福建省福州市高一化学下学期期中试题(1).doc

福建省福州市2016-2017学年高一化学下学期期中试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分 2017.4.26 可能用到的相对原子质量： h1 o16 c12 n14 p31 s32 cl35.5 na23 mg24 fe56 al27 cu64 ca40第卷 （共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是ak bnacfe dal2下列说法中不正确的是a光导纤维的主要成分是sio2b玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料c明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒d大量排放so2会引起酸雨3下列有关化学用语表示正确的是 a质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53ibs2的结构示意图：cn2的电子式： dnh4i的电子式：4根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是a虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质b实验测定nh3、co2的水溶液均能导电，所以nh3、co2均是电解质c实验测定液态hcl、固体nacl均不能导电,所以hcl、nacl均是非电解质d蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质5钚是一种具有放射性的超铀元素,几位美国科学家在1940年首次发现这一元素,它目前被应用于核武器和核反应堆。下列说法正确的是apupu和pu是钚的三种同素异形体bpu中有94个中子c. pu的中子数与质子数之差为51d一个pu的质量为240 g6向盛有cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是 甲 乙 丙agno3溶液 naoh溶液 水ab cd7下列有关物质的性质与其应用不对应的是 amgo、al2o3的熔点很高,可制作耐高温材料bnahco3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂cal具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品d利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光8下列有关说法正确的是a在酒精灯加热条件下，na2co3、nahco3固体都能发生分解bfe(oh)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象ch2、so2、co2三种气体都可用浓h2so4干燥dsio2既能和naoh溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9在co2中，mg燃烧生成mgo和c。下列说法正确的是a元素c的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体bmg、mgo中镁元素微粒的半径：r(mg2+)r(mg)c在该反应条件下，mg的还原性强于c的还原性d该反应属于非氧化还原反应10下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是 ad的氢化物比b的氢化物稳定 bd与c不能形成化合物c a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是cbad原子半径的大小顺序是abcd11下列几种类推结论中正确的是 a酸的水溶液呈酸性，故酸性水溶液一定是酸的水溶液 bfe3o4可写成feofe2o3；pb3o4也可写成pbopb2o3c工业上通过电解熔融mgcl2来制取金属镁；也可以通过电解熔融alcl3来制取金属铝 d第2周期元素氢化物稳定性顺序是hfh2onh3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是hclh2sph3 12下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是a铜和硝酸反应b二氧化碳通入氢氧化钠溶液中c铁和硝酸的反应d氯化铝与氨水的反应 13下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是a过氧化钠b氢硫酸 c硫酸亚铁d一氧化氮14实验室制备cl2通常采用下列反应: mno2+4hcl(浓) mncl2+cl2+2h2o。据此从如图所示装置中选择制备并收集干燥、纯净cl2的装置是15下述实验不能达到预期目的的是 选项实验内容实验目的a将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱b将so2通入酸性kmno4溶液中证明so2具有漂白性c将cl2通入nabr溶液中,然后加入ccl4,振荡、静置比较氯气与溴的氧化性强弱d向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀;再加入少许浓硫酸,迅速搅拌探究浓硫酸的脱水性16已知甲、乙、丙、x是4种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示。则甲和x不可能是a甲为c，x为o2b甲为so2，x为naoh溶液c甲为fe，x为cl2 d甲为硝酸溶液，x为fe17实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项a中物质b中物质c收集的气体d中物质a稀硫酸锌片h2h2ob浓硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od浓盐酸mno2cl2naoh溶液18某学生设计了如图所示的方法对a盐进行鉴定: 由此分析,下列结论中,正确的是 aa中可能有fe3+bb为agi沉淀 c. c中可能有fe3+ da一定为febr2溶液19设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a0.1 moll-1nacl溶液中na+的数目为0.1nab标准状况下，11.2 l h2o中含有分子的数目为0.5nac常温常压下，14 g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为nad1 mol na被完全氧化生成na2o2,失去的电子数为2na20下列实验操作过程中,最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是ano2不断通入feso4溶液中bco2不断通入cacl2溶液中cnh3不断通入alcl3溶液中dso2通入已酸化的ba(no3)2溶液中21下列解释事实的离子方程式正确的是a向盛有ba(oh)2和酚酞的溶液中滴加硫酸，有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色：ba2+oh-+h+so42-= baso4+h2ob向稀hno3中滴加na2so3溶液有气体生成：so32-+2h+ = so2+h2oc向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：al3+3oh- = al(oh)3d实验室不用配磨口玻璃塞的试剂瓶盛装氢氧化钠溶液： sio2+2oh- = si+h2o22常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a0.1 moll1的naoh溶液：k+、na+、so42、co32b0.1 moll1的na2co3溶液：k+、ba2+、no3、clc0.1 moll1fecl3溶液：k+、nh4+、i、scnd1.0moll1的kno3溶液：h+、fe2+、cl、so4223w是由短周期元素x、y、z组成的盐。x、y、z原子的最外层电子数依次增大，z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；x、y原子最外层电子数之和等于z原子的最外层电子数；y、z同周期且相邻，但与x不同周期。下列说法一定正确的是a三种元素的最高正化合价中，z的最大 b物质w中y化合价为+5价c原子半径：xyz dy的最高价氧化物对应的水化物是强酸24下列物质的转化在给定条件下能实现的是 a b c d二、填空题（共52分）25（14分）x、y、z、w四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：i若y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍（1） w的原子结构示意图为 。（2）z在周期表中的位置 。（3）一定条件下，x的最低价氢化物与x的某种氧化物按2:3物质的量比混合恰好反应生成x 单质和水，该氧化物的化学式为 。（4）写出铜片置于z的最高价氧化物水化物稀溶液，没有明显变化。加热，依然如故。再通入空气，溶液就逐渐变蓝，使溶液变蓝的反应的离子方程式： 。若y和z的核外电子数之和为20。（5）相对分子质量为16的y的氢化物电子式为 。 （6）写出单质y和浓硝酸反应的化学方程式： 。（7）写出工业制备z的过程中发生的第一个反应的化学方程式 。26（12分）如图中，a、b、c、d、e是单质，g、h、i、f是b、c、d、e分别和a形成的二元化合物。已知：反应cgbh能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接（g中元素a与元素b的质量比为3:7）；i是一种常见的温室气体，它和e可以发生反应：2ei2fd，f中e元素的质量分数为60%。回答问题：（1）中反应的化学方程式为_ ；（2）化合物i与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ ；（3）1.6 g g溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为 ；（4）c与过量naoh溶液反应的离子方程式为_ ，反应后溶液与过量化合物i反应的离子方程式为_ ；（5）e在i中燃烧观察到的现象是_ 。27（13分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。 根据上述流程回答下列问题:（1）混合液中发生反应的化学方程式为 。（2）溴与氯结合形成brcl,brcl的性质与卤素单质相似。则brcl与水发生反应的化学方程式为 。（3）加入ba(oh)2反应的离子方程式为 操作的名称是。操作一般适用于分离混合物。(选填编号)a固体和液体b固体和固体 c互不相溶的液体d互溶的液体（4）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有f,则用于证明该假设所用的试剂为，反应的离子方程式为 。28（15分）fe3o4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，a装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。 请回答下列问题：（1）图2中仪器a的名称是_。（2）根据题目要求，在图2中最好选择_(填序号)作为a装置。（3）对图2中装置进行气密性检查的方法是_，向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置的气密性良好。（4）在b装置中发生的主要反应的化学方程式是_。（5）当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是_。（6）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除fe3o4外，一定有_。（7）若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。写出溶解过程发生反应的离子方程式_。写出确定2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论 _。高一化学试卷参考答案及评分标准第卷（共48分）一、选择题（每题2分，共48分）123456789101112 d c a d ca b c c bd d131415161718192021222324 a cb c b a c b d a d c二、填空题（共52分）25(14分)i（1）（2分）（2）第3周期a族（2分）（3）no或n2o（ 2分）（4）2cu + o2 +4h + =2cu 2+ + 2h 2o （2分）ii（5）略（ 2分）（6）c+ 4hno3 = co2 + 4no2+2h2o（2分）（7）sio2 + 2c si +2co （2分）26（12分）（1）2alfe2o32feal2o3 （2分）（2）co2 + 2oh- = co32- + h2o （2分）（3）铜粉的质量64 gmol10.010 mol0.64 g （2分）（4）2al2oh2h2o=2alo3h2 （2分）aloco22h2o=hcoal(oh)3 （2分）（5）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色物质 （2分）27（13分）（1）so2+br2+2h2o h2so4+2hbr（2分）（2）brcl+h2o hcl+hbro （2分） （3）ba2+ + so42- = baso4 （2分） 过滤（2分） d （2分） （4）kscn溶液 （1分） fe3+ +3scn