第一章从实验学化学(要点归纳).doc

【高一化学】第一章 从实验学化学(要点归纳)第一节 化学实验基本方法一、化学实验安全1. 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合物的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式ClAgNO3、稀HNO3产生白色沉淀ClAg+AgClSO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+BaSO4 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位摩尔 1.物质的量（n）是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3摩尔的度量对象是构成物质的基本粒子，这里的粒子可以是分子、原子、离子、质子、电子、中子或它们的特定组合，如1molNaCl即含1molNa和1molCl，摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观，使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。 4.阿伏加德罗常数 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数，符号为NA。5.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n N/NA6.摩尔质量（M） (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量物质的质量/摩尔质量 ( n m/M )MMNANA质量 物质的量 粒子数 二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. （2）单位：L/mol 2在相同的温度和压强下，不同气体的摩尔体积是相同的 3.物质的量气体的体积/气体摩尔体积，即nV/Vm 4.标准状况下, Vm 22.4 L/mol 5阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。实际上我们可以用理想气体的状态方程（PV=nRT）来理解阿佛加德罗定律及其推论。显然，当上式中的四个变量，即：P、V、n、T中的两个一定时，剩余的两个一定成比例，如： (1) 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比 V1 / V2 = n1 / n2 (2) 同温同体积时，气体压强之比等于气体物质的量之比 P1 / P2 = n1/ n2 (3) 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比 1 /2 =M1 / M2 (4) 同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比 V1 / V2 = M2/ M1 6气体摩尔质量的计算 (1) M=m / n (定义式)(2) M=22.4(为标准状况下的气体密度)(3) d = M(A)/ M(B) = (A)/(B) (同温同压下气体质量之比等于气体密度之比)(4) 混合气体的平均相对分子质量： (a、b为A、B的物质的量，MA、MB为A、B的摩尔质量)三、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L （3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液 计算.称量.溶解.转移.洗涤.定容.摇匀.贮存溶液.(3) 注意事项 只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定量的物质的量浓度的溶液，使用前必须检查是否漏水。 不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液，转入容量瓶中的溶液温度应在20左右； 拿容量瓶时，手指应持在瓶颈刻度上部分，以免手温影响，使配制的溶液浓度偏低；定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止，如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制，否则会使配制的溶液浓度偏低； 用胶头滴管定容到凹液面正好与刻度线相切后，盖上瓶塞后振荡，出现液面低于刻度线的情况时不要再加水。 (4) 误差分析：某些操作可能使实际所配溶液浓度偏大或偏小，根据C= n/V 判断： 称量固体时药品和砝码放反且使用了游码(偏小) 未洗涤烧杯和玻璃棒(偏小) 转移时有溶液流出(偏小) 容量瓶中原来有水(无影响) 加水至刻度线后，上下颠倒摇匀，发现液