和nacl17.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） a.4mol/l的naalo2溶液和7mol/l的hcl等体积互相均匀混合 4alo2+7h+h2o3al(oh)3+al3+ b.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：h+so42+ba2+ohbaso4+h2o c.稀硝酸中加入过量的铁粉：fe4hno3fe3no2h2o d.向alcl3溶液中加入过量氨水：al3+ + 4 nh3h2oalo2+4nh4+2h2o18.4.48lco2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3. 36l气体（均是在标准状况下），则这3.36l气体的质量是（ ）a.3.8g b.5.6g c.4.8g d.6.0g19. fe和fe2o3混合物共27.2g，加入200ml稀h2so4，收集到标准状况下2.24lh2， 所得溶液中滴加kscn溶液，不变色。为中和过量的h2so4，并使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀，共消耗了4 mol/l 的naoh溶液300 ml，则该h2so4的物质的量浓度为（ ） a.0.5mol/l b.2mol/l c.2.25mol/l d.3mol/l20.将15.6 g na2o2和5.4 g al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的hcl气体6.72 l，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法不正确的是（ ） a.最终得到7.8g沉淀 b.最终得到的溶液中：c(naalo2)：c(nacl) =2：3 c.标准状况下，反应过程中共生成8.96 l气体 d.最终得到的溶液中：c(na+)=2.0 moll-1ii卷（非选择题，共60分）二非选择题（本题包括6个小题，共计60分）21.（12分）（1）在标准状况下，co和co2混合气体的质量为3.2g，体积为2.24l，则其中co与co2物质的量之比为 ，若阿伏加德罗常数为na，则所含o原子的数目为 。（2）在 ml 0.2 mol/l naoh溶液中含1 g溶质；配制480 ml 0.2 mol/l cuso4溶液，需要称量cuso45h2o g。（3）在实验室将16.8g固体nahco3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g。则有_g nahco3发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000ml的溶液。则该溶液溶质的物质的量浓度是_。22.（10分）下图中所涉及的a、b、c、d、e、f和g等都是中学化学教材中常见物质。其中，b、e为金属单质，d为气体。反应是置换反应，反应均在高温下进行。a为常温下最常见的液体，c有磁性，e、f既能溶于naoh又能溶于hcl。（1）c的俗名 ，e与足量盐酸反应的离子方程式 ；（2）反应化学方程式 ；e加入naoh溶液中反应的离子反应方程式 ；（3）检验g溶液中金属阳离子的方法_；（4）f与氢氧化钠反应的化学方程式为 。23.（10分）某同学欲探究na2o2与水的反应，可供使用的试剂有：na2o2、蒸馏水、kmno4酸性溶液、mno2。该同学取一定量na2o2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液x和一定量o2 。（1）na2o2与水反应的化学方程式 。若阿伏加德罗常数为na，理论上每消耗7.8g na2o2转移的电子数为 ，生成的氧气在标况下的体积是 。 （2）该同学推测反应中可能生成了h2o2，并进行实验探究。试设计实验帮助该同学证明溶液x中含过氧化氢 。（3）通过上述实验证明溶液中确实存在h2o2 ，取少量x于试管中，滴加fecl2溶液，立即生成红褐色沉淀，写出反应的离子方程式： 。（4）该同学发现溶液x还可使酸性kmno4溶液褪色，同时放出氧气，写出该过程的离子方程式_。24.（10分）有五种可溶性物质a、b、c、d、e，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子k+、fe3+、cu2+、ba2+、al3+和五种阴离子cl、oh、no3、co32、x中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。（2）物质c中含有离子x。为了确定x，现将（1）中的两种物质记为a和b，当c与a的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀hno3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则x为_（填序号）。a.br b.so42 c.ch3coo d.hco3（3）将19.2gcu投入装有足量d溶液的试管中，cu不溶解，再滴加稀h2so4，cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出cu溶解的离子方程式_。若要将cu完全溶解，至少加入h2so4的物质的量是_。（4）e溶液能使ki-淀粉试纸变蓝，该反应的离子方程式为_。25.（8分）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100ml、2moll1的h2so4溶液中，然后再滴加1moll1的naoh溶液。请回答：（1）若在滴加naoh溶液的过程中沉淀质量m随加入naoh溶液的体积v变化如右图所示。当v1=160ml时，则金属粉末中n（mg）=_mol，v2=_ ml。（2）若在滴加naoh溶液过程中，欲使mg2+、al3+刚好沉淀完全，则滴入naoh溶液的体积v（naoh）=_ml。（3）若混合物仍为0.1mol，其中mg粉的物质的量分数为a，用100ml、2moll1的h2so4溶解此混合物后，再加入450ml、1moll1的naoh溶液，所得沉淀中无al(oh)3，满足此条件的a的取值范围是_。26.（10分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加kscn溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。写出该过程的所有离子反应方程式：_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关k1和k2）（设为装置a）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置a称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器b的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至a恒重，记为m3 g。a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭k1和k2d.打开k1和k2，缓缓通入n2 e.称量a f.冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_。（列式表示）若实验时按a、d次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）测定硫酸亚铁的分解产物发现：一种产物为红棕色固体，另外两种产物为气体，反应产物中氧化产物与还原产物的物质的量相等，写出该过程的化学方程式：_。 高一化学答案及评分标准（实验）一、选择题一.选择题（每小题只有一个正确选项，共20小题40分）12345678910bcadbdabcb11121314151617181920cbababaddb二、非选择题（本题包括6个小题，共计60分）21.（12分）（1）3:1 0.125na （2） 125 25.0 （3）8.4； 0.1 mol/l（每空2分）22.（10分） (1）磁性氧化铁 (1分), 2al +6h+=2al 3+3 h2；(1分)（2）8al+3fe3o49fe+4al2o3； 2al+2oh-+