江西省万载高三化学总复习 第三章 水溶液中的离子平衡盐类的水解同步练习 新人教版选修4.doc

水溶液中的离子平衡-盐类的水解1下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是()anh4cl bkhso4 cnahco3 dh2so42下列有关盐类水解的叙述中正确的是()a溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐b含有弱酸根的盐的水溶液一定呈碱性c盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱d强酸强碱盐的水溶液ph一定是73 常温下，na2co3溶液中存在平衡coh2o hcooh，下列有关该溶液的说法正确的是()a离子浓度：c(na)c(oh)c(co)c(h)b升高温度，平衡向右移动c滴入cacl2浓溶液，溶液的ph增大d加入naoh固体，溶液的ph减小4 人的血液中存在h2co3hco这样“一对”物质，前者的电离和后者水解两个平衡使正常人血液的ph保持在7.357.45之间，血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是()a促进、促进 b促进、抑制c抑制、促进 d抑制、抑制5 25 时，在1.0 l浓度均为0.01 moll1的某一元酸ha与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(na)c(a)，则下列描述中，不正确的是()a该溶液的ph”“c(nh)c(h)c(oh)c若a2b，则c(nh)c(cl)c(oh)c(h)d若混合后溶液满足c(h)c(oh)c(nh3h2o)，则可推出ab11下列说法正确的是()ana2co3溶液中加入少量ca(oh)2固体，co水解程度减小，溶液的ph减小b25 时，用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液至ph7，v(醋酸)v(naoh)c向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成dch3cooh溶液加水稀释后，溶液中的值减小12 25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() a0.1 moll1 ch3coona溶液与0.1 moll1 hcl溶液等体积混合：c(na)c(cl)c(ch3coo)c(oh)b0.1 moll1nh4cl溶液与0.1 moll1氨水等体积混合(ph7)：c(nh3h2o)c(nh)c(cl)c(oh)c0.1 moll1 na2co3溶液与0.1 moll1 nahco3溶液等体积混合：c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)d0.1 moll1 na2c2o4溶液与0.1 moll1 hcl溶液等体积混合(h2c2o4为二元弱酸)：2c(c2o)c(hc2o)c(oh)c(na)c(h)13常温下，某水溶液m中存在的离子有na、a2、ha、h、oh，存在的分子有h2o、h2a。根据题意回答下列问题：(1)写出溶液中与h2a有关的电离方程式：_。(2)若溶液m由10 ml 2 moll1 naha溶液与10 ml 2 moll1 naoh溶液混合而得，则溶液m的ph_7(填“”“7的原因是_(用离子方程式表示)。(4)将x、y、z各1 mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。(5)z溶液与w溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为_。15按要求回答下列问题：(1)实验室中通常用naoh溶液进行洗气和提纯，当用100 ml 3 mol/l的naoh溶液吸收标准状况下4.48 l co2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)常温下，向一定体积的0.1 mol/l的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是_。a溶液中导电粒子的数目减少b醋酸的电离程度增大，c(h)也增大c溶液中不变d溶液中减小(3)常温下将0.15 mol/l的稀硫酸v1 ml与0.1 mol/l的naoh溶液v2 ml混合，所得溶液的ph为1，则v1v2_(溶液体积的变化忽略不计)。常温下若溶液由ph3的ha溶液v1 ml与ph11的naoh溶液v2 ml混合而得，则下列说法正确的是_。a若混合后溶液呈中性，则c(h)c(oh)2107 mol/lb若v1v2，混合后溶液的ph一定等于7c若混合后溶液呈酸性，则v1一定大于v2d若混合后溶液呈碱性，则v1一定小于v2(4)常温下，浓度均为0.1 mol/l的五种溶液的ph如下表所示：溶质ch3coonanahco3na2co3naclonacnph8.89.711.610.311.1根据表中数据，将浓度均为0.01 mol/l的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，ph变化最小的是_。ahcn bhcloch2co3 dch3cooh根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_。ach3coohna2co3 nahco3ch3coonabch3coohnacn ch3coonahcncco2h2o2naclo na2co32hclodnahco3hcn nacnh2oco2参考答案1a解析 nh4cl是强酸弱碱盐，水解显酸性；khso4不水解，电离出氢离子而显酸性；nahco3 是弱酸强碱盐，水解显碱性；硫酸是酸，不可能水解。2c解析 如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如ch3coonh4；含有弱酸根的盐的水溶液不一定呈碱性，如nahso3溶液呈酸性；在常温下，强酸强碱盐的水溶液的ph7，当温度发生变化时，ph不一定等于7。3b解析 a选项，na2co3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解是微弱的，离子浓度c(na)c(co)c(oh)c(h)，a不项正确；b选项，因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，b项正确；c选项，滴入cacl2浓溶液，ca2co=caco3，c(co)减小，依据勒夏特列原理，溶液的ph减小，c项不正确；d选项，加入naoh固体，碱性肯定增强，ph增大，d项不正确。4b解析 血液中注射碱性物质时，促进了h2co3的电离，抑制了hco的水解。5a解析 该混合溶液中存在na、a、oh与h，根据c(na)c(a)，结合电荷守恒知溶液中c(oh)c(h)，溶液呈碱性，ph7，说明ha为弱酸；由物料守恒知，c项正确；因c(na)0.01 mol，利用电荷守恒知，d项正确。6b解析 根据题意，要求溶液碱性增强。a选项，明矾溶液水解显酸性，加热水解程度增大，酸性增强，仍为无色，a项错误；b选项，ch3coona溶液水解显碱性，加热后水解程度增大，碱性增强，颜色变深，b项正确；c选项，氨水中加入nh4cl固体后，c(nh)增大，使nh3h2onhoh电离平衡左移，c(oh)减小，溶液颜色变浅，c项错；d选项，nacl固体对hco的水解平衡无影响，颜色不变，d项错。7a解析 a选项， 醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故a项正确；b选项，在盐酸中加入氨水，中和反应为放热反应，混合液温度上升，不能说明盐类水解是吸热的，故b项错误；c选项，因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则不能说明盐水解为吸热反应，故c项错误；d选项，氨水溶液中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，过程伴随热效应，则不能说明盐类水解是吸热的，故d错误。8(1)h2so4(2)nh4cl(3)1041(4)减小解析 (1)室温的条件下，ph均为5的h2so4溶液和nh4cl溶液，各取5 ml上述溶液，分别加水稀释至50 ml，稀释10倍，硫酸溶液ph变为6，氯化铵中铵根离子的水解被促进，溶液中氢离子浓度减小的少，溶液ph小于6；ph较大的是硫酸溶液。(2)室温的条件下，ph均为5的h2so4溶液和nh4cl溶液，各取5 ml上述溶液，分别加热(温度相同)，硫酸溶液中氢离子浓度变化不大，氯化铵溶液中铵根离子的水解是吸热反应，加热促进水解，氢离子浓度增大，溶液ph较小的是氯化铵溶液。(3)室温的条件下，ph为5的硫酸溶液中：c(h)酸c(oh)水1014；c(oh)水109 mol/l；ph为5的氯化铵溶液中：c(h)水c(oh)水剩余1014；c(h)水105 mol/l；所以h2so4溶液和nh4cl溶液中由水电离出的c(h)之比104。9c解析 a选项，ph5的nh4cl溶液由水电离出的c(h)105 mol/l；ph5的醋酸中由水电离出的c(h)109 mol/l，故a错误；b选项，ph3的醋酸和ph11的naoh溶液等体积混合后醋酸有剩余，溶液显酸性，ph小于7，故b错误；c选项，氨水属于弱电解质，稀释过程中电离程度增大，所以同体积同ph的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，稀释后氨水的ph较大，故c正确；d选项，0.1 mol/l na2co3溶液和0.1 mol/l nahso4溶液等体积混合，反应生成碳酸氢钠和硫酸钠，电荷守恒式为c(na)c(h)2c(co)2c(so)c(hco)c(oh)，故d错误。10b解析 a选项，溶液中存在c(cl)c(oh)c(nh)c(h)，因c(oh)c(h)，则有c(nh)c(cl)，故a正确；b选项，若b2a，盐酸过量，应有c(h)c(nh)，即c(cl)c(h)c(nh)c(oh)，故b错误；c选项，若a2b，反应后生成的nh4cl和剩余的nh3h2o的物质的量相等，已知相同条件下nh3h2o的电离程度大于nh的水解程度，则c(nh)c(cl)c(nh3h2o)c(oh)c(h)，故c正确；d选项，若ab，完全反应生成nh4cl，根据质子守恒可知c(h)c(oh)c(nh3h2o)，故d正确。11d解析 a选项，na2co3溶液加少量ca(oh)2固体，抑制碳酸根离子水解，但ph随着ca(oh)2固体的加入而增大；b选项，25 时，醋酸与naoh恰好完全中和生成ch3coona，ch3coona水解使溶液呈碱性，欲使溶液的ph7，醋酸必须过量，则v(醋酸)v(naoh)，b项错；c选项，向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，发生反应naalo2nahco3h2o=al(oh)3na2co3，c项错；d选项，越稀越电离，醋酸与醋酸根离子浓度比减小，d项正确。12c解析 两溶液混合时生成等量的ch3cooh和nacl，由于ch3cooh能微弱电离，故c(na)c(cl)c(ch3coo)c(oh)，a项错误；b项混合液显碱性，说明nh3h2o的电离程度大于nh4cl中nh的水解程度，故溶液中c(nh)c(cl)c(nh3h2o)c(oh)，b项错误；c项，由于c(na)c(c)32，根据物料守恒可知c项正确；d项溶液中的电荷守恒式为2c(c2o)c(hc2o)c(oh)c(cl)c(na)c(h)，d项错误。 13(1)h2ahha，haha2(2)c(na)c(a2)c(oh)c(ha)c(h)5.41010(3)(4)均有可能解析 (1)存在的分子有h2o、h2a，则h2a为弱酸，电离方程式为h2ahha、haha2。(2)等体积混合生成na2a，水解显碱性，ph7，离子水解以第一步为主，则离子浓度关系为c(na)c(a2)c(oh)c(ha)c(h)。由反应式ba2a2=baa可得：沉淀后a2过量0.01 mol，溶液中c(a2) moll1，根据baa的kspc(ba2)c(a2)可得c(ba2)5.41010 moll1。(3)弱酸电离，中水解生成分子，中等体积混合为等量的nacl、naha、h2a，抑制弱酸的电离，则三种情况的溶液中h2a分子浓度最大的为，最小的为，中水解显碱性，相比的酸性强，则ph最小，所以。(4)混合溶液104，c(h)105 mol/l，显酸性，则酸过量，h2a为弱酸，ph3的h2a溶液与ph11的naoh溶液混合时酸的浓度大于碱的浓度，则二者体积关系不确定，大于、小于或等于都可能酸过量。14(1)naohnh4no3(2)nh4no3=nhno(3)noh2ohno2oh(4)c(na)c(no)c(no)c(oh)c(h)(5)nano2nh4no3nano3n22h2o解析 hno3是强酸、naoh是强碱，nh4no3是强酸弱碱盐、nano2是强碱弱酸盐，因nh、no的水解是微弱的，而naoh、hno3的电离是完全的，从溶液的ph可知x、y、z、w分别为naoh、hno3、nano2和nh4no3。(4)三者的混合溶液为nano3和nano2的混合溶液，故溶液呈碱性，离子浓度的大小顺序为c(na)c(no)c(no)c(oh)c(h)。(5)nano2与nh4no3溶液混合生成的无色无味的气体应为n2。这是由于nano2中3价的氮元素与nh中3价的氮元素发生反应nano2nh4no3nano3n22h2o。15(1)c(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)(2)cd(3)11ad(4)aab解析 (1)根据元素守恒：2n(na2co3)n(nahco3)0.1 l3 mol/ln(na2co3)n(nahco3)0.2 mol解得n(na2co3)n(nahco3)0.1 mol因co的水解程度较大，溶液呈碱性，故离子浓度的大小关系为c(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)。(2)加水稀释促进醋酸的电离，溶液中导电粒子的数目增多，a项错误；由于溶液体积的增大比h数目的增大程度大，h的浓度降低，b项错误；分子、分母同乘以c(h)得，