2011学年度第一学期高二年级化学学科期中联考试卷.doc

2011学年第一学期高二化学期中考试试题(满分: 100分 完卷时间:90分钟 ) 注意：请把答案写在答题纸上，否则不与评分，后果自负。本卷用相对原子质量：H1，O16，Mg24，Al27，S32，Fe56，Zn65一、选择题（每小题只有一个正确答案，共50分）1下列性质中，不属于金属共同特性的是 A高熔点 B延展性 C导电性和导热性 D金属光泽2构成金属晶体的微粒是 A分子 B原子 C阳离子和阴离子 D阳离子和自由电子3从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是A地壳中金属元素的含量B金属的延展性C金属的导电性D金属冶炼的难易程度4迄今为止人类冶炼最多的金属是 ACu BAl CFe DNa5铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要有于制作窗框、卷帘门、防护栏等下列与这些用途无关的性质是A不易生锈B导电性好C密度小D强度高6常温下，能被浓硝酸、浓硫酸钝化的金属是 AMg BAu CFe DCu 7十九世纪中叶，被称为“银色金子”的是 A银 B铝 C金 D铂8下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是 AFeS BAl2O3 CFe3O4 DFeCl29下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 A氢氧化钠 B氢氧化钙 C氢氧化铝 D氢氧化铁10通过实验能得到Fe2O3 的是A加热氢氧化铁固体B红热的铁和水蒸气反应C灼烧并蒸干Fe2(SO4)3 溶液D铁在纯氧中燃烧11在AlCl3溶液中加入过量的氨水，此反应的离子方程式为：AAl3+ 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4BAl3+ 4NH3H2O AlO2- + 4NH4 + 2H2OCAl3+ 3OH- Al(OH)3DAl3+ 4OH- AlO2- + 2H2O12两份等质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和浓氢氧化钠溶液反应，在相同状况下，放出气体体积 A相等 B跟稀硫酸反应放出的多 C跟浓氢氧化钠反应放出的多 D只跟稀硫酸反应放出气体13工业上利用铝热反应来冶炼某些难熔金属，主要是因为 A铝具有导热性 B铝具有两性 C铝具有延展性 D铝具有还原性，氧化时放出大量的热14元素性质的周期性变化不包括 A原子半径 B化合价 C金属性和非金属性 D原子核外电子结构15元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A元素原子电子层数增大 B元素原子最外层电子数呈现周期性变化C元素的化合价呈现周期性变化 D 核电荷数依次增大16在元素周期表里，金属与非金属元素分界线附近能找到A制新型农药的元素 B制半导体的元素 C制新型催化剂的元素 D制耐高温合金的元素17下列元素中，都不属于短周期的一组元素是AAl、Si BMg、Fe CCa、K DSe、S18在元素周期表中每种元素用右图表示，从图中得到的信息正确的是16 S 硫3S23P432.07A32.07表示硫元素的质量数 B32.07表示硫原子的原子序数C32.07表示硫原子的相对原子质量 D32.07表示硫元素的相对原子质量19FeCl3溶液的颜色是A棕黄色 B浅绿色 C无色 D红褐色20已知下列元素的原子半径：原 子NSOSi半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A0.8010-10m B1.1010-10m C1.2010-10m D0.7010-10m21所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000其中不能形成合金的是 ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na22短周期元素M和N的离子M2+和N3-具有相同的电子层结构，则下列说法错误的是 AM的原子序数比N小 BM2+的离子半径比N3-的小 CM原子的半径比N原子的半径大 DM和N元素处在不同周期23将X溶液或气体慢慢加入或通入一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量（m）与X的物质的量的关系如图所示，符合该曲线的是 Xx/molm沉淀YAHClNaAlO2BNaOHAlCl3CCO2Ca(OH)2DSO2H2S24阴离子的电子层结构与氩原子相同，而阳离子的电子层结构与氖原子相同所组成的化合物是 AKCl BMgBr2 CNa2S DCaF225由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物30克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 A锌 B铁 C铝 D镁二填空题（共31分）26（1）铝是比铁更活泼的金属，但在日常生活中铁制品比铝制品更容易氧化而被腐蚀，这是因为 。小明的妈妈常在铝锅中拌糖醋黄瓜，你认为她的做法是否合理 （填“合理”或“不合理”），原因是 。（2）铝和Fe2O3的混合物称为_剂。引燃以上混合物，发生反应的化学方程式是_；当还原出1摩尔Fe时，消耗_克铝，反应中有_个电子发生转移。（3）铁与氧气能形成多种氧化物，其中_色的四氧化三铁里存在着铁的两种不同价态。写出四氧化三铁与稀硫酸发生的化学方程式_。27在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出上述变化过程中的三个离子方程式 ； ；_。28下表列出了 十种元素在周期表中前四周期的位置，请回答下列问题：（填元素符号或化学式）（1）在这十种元素形成的单质中化学性质最不活泼的是_；金属性最强的是_；非金属性最强的是_；能导电的单质有 种。（2）、两元素的氧化物对应的水化物中碱性强的是_；（填化学式，下同。）、两元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是_，用一个化学方程式证明 。（3）、三元素按原子半径由小到大的顺序排列为_。（4）写出由、两元素组成物质的电子式_。（5）的氧化物对应的水化物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸溶液反应，试分别写出相应反应的化学方程式 _ 、_。28填表元素符号原子序数原子结构示意图在元素周期表中的位置C6286+16第三周期第VIA族Fe26第四周期第VIII族三实验题（共9分）过量X溶液H2O2滤液不溶性物质加1mol/LH2SO4 研细10片补血剂过滤一系列操作产生红褐色悬浊液ag固体29硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）糖衣片在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题：（1）对硫酸亚铁来说，药片上的糖衣可以起到_的作用。（2）把补血剂研细后溶解时加少量稀硫酸的作用是_。（3）步骤过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_。（4）步骤加入过量H2O2的目的是把Fe2+氧化成Fe3+，检验Fe3+的试剂为_， 现象为：_。（5）步骤中反应的离子方程式： 。（6）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。（7）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。四、计算题（共10分）30在100 mL1mol/L AlCl3溶液中加入1mol/L NaOH溶液，得到39gAl(OH)3 沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是多少mL？31铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克，加入到700毫升的稀硫酸中， 恰好完全反应， 得到氢气2.24升(标准状况)，经检验所得溶液中无Fe3+。求：(1)混合物中铁和氧化铁的质量；(2)原稀硫酸的物质的量浓度。（已知Fe+Fe2(SO4)33FeSO4）2011学年第一学期高二化学期中考试答题纸 (时间：90分钟，满分：100分)题 号一二三四总 计得 分一选择题(共50分，每小题2分，只有1个正确答案)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案