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溶度积常数有关的计算与图像分析 汪信刚 2015/10/12例1：已知某温度下Ksp(FeS)=8.11017，求该温度下FeS在水中的理论溶解度。Ex:已知某温度下， Ksp(Ag2CO3)=2.71011则该温度下，求 该温度时Ag2CO3的溶解度。例2：已知铬酸银在298K时溶解度为0.00445g，求其在该温度下溶度积常数例3：已知某温度下，Ksp(AgCl)= 1.81010，若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸，则混合溶液中C（Ag+）= ,pH= Ex：在0.10mol/L的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液中的pH=8时，C(Cu2+)= (Ksp(Cu(OH)2)=2.21020),若在0.10mol/L的硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是 例4:（2010山东高考）某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. KspFe(OH)3KspCu(OH)2B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和例5:（09广东高考）硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是A. 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B. 三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液Ex:： 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32)= -lg cc(CO32)。下列说法正确的是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大Ba 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2)= c(CO32)Cb 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO32)Dc 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2)AgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl6.已知t 时，Ksp(AgCl)41010，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是()A图中a点对应的是t 时AgBr的不饱和溶液B向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点Ct 时，AgBr的Ksp为4.91013Dt 时，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K8167.已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论不正确的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 molL1B图中x点的坐标为(100，6)C图中x点可认为溶液中Ag被沉淀完全D把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1 NaI则图像在终点后变为虚线部分8.已知常温下Cu(OH)2的Ksp21020。又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 molL1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于_；要使0.2 molL1的CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为_。9.已知Ag2SO4的Ksp为2.010-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034molL-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020molL-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（ ）10.某溶液中含有、Cl-等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加硝酸银溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(I-)/ cCl-)= ( 已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016)12已知某温度下，Ksp(Fe(OH)3