江苏省江宁高级中学高三化学上学期第一次段考试卷苏教版.doc

2012-2013学年第一学期高三年级第一次段考化学试卷可能用到的相对原子质量c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24al:27si:28 s:32 cl:35.5 ca:40 fe:56cu:64ag:108i:127ba: 137选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有1个选项符合题意。1下列有关物质的分类或归类正确的是 混合物：福尔马林、水玻璃、水银 化合物：氯化钙、烧碱、hd 电解质：冰醋酸、硫酸钡 同系物：苯酚、苯甲醇() 同位素：12c、13c、14c 同分异构体：1-丙醇，2-丙醇a b c d2下列有关化学用语表示正确的是a比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子b电子式h可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子c离子结构示意图可以表示35cl，也可以表示37cld离子方程式hco3h2oh3o+ co32可以表示hco3离子的水解，也可以表示它的电离3下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a常温下，c(h+)/c(oh-)110-12的溶液：k+、alo2、sio32、na+b加入苯酚显紫色的溶液：k+、nh4+、cl、ic中性溶液：fe3+、al3+、no3、so42d使ph试纸变蓝的溶液中：nh4+、na+、so42、cl4在前一种分散系中逐滴滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中加盐酸 氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水abcd5下列说法正确的是a医用酒精的浓度通常是95%b单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料c淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物d明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂6下列物质转化在给定条件下能实现的是 a b c d7工业上用铝土矿(主要成分为al2o3，含fe2o3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是a试剂x可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸b反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁c图中所示转化反应都不是氧化还原反应d反应的化学方程式为naalo2co22h2oal(oh)3nahco38设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a2l 0.5mol/l fecl3溶液中所含的fe3+离子的个数为nab82g na218o2固体与足量co2反应转移电子总数为2nac4.5g石英晶体中含有的硅氧键数目为0.3nad标准状况下，11.2 l乙醇完全燃烧产生的co2的分子数为0.5na9下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是a用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno46h+ 5h2o2 2mn2+ 5o28h2obba(oh)2溶液中逐滴滴加nahso4溶液至中性：ba22oh2hsobaso42h2oc用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：fe33ohfe(oh)3（胶体）d在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clo2fe(oh)32feo423clh2o4h10离子在一定条件下可把mn2+氧化成，若反应后变成，且反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则r2o8n中r元素的化合价以及n分别为a7，2 b6，2 c5，1 d4，1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题得0分。11新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素c具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素c的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是a上述反应为取代反应b滴定时碘水应放在碱式滴定管中c维生素c的分子式为c6h10o6 d维生素c受热易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好12六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期。已知常温下单质a与e的状态不同，d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍，单质f是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是aa、c两种元素可组成化学式为ca3的化合物bf与d形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应c原子半径由大到小的顺序是efcdd元素的非金属性由强到弱的顺序是dcfb13下列叙述正确的是a盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵b稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小c饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph值不变d淀粉ki试纸、红色石蕊试纸及ph试纸使用前均需用蒸馏水润湿14在常压和500条件下，等物质的量的ag2o、fe(oh)3 、nh4hco3、nahco3完全分解，所得气体体积依次是v1、v2、v3、v4。体积大小顺序正确的是av3v4v2v1 bv3v2v4v1cv3v2v1v4 dv2v3v1v415室温下，有na2co3溶液、ch3coona溶液、naoh溶液各25ml，下列说法正确的是a物质的量浓度均为0.1mol/l，3种溶液ph的大小顺序是 b物质的量浓度均为0.1mol/l，将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c物质的量浓度均为0.1mol/l，分别加入25ml0.1mol/l盐酸后，ph最大的是dph均为9时，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是非选择题(共80分)16(12 分) 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由ni(oh)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知： nicl2易溶于水，fe3不能氧化ni2。 已知实验温度时的溶解度：nic2o4nic2o4h2onic2o42h2o 某温度下一些金属氢氧化物的ksp及沉淀析出的理论ph如下表所示：m(oh)nksp开始沉淀ph沉淀完全phal(oh)31.910233.44.2fe(oh)33.810382.52.9ni(oh)21.610147.69.8试回答相关问题：(1) 用nio调节溶液的ph，依次析出沉淀 和沉淀 (填化学式)，调节过程中ph不能低于 。(2) 写出加入na2c2o4溶液的反应的化学方程式 。(3) 写出流程中“氧化”反应的离子方程式 。(4) 如何检验ni(oh)3已洗涤干净？ 。17. (15 分) 各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。c、d是由x、y、z中两种元素组成的化合物，x、y、z的原子序数依次增大，在周期表中x的原子半径最小，y、z原子最外层电子数之和为10。d为无色非可燃性气体，g为黄绿色单质气体，j、m为金属，i有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。据此回答下列各题：（1）写出纯净物a的化学式 ，c的电子式 ，用来检验l中阳离子的试剂是 （该试剂焰色为紫色）。（2）沉淀e可溶于过量 （填试剂名称）得到深蓝色的透明溶液，呈现该颜色是因为溶液中存在配离子 （填化学式）。（3）写出反应的离子方程式 ，写出反应的化学方程式(有机物用结构简式表示) 。（4）已知f溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体，请写出该反应的化学方程式 。18. (12 分) cao28h2o呈白色，微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气，425分解完全。过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室先用大理石（含mgco3、feco3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙。实验流程如下: 溶液科网回答下列问题：（1）写出过氧化钙（cao2）的电子式 。（2）图示步骤，加入浓氨水至弱碱性的目的是 ；步骤制备cao28h2o反应的化学方程式为 。（3）用右上图的量气法可测定样品中cao2的质量分数：先检查装置的气密性，然后在量气管中注入一定量的水，在仪器4的试管中注入9.0g样品，连接好装置；充分加热仪器4的小试管。若收集到标准状况下840ml气体，则cao2纯度为 。19. (15 分)某反应中反应物与生成物有：、h2o和一种未知物质x。(1) 写出砷(as)在元素周期表中的位置 ，比较沸点ash3 nh3。(2) 已知kbro3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(3) 已知0.2mol kbro3在反应中得到1mol电子生成x，则x的化学式为 。(4) 根据上述反应可推知 。 a氧化性：kbro3h3aso4 b氧化性：h3aso4kbro3 c还原性：ash3x d还原性：xash3(5) 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入答题卷的相应方框中，并在方框上方用单线桥标出电子转移的方向和数目 。20. (14 分)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1) 小苏打片中和胃酸的离子方程式 ，若每片含0.5g nahco3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的h是 mol。 (2) 胃舒平每片含0.245g al(oh)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平 片（计算结果保留1位小数）。 (3) 达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。 取该碱式盐3.01g，加入2.0moll1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5ml时开始产生co2，加入盐酸至45.0ml时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比 。 在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式 。21. (12 分) a物质结构与性质下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：(1) 元素q位于周期表中的 区，q原子的外围电子排布式是 。(2) 下列有关说法正确的是 (填字母)。a. b、c、d元素的电负性逐渐增大b. f、g、h元素的第一电离能逐渐增大c. md2与bd2的化学性质类似，都是极性分子d. f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低e. b2a2分子的立体构型是直线形，该分子中键和键的个数比为32(3) 气体md2是一种大气污染物，可被饱和ca3水溶液吸收。试判断md2分子的立体构型是 ；指出ca3分子中心原子的杂化方式 。(4) 离子晶体pe2晶胞如上图所示，该晶体中e离子的配位数为 。b实验化学略2012-2013学年第一学期高三年级第一次段考化学试卷参考答案及评分标准选择题（共40分）12345678910dcaabadcba1112131415daccbcd 非选择题（共80分）16. (12分，每空2分)(1) fe(oh)3，al(oh)3(各2分，颠倒不给分)；4.2 (2分)(2) nicl2na2c2o42h2onic2o42h2o2nacl (2分, nic2o42h2o写错不给分)(3) 2ni(oh)22ohcl22ni(oh)32cl(2分)(4) 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的agno3溶液，若不产生白色沉淀，证明沉淀已洗涤干净(2分，取洗涤液1分，无“酸化”或加“稀硝酸”扣1分)17. (15分)（1）cuco3或cu2(oh)2co3或cu(oh)2cuco3(2分)；(2分),硫氰化钾1分，写化学式kscn或六氰合铁()酸钾或koh均给1分（2）氨水(2分)，cu(nh3)42+(2分)（3）cu2fe3+=cu2+2fe2+ (2分)ch3cho2cu(oh)2naohch3coonacu2o3h2o(2分)（写成ch3cho2cu(oh)2ch3coohcu2o2h2o也给分）（4）3cu2o14hno36cu(no3)22no7h2o(2分)18. (12分)（1）（2分）。（2）使其中mg2+、fe3+等杂质离子形成沉淀除去（2分）。（3）cacl2 h2o2 2nh3h2o 6h2o = cao28h2o 2nh4cl（或cacl2 h2o2 2nh3 8h2o = cao28h2o 2nh4cl）（2分）。 （4）60%（6分）。2cao22caoo2(1分)n(cao2)2 n(o2) 20.0375mol0.075mol(2分)，纯度计算(3分)19. (15分)（1）第4周期，第a族(2分)，低于(2分)（2）ash3(2分)（3）br2(2分)（4）ac (2分,少选且正确给1分)（5）(5分，配平、方向、电子数等每个小错扣2分，扣完为止)20. (14分)（1）hco3h+=co2h2o(2分)，0.012mol。(2分)（2）3.8。(2分)（3）n(oh)n(co32)161(4分) ；al2mg6(oh)16co34h2o(4分)。解析： 碱式盐中加入hcl，首先是碱式盐中的oh和co32与h反应生成h2o和hco3，所以n(hco3)2.0moll10.0025l0.005mol，即n(co32)=0.005mol，h与co32与hcl反应的h的总物质的量为：2.0moll10.0425l0.085mol，所以n(oh)=0.08mol，它们的物质的量之比为161。 能与过量的naoh溶液反应产生沉淀的只有mg2，所以nmg(oh)2=0.03mol，若碱式盐中不含结晶水，则氢元素的质量分数为：0.08mol1g/mol0.08g，氢元素的质量分数为：=0.0270.04，说明碱式盐中含有结晶水