第二节几种重要的金属化合物..ppt

第二节几种重要金属的化合物第二课时 第三章金属及其化合物 学习目标 1 了解Al OH 3的制法 性质 用途和两性氢氧化物的概念 2 了解KAl SO4 2 12H2O Na2CO3 NaHCO3的性质 用途及复盐的概念 3 通过实验探究物质的性质 重点 Al OH 3的两性 NaHCO3 Na2CO3性质比较 难点 两性氢氧化物的概念 回顾知识点 氢氧化铁与氢氧化亚铁都是不溶性碱 你能写出它们与强酸反应的离子方程式吗 Fe OH 3 3H Fe3 3H2OFe OH 2 2H Fe2 2H2O不溶性碱受热易分解 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O不溶性碱金属氧化物 水 2 氢氧化铝 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 制备Al OH 3时为什么不用NaOH等强碱溶液 而用氨水 1 Al OH 3是一种白色胶状物 几乎不溶水 能凝聚水中的悬浮物 并能吸附色素 可净水 2 性质 1 制法 2 Al OH 3既能溶于酸又能溶于强碱溶液Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2OAl OH 3 3H Al3 3H2OAl OH 3 NaOH NaAlO2 2H2OAl OH 3 OH AlO2 2H2O 两性氢氧化物 Al OH 3 Zn OH 2两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性 与碱反应时表现弱酸性 但酸性 碱性都很弱 3 不稳定性2Al OH 3 Al2O3 3H2O 在金属活动顺序表中 只有K Ca Na的氢氧化物可溶于水 其对应的氧化物可与水化合 热稳定性好 其它金属的氢氧化物均难溶于水 其对应的氧化物不能与水化合 且受热易分解生成金属氧化物和水 3 用途主要用于治疗胃酸过多 三 盐 科学探究 1 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 水溶性 阅读课本P50 观察演示实验 Na2CO3NaHCO3 白色粉末 加水后结块变成晶体 放热明显 细小的白色晶体 加水部分溶解 放热不明显 部分溶解 振荡时间长可溶解 溶液呈红色 溶液呈浅红色 加水先变成含结晶水的晶体 溶解度较大 碱性较强 加水部分溶解 溶解度较Na2CO3小 碱性较Na2CO3弱 实验现象及其结论 科学探究 1 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 热稳定性 注意观察演示实验 石灰水不变浑浊 稳定 受热不分解 不稳定受热易分解 石灰水变浑浊后又变澄清 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 实验现象及其结论 CaCO3 H2O CO2 Ca HCO3 2 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O Na2CO3和NaHCO3性质比较 小结 纯碱 苏打 小苏打 白色粉末Na2CO3 10H2O为晶体 细小白色晶体 可溶于水溶解度小于碳酸钠 稳定 受热难分解 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 易溶于水 不稳定 受热易分解 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 快 HCO3 H H2O CO2 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOHNa2CO3 NaOH 不反应 2NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 Na2CO3 2H2O NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl 不反应 Na2CO3 NaHCO3 CO2 H2O或少量H 固 溶液 加NaOH 硫酸铝钾 KAl SO4 2 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物叫做复盐 如KAl SO4 2 NH4 2Fe SO4 2等 电离方程式为 KAl SO4 2 K Al3 2SO42 NH4 2Fe SO4 2 2NH4 Fe2 2SO42 十二水合硫酸铝钾 KAl SO4 2 12H2O俗名叫明矾 是一种无色晶体 可溶于水 并与水反应生成Al OH 3胶体 所以明矾可用作净水剂 金属铝还有哪些化学性质 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 氧化铝有哪些化学性质 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 2Al 6H