高中化学 2.4 造福人类健康的化学药物课时训练 苏教版选修1.doc

造福人类健康的化学药物1.下列关于药物的使用说法正确的是()a.虽然药物能治病,但大部分药物有毒副作用b.“感冒清”与“重感灵”联合使用能加快感冒的痊愈c.长期大量使用阿司匹林可预防疾病,没有副作用d.近期气温变化太大,我们应提前服用抗生素以防生病解析:药物都有毒副作用,长期服用副作用更大,a正确,c错误;联合用药可能加大药的剂量,超过人体对药物毒副作用的承受能力而发生危险,b错误;d项属于滥用抗生素,错误。答案:a2.某种解热镇痛药的结构简式为,当它完全水解时可以得到的产物有()a.2种b.3种c.4种d.5种解析:该物质发生水解时断裂的键(虚线表示)为,生成的物质有ch3cooh,ch3ch2cooh,共四种。答案:c3.有关青霉素的说法不正确的是()a.青霉素g是一种良效广谱抗生素b.青霉素的结构骨干中均含有青霉酸c.青霉素在体内经酸性水解后得到青霉素氨基酸d.青霉素在使用前不需要做皮肤敏感试验解析:青霉素在使用前一定要进行皮肤敏感试验,所以d项是错误的。答案:d4.下列说法错误的是()a.阿司匹林属于解热镇痛药b.青霉素有青霉素f、g、x、k、v等c.青霉素在体内水解可得到一类碱性物质d.胃舒平、苏打片均属抗酸药解析:青霉素水解后的产物显弱酸性。答案:c5.青霉素v钾的结构简式为下列有关说法错误的是()a.青霉素v钾为芳香族化合物b.青霉素v钾的分子式为c16h17kn2o5c.青霉素v钾在酸性条件下最终生成青霉氨基酸d.使用本品前需先进行青霉素皮肤敏感试验解析:青霉素v钾中含有苯环,所以是芳香族化合物;在酸性条件下最终生成青霉氨基酸;青霉素使用前都需要做皮肤敏感试验;青霉素v钾的分子式为c16h17kn2o5s。答案:b6.关于小药箱中常备药物的作用叙述错误的是()a.板蓝根冲剂用于治疗感冒b.氟哌酸用于退热止痛c.阿司匹林用于退热解痛d.胃舒平用于抑酸止胃痛解析:氟哌酸是抗菌消炎药,用于治疗急性肠胃炎导致的腹泻。答案:b7.对于药品使用和作用,下列说法正确的是()a.r表示非处方药,otc表示处方药b.毒品就是有毒的药品c.我国明代医学家李时珍所著的医学名著是神农本草经d.麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂解析:r表示处方药,otc表示非处方药;毒品并非有毒,而是能够产生依赖性即成瘾的药品。答案:d8.关于合理用药的下列说法中不正确的是()a.对症下药是合理用药的首要原则b.能被充分、快速吸收而无刺激性的药物,可在饭前口服c.一种药物的用量,是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的d.服药一般用温开水,止咳糖浆也可以用水冲服解析:服药一般用温开水,但止咳糖浆不能用水冲服。若用水冲服会使糖浆稀释,不能在发炎的咽部黏膜表面形成保护膜,从而降低药效。答案:d课后自我提升1.在北京曾举办了“珍爱生命,拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览,展品中的大麻(主要成分是c21h30o2)若在空气中焚烧,会生成co2和h2o,其反应的化学方程式为。答案:2c21h30o2+55o242co2+30h2o2.人的胃液是一种无色而呈酸性的液体,ph在0.91.5,胃液中含有大量盐酸,其中h+的浓度比血液高几百万倍。试回答下列问题:(1)胃液中含有大量盐酸的意义是。(2)胃镜检查发现胃有少量出血,说明溃疡已深及(胃结构),胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用试剂中的。a.小苏打粉b.氢氧化铝粉c.氧化钙粉d.纯碳酸钙粉(3)三硅酸镁晶体(mg2si3o8nh2o)是一种常见的用来治疗胃溃疡的药物,该药物不溶于水,但能中和胃酸且作用长久。写出该药物中和胃酸的化学方程式:。解析:(1)胃液中的盐酸具有多种功能,它可以帮助人体消化食物,能激活胃蛋白酶原,能为胃蛋白酶原提供所需要的酸性环境,可以使食物中的蛋白质变性易于水解,还可以杀死随食物进入胃中的细菌,此外,盐酸进入小肠后,可促使胰液和胆汁的分泌,又有助于铁和钙的吸收。(2)胃的黏膜下层。由于该胃病患者已出现局部溃疡,此时只能选用含al(oh)3成分的药物去中和胃酸。由于cao、na2co3的碱性很强,易损伤胃黏膜,故决不能选用。另外,也不可选用小苏打(nahco3),因为nahco3与胃酸(hcl)反应可生成co2气体,使胃内压增大,这样可压迫溃疡处,使病痛加剧,甚至造成从溃疡处穿孔,加重病情。不选nahco3和caco3作中和胃酸的药剂,也有这方面的原因。(3)mg2si3o8nh2o与hcl反应的产物为mgcl2、sio2(h2sio3)和水,由于生成的不溶性的h2sio3附着在药剂上,使之与胃酸的反应速率减缓,故作用更持久。答案:(1)帮助消化;使蛋白质变性促进水解;杀死细菌;促进分泌胰液和胆汁,有助于吸收铁和钙(2)胃黏膜下层b(3)mg2si3o8nh2o+4hcl2mgcl2+3sio2+(n+2)h2o或mg2si3o8nh2o+4hcl2mgcl2+3h2sio3+(n-1)h2o3.氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂,麻醉作用较快、较强,毒性较低,其合成路线如下:(a)(b)(c)(d)hcl(氯普鲁卡因盐酸盐)请把相应反应名称填入下表中,供选择的反应名称如下:氧化、还原、硝化、磺化、氯化、酸化、碱化、成盐、酯化、酯交换、水解反应编号反应名称解析:由产物的结构可知苯环上需通过反应引入一个氯原子。答案:硝化氯代氧化酯化还原4.某一种胃药药片的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下:需配制0.1 moll-1的hcl溶液和0.1 moll-1的naoh溶液;每次取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此胃药片,磨碎后加入20 ml蒸馏水;以酚酞为指示剂,用0.1 moll-1的naoh溶液滴定,需用去v ml达到滴定终点;加入25 ml 0.1 moll-1的盐酸溶液。(1)写出全部实验过程的步骤顺序(写编号顺序)。(2)如图所示仪器中配制0.1 moll-1的hcl溶液和0.1 moll-1 naoh溶液肯定不需要的仪器是(填序号),配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。a b c d(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为(填字母)。a.50 ml,50 mlb.100 ml,100 mlc.100 ml,150 mld.250 ml,250 ml(4)写出反应的化学方程式:。(5)胃药中含caco3的质量为g(写出计算式)。解析:实验步骤:,或,需注意测定时应重复23次,取其平均值,以减小误差。配制时仪器中不需ad,还应用的玻璃仪器:烧杯、玻璃棒、量筒。容量瓶的规格选100 ml即可,根据实际用量稍多。hcl起了两个方面的作用,一是反应掉胃药中的caco3,二是剩余部分被naoh中和,根据naoh的量求出剩余hcl的量,据总hcl求出与caco3反应掉的hcl,进而求