江苏省扬州市江都区大桥高级中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）.docx

江苏省扬州市江都区大桥高级中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是A. 灼热的炭与水蒸气反应B. Zn和稀H2SO4反应制氢气C. Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应D. HCl溶液和NaOH溶液反应【答案】A【解析】【分析】有化合价升降变化的反应是氧化还原反应，反应物总能量低于生成物总能量的反应（吸热反应）焓变大于零。【详解】A项：灼热的炭与水蒸气反应生成CO和H2，是吸热的氧化还原反应，A项正确；B项：Zn和稀H2SO4反应制氢气，是放热氧化还原反应，B项错误；C项：Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应，是吸热的非氧化还原反应，C项错误；D项：HCl溶液和NaOH溶液反应，是放热的非氧化还原反应，D项错误。本题选A。2.下列电离方程式正确的是A. H2CO32H+CO32-B. NaHSO4Na+ HSO4-C. NaHSNa+H+S2D. H2O+H2OH3O+OH【答案】D【解析】【分析】电离方程式是表达电解质电解过程的化学用语。书写电离方程式应注意电离条件、电离是否完全、是否分步等。【详解】A项：H2CO3为弱电解质，电离分两步，且不能合并，A项错误；B项：NaHSO4为强电解质，应写作NaHSO4Na+ H+SO42-，B项错误；C项：NaHS电离分两步NaHSNa+HS，HSH+S2，C项错误；D项：水的电离方程式为H2O+H2OH3O+OH或H2OH+OH，D项正确。本题选D。3.下列说法正确的是A. 氯水能导电，所以氯气是电解质B. 碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C. 固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电D. 胆矾虽不能导电，但它属于电解质【答案】D【解析】【分析】电解质和非电解质都是化合物，电解质溶于水或熔化时因自身电离为自由离子而导电，非电解质溶于水和熔化时都不能电离为自由离子。【详解】A项：氯气是单质，既不是电解质也不是电解质，A项错误；B项：虽然碳酸钙在水中溶解度很小，但溶解的碳酸钙是能完全电离的，所以它是强电解质；B错误；C项：磷酸溶于水发生电离而导电，磷酸是电解质。但磷酸是共价化合物，在熔化状态下不能电离，因而不能导电，C项错误；D项：胆矾晶体中有阴阳离子，但其不能自由移动，故不能导电，但它溶于水或熔化时都能导电，属于电解质，D项正确。本题选D。【点睛】酸、碱、盐、活泼金属的氧化物等属于电解质。若电解质为离子化合物，则其溶于水或熔化时都能电离而导电；若电解质为共价化合物，则其只有溶于水时能电离而导电。4.常温下，由水电离出的c(H+)10-13 molL1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是A. NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B. Na+、K、Cl-、NO3-C. Cu2+、Fe2+、Cl-、 NO3-D. Na+、AlO2-、SO42-、SiO32-【答案】B【解析】【分析】常温下，水电离出的c(H+)10-13 molL1的溶液，其pH可能为1或13，故需考虑酸性、碱性两种情况。【详解】A项：NH4+、Al3+在碱性溶液中不能大量存在，A项错误；B项：Na+、K、Cl-、NO3-在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B项正确；C项：Cu2+、Fe2+在碱性溶液中不能大量存在，且在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，不能大量共存，C项错误； D项：AlO2-、SiO32-在酸性溶液中不能大量存在，D项错误；本题选B。5.在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 molL1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是A. 0.02 mol(Ls)1B. 1.8 mol(Ls)1C. 1.2 mol(Ls)1D. 0.18 mol(Ls)1【答案】A【解析】试题分析：根据题意可得：v(H2SO4)= 0.6 mol/L10 s=0.06mol/(Ls).由于v(硫酸铝)= 1/ 3 v(H2SO4)= 0.02mol/(Ls).故选项是A。考点：考查化学反应速率的关系及计算的知识。6.反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积增大A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据浓度、压强对化学反应速率的影响分析判断。【详解】反应物C为固体，增加C的量不能改变其浓度，反应速率不变；容器的体积缩小一半，反应物H2O(g)浓度加倍，故反应速率加快；体积不变时充入N2，虽然体系压强增大，但H2O(g)浓度不变，反应速率不变；压强不变时充入N2，容器体积增大，H2O(g)浓度减小，反应速率变小。本题选B。【点睛】压强对化学反应速率的影响，本质是气体反应物浓度对反应速率的影响。从此本质分析，就能作出正确结论。7.在含有酚酞的0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A. 变蓝色B. 变深C. 变浅D. 不变【答案】C【解析】【详解】因氨水电离NH3H2ONH4+OH，生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆反应方向移动，抑制氨水的电离，从而c(OH-)变小，颜色变浅，故选C。8.已知室温下0.01 molL1 CH3COOH溶液中c(H)4.32104 molL1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数A. 11014B. 11014C. 11014D. 无法确定【答案】C【解析】【分析】水的离子积常数只与温度有关，与溶质种类、溶液的酸碱性无关。【详解】室温下，纯水、任何稀溶液（不论溶液酸碱性）中水的离子积常数都是11014。水的电离吸热，故水的离子积随温度升高而增大。本题选C。9.下列与滴定实验有关的说法中正确的是A. 用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂B. 用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂C. 用滴定管准确量取20.0 mL盐酸D. 用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高【答案】B【解析】试题分析：A用NaOH滴定盐酸时，可以用酚酞或甲基橙作指示剂，故A错误；B用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中，当达滴定终点时，溶液由无色变浅紫色，则不需要另外加入指示剂，故B正确；C用滴定管能准确量取20.00 mL盐酸，故C错误；D用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，读数在刻度线上方，消耗标准液的体积偏小，导致测定结果偏低，故D错误；答案为B。考点：考查滴定实验操作正误判断10.对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H=？，反应物A的转化率随时间和温度的变化如下图所示，下列判断正确的是A. 由图b可知，Hp+q，则由状态到状态可以压缩容器体积D. 在不同的平衡状态和时，化学平衡常数一定相同【答案】C【解析】【分析】根据外因对化学反应速率和化学平衡的影响分析判断。【详解】A项：由图b可知，温度升高，A的转化率变大，即升温平衡右移，故正反应H0，A项错误；B项：图a中平衡状态、平衡状态的A转化率不同，即平衡状态不同，而催化剂不能使平衡移动，B项错误；C项：图a中曲线I先达到化学平衡，可能是压强较大。当m+np+q时，增加压强（压缩容器体积）平衡右移，则由状态可以到达状态，C项正确；D项：图a中曲线I先达到化学平衡，也可能是温度较高。在不同的平衡状态和时，化学平衡常数可能不同，D项错误。本题选C。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是A. 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下H不同B. 常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0C. 某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发D. KNO3溶于水的过程熵值减小【答案】B【解析】【分析】综合考虑H、S对反应自发性的影响。【详解】A项：同温同压下，化学反应的H取决于反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，A项错误；B项：反应C(s)CO2(g)=2CO(g)常温不能自发进行，则其高温下可以自发进行，该反应的H0，B项正确；C项：低温条件下能够自发进行的反应，其H0、S0，则高温条件下不一定能够自发，C项错误；D项：KNO3溶于水的过程是固体中K+、NO3不断向溶剂中扩散的过程，故其熵值增大，D项错误。本题选B【点睛】以H为横坐标，以S为纵坐标，则第二象限反应一定自发，第四象限的反应一定不自发，第一象限的反应高温自发，第三象限的反应低温自发。12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A. NaOH（固体）B. H2OC. HClD. CH3COONa（固体）【答案】BD【解析】【分析】铁粉过量时，生成氢气的量取决于HCl的物质的量；减缓反应速率可从影响化学反应速率的因素考虑。【详解】A项：加入NaOH（固体）溶液体积不变，因中和反应消耗HCl，使HCl的物质的量和浓度减小，与铁反应生成氢气量减少、速率变慢，A项不符合题意；B项：加H2O稀释了盐酸，HCl的物质的量不变、浓度减小，故与铁反应生成氢气量不变、速率变慢，B项符合题意；C项：通入HCl气体，HCl的物质的量、浓度都增大，故与铁反应生成氢气量增加、速率变快，C项不符合题意； D项：加入CH3COONa（固体）溶液体积不变，CH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH，降低了溶液中H+浓度，从而减慢了生成氢气的速率。铁与H+的反应，促进了CH3COOH的电离，故生成氢气量不变，D项不符合题意。本题选BD。13.在相同温度下，100 mL 0.01 molL-1醋酸溶液与10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是A. 中和时所需NaOH的量B. CH3COOH的电离程度C. H+的物质的量D. CH3COOH的物质的量【答案】BC【解析】【分析】将10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液加水稀释，可得100 mL 0.01 molL-1醋酸溶液。稀释时CH3COOH电离平衡右移，电离程度增大。【详解】100 mL 0.01 molL-1醋酸溶液与10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液中，溶质物质的量相等，都是 0.001 mol，D项错误；完全中和时必然消耗等量的NaOH，A项错误；100 mL 0.01 molL-1醋酸溶液是10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液稀释10倍所得。稀释时CH3COOH电离平衡右移，电离程度增大，B项正确；H+的物质的量增大、浓度减小，C项正确。本题选BC。14.下图是用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是A. 水电离出的氢离子浓度：abB. 盐酸的物质的量浓度为0.010 0 molL1C. 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D. 当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH1lg 3【答案】AD【解析】【分析】用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积的未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)过程中，溶液的pH、溶液中水的电离程度不断发生变化。理论上当NaOH溶液与盐酸恰好反应时，溶液pH7；实验中滴定终点（酚酞发生颜色变化）时，溶液pH8.210。【详解】A项：图中a、b两点相比，a点加入NaOH溶液少，剩余HCl浓度大，对水的电离抑制作用大，故水电离出的氢离子浓度：ac3B. a+b=QC. 2p21【答案】B【解析】【详解】甲容器反应物投入1mol X、3mol Y，乙容器反应物投入量2mol Z，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器是等效平衡；甲容器反应物投入1mol X、3mol Y，丙容器反应物投入量4molZ，采用极限转化法转化为反应物为2molX、6molY，是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡；所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，所以丙与甲、乙相比，增大了压强，平衡向着正向移动，小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中X、Y转化率大于甲和乙的。A、丙容器反应物投入量4molZ，采用极限转化法转化为反应物为2molX、6molY，是甲中的二倍，若平衡不移动，c3=2c1；丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c32c1，故A错误；B、甲投入1molX、3molY，乙中投入2molZ，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为QkJ，故a+b=Q，故B正确；C、丙容器反应物投入量4molZ，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍；由于丙中相当于增大压强，平衡正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2p3，故C错误；D、丙容器反应物投入量4molZ，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率1+3=1；由于丙中相当于增大压强，平衡正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率1+31，故D错误；故选B。【点睛】本题考查化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算，难度较大，解答的关键是构建平衡建立的等效途径。本题的易错点为甲与丙容器的判断，甲容器反应物投入1mol X、3mol Y，丙容器反应物投入量4molZ，采用极限转化法转化为反应物为2molX、6molY，是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也等效，而实际是等温等容。非选择题（共80分）16.工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，流程如下：(1) 滤渣的主要成分是_(填化学式)，滤渣的主要成分是_(填化学式)。(2) 试剂X常选用SO2，写出“还原”过程中发生反应的离子方程式：_。(3) 从分离出滤渣后的滤液中得到产品，应进行的操作是蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(4) FeSO47H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤a：取8片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配制成250 mL溶液；步骤b：取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐渐滴加0.010 0 molL1的KMnO4溶液，反应为5Fe2MnO4-8H=5Fe3Mn24H2O。记录滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应)。步骤c：重复“步骤b”23次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。 步骤a中配制250 mL溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_、胶头滴管。 该补血剂中亚铁离子的含量为_mg/片(请写出计算过程)。【答案】 (1). SiO2 (2). Al(OH)3 (3). 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H (4). 冷却结晶 (5). 250 mL容量瓶 (6). 25 mL溶液中：n(Fe2)5n(MnO4-)50.010 0 molL120.00103 L1.000 0103 mol，250 mL溶液中：n(Fe2)1.000 0103 mol101.000 0102 mol，1片补血剂样品中：m(Fe2)1.000 0102 mol56 gmol1/8 0.070 0 g 70mg【解析】【分析】用硫铁矿焙烧去硫的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)过程中，中心元素是铁。故制备过程中必须除去杂质SiO2、Al2O3，并将三价铁还原为亚铁，据此分析解答相关问题。【详解】(1) 用稀硫酸浸取烧渣时，只有SiO2不溶，过滤I所得滤渣的主要成分是SiO2，滤液中主要含有Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3等。试剂X将Fe3+还原为Fe2+，调节pH后过滤II所得滤渣II为Al(OH)3，滤液为FeSO4溶液。(2) 用SO2将Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42，可以写出反应的离子方程式2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H。(3) 过滤所得滤液为FeSO4溶液，要得到产品FeSO47H2O晶体，应将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(4) 配制250 mL溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。据5Fe2 MnO4-，25 mL溶液中n(Fe2)5n(MnO4-)50.010 0 molL120.00103 L1.000 0103 mol则250 mL溶液中，n(Fe2)1.000 0103 mol101.000 0102 mol1片补血剂样品中，m(Fe2)1.000 0102 mol56 gmol1/8 0.070 0 g70mg【点睛】解答工艺流程题，应以中心元素为线索，围绕原料的净化、主体反应及条件控制、产品的分离和提纯等分析有关问题。17.(1)常温下，将1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中c（H+）：c（OH-）_。(2)某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW_。该温度_(填“高于”或“低于”)25 。(3)常温下，设pH5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为c2，则c1/c2_。(4)常温下，pH13的Ba(OH)2溶液a L与pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则ab_。若所得混合溶液pH12，则ab_。【答案】 (1). 108 (2). 11013 (3). 高于 (4). 104 (5). 1100 (6). 1190【解析】【分析】水的离子积常数KW只与温度有关，与溶质的种类、溶液的酸碱性无关。水的电离是吸热过程，酸、碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离。强酸、强碱溶液混合时发生中和反应，剩余的酸或碱使溶液呈一定的酸碱性。【详解】(1) 因稀释前后H2SO4溶液中H+物质的量不变，则稀释后的溶液中c(H+)1mL0.1molL1/100mL103molL1，常温时该溶液中c(OH-)1014/103molL11011molL1，故c(H+):c(OH-)108。(2) 0.01 molL1的NaOH溶液中，c(OH-)0.01molL1。pH11，则c(H+)1011molL1。该温度下KWc(H+)c(OH-)1013 1014，则温度高于25 。(3)H2SO4溶液中，c(H+)水c(OH-)水c(OH-)KW/c(H+)，则常温下pH5的H2SO4溶液中水电离出的H浓度为c11014/105molL1109molL1。Al2(SO4)3溶液中，全部H+都来自水电离，c(H+)水c(H+)，则常温下pH5的Al2(SO4)3溶液中水电离出的H浓度为c2c(H+)105molL1。故c1/c2104。(4)常温下，a L pH13的Ba(OH)2溶液中，n(OH-)10-1molL1a L，b L pH3的H2SO4溶液中，n(H+)10-3molL1b L。混合后发生中和反应，总体体积为(a+b)L。若所得混合溶液呈中性，则恰好中和，10-1molL1a L10-3molL1b L，ab1100。若所得混合溶液pH12，有OH-剩余，10-1molL1a L10-3molL1b L10-2molL1(a+b)L，则ab1190。18.在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO H(1)某温度时，0.1 molL1的醋酸溶液中的c(H) 与0.01 molL1 的醋酸溶液中的c(H)的比值 _(填“大于”“小于”或“等于”)10,理由是_。(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：_。Ac(H+) B Cc(H+)c(OH) Dc(OH)/c(H+)(3)现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式为_（用“”或“=”表示，下同）。取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入少量等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式为_，反应结束放出的氢气的体积依次为V1、V2，则其关系式为_。【答案】 (1). 小于 (2). 浓度越稀，醋酸越容易电离 (3). A (4). c1c2 (5). v1v2 (6). V1=V2【解析】【分析】稀溶液稀释过程中，促进弱电解质电离平衡向电离方向移动，但电离常数不变。区分溶液浓度、溶液中氢离子浓度与溶液pH的关系，进而判断化学反应的速率。【详解】(1)某温度时，将0.1 molL1醋酸溶液稀释10倍得0.01 molL1 醋酸溶液。若稀释过程中电离平衡（CH3COOH CH3COO H）不移动，则稀释前后c(H)之比等于10。事实上，稀释电离平衡右移，故稀释前后c(H)之比小于10。(2)常温下，0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，电离平衡（CH3COOH CH3COOH）右移，溶液中n(H+)增大、c(H+)减小。c(CH3COO-)也减小，但KW不变，则增大。c(H+)c(OH)KW不变。c(H+)减小，则c(OH)增大，c(OH)/c(H+)增大，故选A。(3)pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液中，c(H+)都等于0.001 mol/L。因CH3COOH CH3COOH，醋酸溶液浓度c10.001 mol/L；又H2SO42H+SO42，硫酸溶液浓度c20.0005 mol/L，故c1c2。相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，因CH3COOH电离平衡右移，醋酸中c(H+)比硫酸中大，与锌反应较快，即v1v2。因锌粉少量且等量，反应结束放出的氢气在同温同压时体积相等，即V1=V2。19.氧化还原滴定同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用0.001 molL1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式为25H2Mn2+53H2O。请完成下列问题：（1）该滴定实验所需仪器和用品是_。A 酸式滴定管（50 mL）B 碱式滴定管（50 mL） C 量筒（10 mL） D 锥形瓶 E 铁架台 F 滴定管夹 G 烧杯 H 白纸 I 胶头滴管 J 漏斗（2）实验中用_（填“酸”或“碱”）式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，原因是_。（3）本实验_（填“需要”或“不需要”）使用指示剂，滴定终点的现象是_。（4）滴定前平视液面，刻度为a mL，滴定后俯视刻度为b mL，则(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液的体积_（填“大”或“小”），根据(ba) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_（填“高”或“低”）。若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的待测液浓度值会_（填“偏小”“偏大”或“不变”）。【答案】 (1). ADEFH (2). 酸 (3). 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管 (4). 不需要 (5). 当看到加入最后1滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（或粉红色、红色），30s不褪色，即达到滴定终点 (6). 小 (7). 低 (8). 偏大【解析】【分析】类比中和滴定实验，回答有关氧化还原滴定的问题：仪器用品的选择、滴定终点的判断、实验误差分析等。【详解】(1)用0.001 molL1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的NaHSO3溶液时，通常将酸性KMnO4溶液放在酸式滴定管中，NaHSO3溶液置于锥形瓶中，滴定管用铁架台、滴定管夹固定，锥形瓶下面垫一张白纸利于观察终点溶液颜色的变化。实验所需仪器和用品有ADEFH。(2)酸性KMnO4溶液有酸性和强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应放在酸式滴定管中，而不能放在碱式滴定管中。(3)本实验中，酸性KMnO4溶液呈紫（红）色，NaHSO3溶液无色，而它们反应的产物几乎无色，故不需要使用指示剂。当加入最后1滴酸性KMnO4溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（或粉红色、紫红色），且30s不褪色，即达到滴定终点。(4)滴定管0刻度在上，大刻度在下，则滴定后俯视读数b mL偏小，(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液的体积小，据此应用化学方程式计算，得到的待测液浓度比实际浓度低。若酸性KMnO4溶液因久置而浓度变小，则氧化一定量所消耗酸性KMnO4溶液的体积偏大，由此计算得到的浓度偏大。【点睛】按滴定计算公式，有滴定误差分析规律：滴多偏高、滴少偏低。其中，滴多或滴少指标准溶液的体积，偏高或偏低指待测溶液的浓度。20.汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。（1）设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程式_（2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 0汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_。1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8104mol。计算该温度下的平衡常数K_。（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。 有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) H=+221kJmol1, 简述该设想能否实现的依据：_。测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为_。（4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H1=180kJ/molCO(g) 1/2O2(g)= CO2(g) H2=283kJ/mol2NO(g) 2CO(g) = 2CO2(g) N2(g) H3则H3 =_kJmol1。（5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物。写出2丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式_。【答案】（1）C8H18C4H10 C4H8（2分）（2）温度升高，反应速率加快，平衡右移（2分） 4106（2分）（3）该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行（2分） CO+H2O2e=CO2+2H+（2分）（4）746（2分） （5） CH3CH=CHCH32O32CH3CHO 2O2（2分）【解析】试题分析：根据C8H18在高温裂解产生丁烷和丁烯可写出该反应方程式；由于生成NO的反应为吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡右移，导致单位时间内NO排放量越大；由于题目未告诉容器体积，令其体积为1L，注意数据的近似处理，平衡时： c(N2)0.8mol/L, c(O2) 0.2mol/L，c(NO)=810-8mol/L，将数据代入K=c2(NO)c(N2)c(O2)= 410-6；由于该反应是焓增，熵减的反应，由GHTS，在任何温度下均不自发进行； CO在阳极上发生氧化反应，先根据得失电子守恒有