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计算题常用解题方法1.平均值法：这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。例1 将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是 BDA.Zn和Fe B.Al和Zn C.Al和Mg D.Mg和Cu例2.由两种金属组成的混合物50g，在氯气中充分燃烧后，固体质量增加71g，原金属混合物可能是（ ）A.铝和铁 B.铝和镁 C.钠和钾 D.锌和铜例题3： 由两种金属组成的合金50g于Cl2完全反应，消耗Cl271g,则合金可能的组成是（ A ） A. Ca和Zn B. Na和Al C. Fe和Al D. Cu和Zn2差量法 找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、等。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量。 在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。固体质量差量例1、向含一定质量KBr的溶液中通入适量的Cl2，发生化学反应，2KBr+Cl2=2KCl+Br2 加热使H2O和Br2都全部挥发，将剩余的固体冷却，称量，发现质量减少了1.335（1） 求通入Cl2的在标准状况下的体积（2） 求参加反应的KBr物质的量例2、将碳酸钠、碳酸氢钠的混合物6.85克加热后，固体的质量变为5.3克，原混合物中碳酸氢钠的质量是多少？利用气体、体积差解题例1在盛有足量过氧化钠的密闭容器中充入aL由O2和CO2组成的混合气体,反应终止后，恢复原温度原压强体积变为bL，求原混合气体中氧气和二氧化碳的物质的量比？ 解：设原混合气体中CO2的体积为VL 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 v 2 1 2-1=1 V a-b L 所以V=2(a-b)L 原混合气体中氧气和二氧化碳的物质的量比 =a-2(a-b):2(a-b) =(2b-a):(2a-2b) 例2某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（ B ） A（VW）L B2（VW）L C（2VW）L D2WL 例3 常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5(假定气体都存在于试管中)，则原氮气和氯气的体积比为(C)A23 B32 C14 D163.极端假设法：这种方法也适合求解混合物的组成将混合物看作是只含组分A时 极端1求出某一物理量N1混合物只看作是只含组分B时 极端2求出某一物理量N2而混合物的这个物理量N是平均值，必须介于组成混合物的各成分A，B的同一物理量数值之间例1、 4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00克样品配成水溶液，加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96例2、有不纯的CuCl2粉末（内含一种杂质）13.5g，当与足量AgNO3溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则CuCl2中杂质可能为( )A KCl B BaCl2 cZnCl2 D FeCl24、守恒法：守恒原则是中学化学计算中经常用到和必需遵循的一个基本原则。它包括（1） 元素质量守恒、（2）元素种类守恒、（3）原子个数守恒、（4）化合价守恒、（5） 电荷守恒等。如能抓住题中的“守恒因子”快速建立等式，可以使思维变得清楚有序，计算变得简单明了。对培养自己思维能力和分析、解决问题的能力大有裨益。转移电子守恒（化合价守恒、）例1 取相同体积的KI，Na2S，FeBr2三种溶液，分别通入氯气，反应都完全时，三种溶液所消耗氯气的体积(在同温同压下)相同，则KI，Na2S，FeBr2三种溶液的摩尔浓度之比是A.1：1：2 B.1：2：3 C.6：3：2 D.2：1：3也只有C符合要求，为应选答案。例2. 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将210-3mol的XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A +1 B +2 C +3 D +4电荷守恒：溶液中有多种离子存在，只有一种离子的物质的量或物质的量浓度未知时，可用电荷守恒进行求解例1、在K2SO4、Al2(SO4)3的混合液中，已知c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42) =0.7mol/L，则溶液中c(K+)为( )。A 0.1mol/L B 0.15mol/L C 0.2mol/L D 0.25mol/L例2、1L混合溶液中含SO420.0025mol，Cl0.005mol，NO30.0025mol，Na+0.0025mol，其余为H+，则H+物质的量浓度为( )。A 0.025mol/L B 0.001mol/L C 0.01mol/L D 0.05 mol/L例3、将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水，配成500mL溶液后再通入过量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，得到固体11.175g，则原溶液中K+、Cl、Br的物质的量之比为：A 1：2：3 B 3：2：1 C 1：3：2 D 2：3：1例4、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用一种无机高分子，化学式为Al2(OH)nClmyH2Ox，式中 m等于 A3n B6n C6+n D3+n质量守恒:由于在任何化学反应中，反应前后各原子的种类、数目没有变化，因而原子的总质量也没有变化，所以参加化学反应的各反应物的质量总和等于反应生成的各产物的质量总和。例1：在反应式X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9。当1.6gX和Y恰好完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为( )A 16：9 B 23：9 C 32：9 D 46：9例2.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）A. 70%B. 52.4%C. 47.6%D. 30%例3. 150时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的( )。A 96倍 B 48倍 C 12倍 D 32倍例4. 向KI溶液中滴入AgNO3溶液直至完全反应，过滤后滤液的质量恰好与原溶液质量相等，则AgNO3溶液中溶质的质量分数为多少？ 原子个数守恒：元素守恒是指根据某些元素的原子在反应前后的量不变，与反应过程中其它物质的参与无关。例1.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析含H2O2.8%，K2CO37.2%，取1g该样品投入25mL浓度为2mol/L的盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8mL，将中和后的溶液蒸干，所得固体的质量是（）新课程教育网版权所有A、3.725gB、4gC、4.5gD、7.45g例2、.用1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32和HCO3的物质的量浓度之比是( )。A 13 B 21 C 23 D 32例3、.把NaHCO3与Na2CO3.10H2O的混合物6.56克溶于水配制成100mL溶液，已知此溶液中Na+的物质浓度为0.5mol/L；若将等质量的该混合物加热到质量不再变化为止，则其质量减少了多少克例4、将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/L的盐酸100 mL 中，恰好完全溶解，在所得的溶液中再通入0.56L(标况)氯气时，刚好使溶液中Fe2+ 完全转化为Fe3+ 。则该混合物中铁元素的质量分数为A74.1% B72.4% C70.0% D63.6%守恒法进行化学计算专题训练1.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析含H2O2.8%，K2CO37.2%，取1g该样品投入25mL浓度为2mol/L的盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8mL，将中和后的溶液蒸干，所得固体的质量是（）新课程教育网版权所有A、3.725gB、4gC、4.5gD、7.45g2.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）A. 70%B. 52.4%C. 47.6%D. 30%3.将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀中，充分反应后收集到4.48L （标况），并测得溶液中既没有，也没有固体残留。求：（1）原混合物中Fe和各多少克？（2）反应后得到多少摩尔的？4.将铁和氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2,共消耗去3mol/L的NaOH溶液200mL,原硫酸溶液的浓度是?5将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.4mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2 (标准状况)，残留固体1.28g 。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是2.24g B3.36g 5.60g 10.08g0.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定 200时固体物质的化学式_ _（要求写出推断过程）；（2）取 270所得样品，于 570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 ；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；下图是556g绿矾(FeSO47H2O)隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液，得白色沉淀233g。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列问题：(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_，B是_。(2)通过计算和推理，写出A得到B的化学方程式：_。(3)若将288g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热至100，得到144g黑色细粉，该细粉放在空气中能够自燃，写出草酸亚铁分解和所得黑色细粉在空气中自燃的化学方程式： _，_。Fe和Fe2O3 的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3 均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4 全部转化为Fe(OH)2 沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4 的物质的量浓度为A2.25mol/L B2mol/L C0.3mol/L D0.6mol/L某同学用NaHC03和KHCO3，组成的混合物进行实验，测得实验数据（所用盐酸的物质的量浓度相等）如下表。实验编号盐酸/mL505050混合物质量/g9.215.727.6标准状况下CO2体积/L2.243.363.36下列分析推理不正确的是A盐酸的物质的量浓度为3.0molL。B根据表中数据能计算出NaHCO3的质量分数C加入9.2g混合物时盐酸过量D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0 mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459产生气体体积/mL280336336请回答：甲组实验中，盐酸（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），理由是。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是。求得的盐酸的物质的量浓度为。求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是，求得的Mg、Al的物质的量之比为；在丙组实验之后，向容器中加入1.00 molL1NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg2刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH溶液的体积（写计算过程）。6.将某种铁的氧化物的混合物加入100mL、7molL1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该铁的氧化物的化学式？7.将1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，随着反应的进行，生成气体的颜色逐渐变浅，当铜完全溶解后，共收集到mL气体（标准状况）。将盛有等量该气体的容器倒入水中，欲使容器内气体恰好完全溶解于水，试求需通入氧气的体积（标准状况）？已知： 4NO+3O2 +2H2O=4HNO3 4NO2+O2 +2H2O=4HNO38.将镁铝的固体混合物0.1mol溶于100mL 2molL-1稀硫