初中化学方程式总汇填空.docx

精品文档初中化学方程式总汇现象填写在括号内一物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： （ ）2. 铁在氧气中燃烧： （ ）3. 铜在空气中受热： （ ）4. 铝在空气中燃烧： （ ）5. 氢气中空气中燃烧： （ ）6. 红磷在空气中燃烧： （ ）7. 硫粉在空气中燃烧： （ ）8. 碳在氧气中充分燃烧： （ ）9. 碳在氧气中不充分燃烧： （ ）（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： （ ）11. 甲烷在空气中燃烧： （ ）12. 酒精在空气中燃烧： （ ）二几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解： 14. 加热碱式碳酸铜： 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 16. 加热高锰酸钾： 17. 碳酸不稳定而分解： 18. 高温煅烧石灰石： 三几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜： （ ）20. 木炭还原氧化铜： 21. 焦炭还原氧化铁： 22. 焦炭还原四氧化三铁： 23. 一氧化碳还原氧化铜： 24. 一氧化碳还原氧化铁： 25. 一氧化碳还原四氧化三铁： 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸： 27. 铁和稀硫酸： 28. 镁和稀硫酸： 29. 铝和稀硫酸： 30. 锌和稀盐酸： 31. 铁和稀盐酸： 32. 镁和稀盐酸： 33. 铝和稀盐酸： （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应： （ ）35. 锌和硫酸铜溶液反应： 36. 铜和硝酸汞溶液反应： （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应： 38. 氧化铁和稀硫酸反应： 39. 氧化铜和稀盐酸反应： 40. 氧化铜和稀硫酸反应： 41. 氧化镁和稀硫酸反应： 42. 氧化钙和稀盐酸反应： （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质： 44苛性钠吸收二氧化硫气体： 45苛性钠吸收三氧化硫气体： 46消石灰放在空气中变质： 47. 消石灰吸收二氧化硫： （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应： 49. 盐酸和氢氧化钾反应： 50盐酸和氢氧化铜反应： 51. 盐酸和氢氧化钙反应： 52. 盐酸和氢氧化铁反应： 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 54.硫酸和烧碱反应： 55.硫酸和氢氧化钾反应： 56.硫酸和氢氧化铜反应： 57. 硫酸和氢氧化铁反应： 58. 硝酸和烧碱反应： （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸反应： 60碳酸钠与稀盐酸反应: 61碳酸镁与稀盐酸反应: 62盐酸和硝酸银溶液反应： 63.硫酸和碳酸钠反应： 64.硫酸和氯化钡溶液反应： （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜： （ ）66氢氧化钠与氯化铁： （ ）67氢氧化钠与氯化镁： 68. 氢氧化钠与氯化铜： 69. 氢氧化钙与碳酸钠： （8）盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液： 71硫酸钠和氯化钡： 五其它反应： 72二氧化碳溶解于水： 73生石灰溶于水： 74氧化钠溶于水： 75三氧化硫溶于水： 76硫酸铜晶体受热分解： 77无水硫酸铜作干燥剂： 六、离子方程式书写的四个基本要求（1）合事实。离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应，即产物必须符合反应物的性质、相对量的多少、离子配比的大小等因素。（2）式正确。化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强电解质如强酸（H2SO4、HNO3、HCl 、HBr、HI）、强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、大多数可溶性盐均写成离子符号；而单质、氧化物、气体、弱电解质、非电解质及难溶于水的物质均写成化学式。微溶物的处理：生成物中有微溶物析出时，一般写成化学式；反应物的微溶物则视具体情况而定，如：石灰乳写成化学式Ca(OH)2，而澄清石灰水则写成离子符号。 多元酸的酸式根离子，在水溶液中除HSO4-外，其它均不能拆开，如NaHCO3 在溶液中只能写成Na+、HCO3-，而不能写成Na+、H+、CO32-。（3）号实际。“”“”“=”“ ”等符号要符合实际，如NH4+OH-：一般未作说明或在浓溶液中应写成NH4+OH-=NH3+H2O；而在稀溶液中反应可写成NH4+OH- NH3H2O。（4）两守恒。两边原子数、电子数必须守恒。若是氧化还原反应，还须遵守得失电子守恒。七、离子不能大量共存的规律（1）结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+与SO42-、Ca2+与CO32-、Ag+与Cl-等 。（2）结合生成挥发性物质的离子不能大量共存，如H+与CO32-、S2-，NH4+与OH-等。（3）结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如H+与OH-、CH3COO-、F-等。（4）弱酸酸式根离子不能与H+、OH-大量共存，如HCO3-、H2PO4-分别与H+或OH-等。（5）在题目中提示酸性溶液或碱性溶液应在各待选答案中均加入H+或OH-考虑。（6）在题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的离子，如Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝)、MnO4-(紫)等离子。（7）发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3+与S2-、I-；NO3-(H+)与Fe2+、S2-、I-等（8）发生双水解反应的离子不能大量共存，如Fe3+、Al3+分别与CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2-（9）发生络合反应的离子不能大量共存，如Fe3+与SCN-、C6H5O-（C6H5OH）等。对应练习1下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）AHg B氢氧化钠晶体 C液态氯化氢 D熔融的氯化钾2强电解质和弱电解质的本质区别在于（ ） A强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 B相同浓度时，溶液的导电能力强弱 C水溶液里电解质是否完全电离为离子 D是离子化合物还是共价化合物3某无色溶液中加入铁粉产生氢气，则下列离子组合中可能大量共存的是（ ） AAl3、Mg2、Cl、SO42 BK、Na、Cl、HCO3 CFe2、K、OH、SO42 DK、CO32、Cl、Ca2 4下列离子方程式书写正确的是（ ） A碳酸钡和稀硫酸：BaCO3 + 2H = Ba2 + CO2+ H2O BCO2通入足量的NaOH溶液中：CO2 + OH= HCO3 C向FeCl2溶液中通入Cl2，反应生成FeCl3溶液：Fe2 + Cl2 = Fe3 + 2Cl D少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+ 2OH = CaCO3+ H2O5只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ） AH+ OH= H2O BCO32+ 2H= H2O + CO2 CCu(OH)2 + 2H = Cu2 + 2H2O DCu 2 + 2OH + Ba 2 + SO42 = BaSO4+ Cu(OH)26下列离子方程式书写正确的是（ ） A钠放入水中：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2 B过量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+ 2OH = CaCO3+ H2OC盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H = Ca2 + CO2+ H2O D铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H = 2Fe 3+ 3H27现有以下物质NaCl晶体 干冰 液态的醋酸 铜 BaSO4固体蔗糖酒精熔融的KNO3，请回答下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是：_ _(2)以上物质属于电解质的是：_(3)以上物质属于非电解质的是：_ _ (4)以上物质属于强电解质的是：_8除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式： Cl（SO42）试剂_ _，离子方程式_ _ _ SO42（CO32）试剂_，离子方程式_ _ _ NaCl（NaOH）试剂_ _，离子方程式_ _ Fe2（Cu 2）试剂_ _，离子方程式 CO2（HCl）试剂_ _，离子方程式_9将下列离子方程式还原成化学方程式：H+ OH= H2O