四川省内江市2016年中考化学模拟试卷（三）（含解析）.doc

2016年四川省内江市中考化学模拟试卷（三）一选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1地壳中质量分数含量最高的元素是（）A氧B硅C铁D铝2如图所示实验操作或装置正确的是（）A点燃酒精灯B 实验室制取氧气C 检验气密性D 过滤3探究小组用如图装置进行实验胶头滴管和集气瓶中分别盛装某种试剂，挤压胶头滴管向集气瓶中滴加适量液体后，能观察到气球变大的组合是（）A胶头滴管中的试剂：稀硫酸；集气瓶中的试剂：Na2CO3B胶头滴管中的试剂：稀盐酸；集气瓶中的试剂：ZnC胶头滴管中的试剂：NaOH溶液；集气瓶中的试剂：CO2D胶头滴管中的试剂：浓硫酸；集气瓶中的试剂：水4在元素周期表中硅元素的信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是（）A元素符号为SiB属于金属元素C原子序数为14D相对原子质量为28.095下列说法正确的是（）A处理金属废弃物的方法是填埋法B钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金C洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以使油脂乳化D铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律6摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH2Na2CO3+6H2O 其中X的化学式为（）AO2BCOCCO2DH27如图所示实验操作中，不正确的是（）A 检查装置气密性B 加热液体C 取用固体粉末D 滴加液体8美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果，荣获了2000年度诺贝尔化学奖在其相关技术中，用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增加107倍，具有金属般的导电能力碘（I2）属于（）A非金属单质B混合物C化合物D金属单质9化学就在我们身边下表是生活中常见的两种清洁剂且NaClO+2HCl=NaCl+X+H2O则下列说法正确的是（）清洁剂名称洁厕灵84消毒液有效成分HClNaClOA“洁厕灵”可用于金属表面除锈B“洁厕灵”可用于清洁大理石地面C“84消毒液”中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈1价D“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应10物质甲是一种重要的化工原料，在点燃条件下可以和乙反应生成丙和丁根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（）A甲、丙、丁都是氧化物B反应物的分子个数比为1：1C该反应是吸收热量的反应D反应中甲和丁的质量比是7：911在“对蜡烛及其燃烧的探究实验”现象或结论的叙述中，下列说法错误的是（）A罩在烛火上方的干冷烧杯内壁出现少量白雾，说明蜡烛燃烧有水生成B罩在烛火上方的涂有澄清石灰水的烧杯内壁变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成C点燃蜡烛熄灭时的白烟，蜡烛能够被点燃，说明白烟是可燃气体COD燃烧的蜡烛有“流泪”的现象，因为石蜡的熔点低12为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是（）实验1实验2实验3A对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响D对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响二填空题（本大题包括4个小题，每空3分，共24分）13如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线请结合图示回答下列问题：（1）t1时丙物质的溶解度为；（2）t2时，将 50 克甲物质加入到100克水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为；（3）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3降至t1时，无晶体析出的是14将下列实验的错误操作可能造成的后果的序号填写入相应空格内铁丝燃烧后的集气瓶底炸裂用高锰酸钾制氧气时水槽中的水呈红色倾倒试剂时，标签没有向手心用双氧水制氧气时没有气泡冒出A集气瓶中没有装少量的水B没有加入催化剂二氧化锰C试管口没有放棉花D腐蚀标签，造成试剂无法辨认15古时候，人类为了生存，在与自然界的种种灾难进行抗争中发现和利用了 ，它的发现和利用，改善了人类的 ，并使人类变得聪明而强大16选择合适操作或仪器的序号填空坩埚钳 搅拌 10.0mL量筒 50.0mL量筒 加热（1）将浓硫酸注入水中，为使热量及时散发应；（2）转移热的蒸发皿到石棉网上用；（3）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，操作是三实验题（本大题包括1个小题，共18分）17如图是实验室制取氧气可能用到的实验装置写出编号仪器的名称：制取氧气时A中锥形瓶内应加入的固体是，其作用是锥形瓶内液体应加至（填“a”或“b”）处收集氧气选用的装置是E或，选择E的理由是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，得到0.3mol氧气，求生成的氯化钾的质量（请根据化学方程式列式计算）四计算题（本大题包括1个小题，共10分）18有NaCl 和Na2CO3的混合物样品4g，为了测定该混合物中Na2CO3的质量分数，现将足量盐酸加到此混合物中，得到部分数据与图象样品完全反应后，共放出二氧化碳气体的物质的量为mol计算混合物中Na2CO3的质量分数（根据化学方程式列式计算）五、【B卷】解答题（共3小题，满分30分）19如图中表示中学几种常见的物质在一定条件下可以转化，A是石灰石的主要成分，E、G为黑色的粉末，C为无色液体，H为紫红色固体（部分条件省略）（1）写出下列物质的化学式：A C D E F（2）CO2通入D澄清溶液的化学反应方程式是：（3）F生成H的化学方程式：20某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？【查阅资料】硫是淡黄色粉末，不溶于水；过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a硫；b过氧化钠；c硫和过氧化钠的混合物探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分【实验与结论】实验操作实验现象实验结论猜想在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水猜想a、c不成立，猜想b成立探究用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中木条复燃生成物有往试管内的溶液中滴加无色酚酞试液溶液变红生成物有氢氧化钠【继续探究】小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计如图所示的装置继续实验探究实验操作实验现象实验结论将CO2从a处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b处木条复燃CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中有气泡产生石灰水变浑浊【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：、21已知某氯化钠样品中含有少量碳酸钠，某课外小组对其成分进行实验测定，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如表：甲乙丙所取混合物的质量/g445加入稀盐酸的质量/g504040反应后产生气体的质量/g0.440.440.44（1）所取混合物与稀盐酸恰好完全反应的是同学的实验（2）该同学所取的混合物中碳酸钠的质量（3）计算该同学所取混合物与稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数2016年四川省内江市中考化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析一选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1地壳中质量分数含量最高的元素是（）A氧B硅C铁D铝【考点】地壳中元素的分布与含量【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙进行分析【解答】解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最高的元素是氧元素故选A【点评】记住地壳中含量最多的前五种元素，再灵活运用所学知识即可2如图所示实验操作或装置正确的是（）A点燃酒精灯B 实验室制取氧气C 检验气密性D 过滤【考点】加热器皿-酒精灯；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；氧气的制取装置【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；B、根据实验室制取氧气的方法进行分析判断；C、根据检验气密性的方法进行分析判断；D、根据过滤的注意事项进行分析判断【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；B、实验室用过氧化氢溶液制取氧气是在密闭装置中进行的，可通过分液漏斗把过氧化氢溶液缓缓加入到盛有二氧化锰的锥形瓶中，使反应平稳进行，图中所示操作错误；C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗的下端没有紧靠烧杯壁，图中所示操作错误故选：C【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键3探究小组用如图装置进行实验胶头滴管和集气瓶中分别盛装某种试剂，挤压胶头滴管向集气瓶中滴加适量液体后，能观察到气球变大的组合是（）A胶头滴管中的试剂：稀硫酸；集气瓶中的试剂：Na2CO3B胶头滴管中的试剂：稀盐酸；集气瓶中的试剂：ZnC胶头滴管中的试剂：NaOH溶液；集气瓶中的试剂：CO2D胶头滴管中的试剂：浓硫酸；集气瓶中的试剂：水【考点】酸的化学性质；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；反应现象和本质的联系【专题】实验操作型；实验方案评价题【分析】观察到集气瓶中气球变大，说明集气瓶内气体减少而使压强减小，与大气相通的气球变大，因此，集气瓶内应发生气体被吸收的反应；根据每组物质的性质及变化规律，做出判断【解答】解：A、向碳酸钠中滴加稀硫酸，硫酸与碳酸钠反应放出气体二氧化碳，放出气体使瓶内气体增多，气球不能变大；故A不正确；B、向锌中滴加稀盐酸，盐酸与锌反应放出氢气，放出气体使瓶内气体增多，气球不能变大；故B不正确；C、向气体二氧化碳中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳变成碳酸钠和水，瓶内气体减少甚至消失，气球变大；故C正确；D、向水中滴入浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，放出的热使瓶内空气膨胀而使瓶内压强变大，气球不能变大；故D不正确；故选C【点评】本题主要涉及硫酸、盐酸和氢氧化钠三种物质的性质，正确掌握常见物质的性质，熟练地运用性质解决问题4在元素周期表中硅元素的信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是（）A元素符号为SiB属于金属元素C原子序数为14D相对原子质量为28.09【考点】元素周期表的特点及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，原子序数，相对原子质量，进行分析解答本题【解答】解：A、根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知，元素符号为Si，故A正确；B、根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知，名称为硅，为非金属元素，故B错误；C、根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知，硅元素的原子序数为14，故C正确；D、根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知，相对原子质量为28.09，故D正确故选B【点评】本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解题的能力5下列说法正确的是（）A处理金属废弃物的方法是填埋法B钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金C洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以使油脂乳化D铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律【考点】金属资源的保护；乳化现象与乳化作用；生铁和钢；质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料【分析】根据已有的知识进行分析，金属废弃物可以回收利用；钢铁是铁的合金；洗涤剂具有乳化作用；铜粉加热能与氧气反应生成氧化铜，据此解答【解答】解：A、金属废弃物可以回收利用，故A错误；B、钢铁是铁和碳的合金，故B错误；C、洗涤剂具有乳化作用，能使油脂乳化，故C正确；D、铜粉加热能与氧气反应生成氧化铜，固体质量增加的是参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律，故D错误；故选C【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据已有的知识进行6摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH2Na2CO3+6H2O 其中X的化学式为（）AO2BCOCCO2DH2【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2CH3OH+3X+4NaOH2Na2CO3+6H2O，推断反应中反应物X的化学式【解答】解：由电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH2Na2CO3+6H2O，据此可知，反应前的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子6个，钠原子4个；反应后的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子12个，钠原子4个；根据质量守恒定律可知，3X中含有6个氧原子，故X的化学式为O2故选：A【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想处理问题；掌握有关化学式的计算和推断的方法；同时也考查了学生的分析和应变能力7如图所示实验操作中，不正确的是（）A 检查装置气密性B 加热液体C 取用固体粉末D 滴加液体【考点】检查装置的气密性；固体药品的取用；液体药品的取用；给试管里的液体加热【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析B、根据给液体加热时的注意事项进行分析C、根据取用固体粉末药品的注意事项进行分析D、根据胶头滴管的使用方法进行分析【解答】解：A、检查装置气密性时，先将导管放入水中，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故A操作正确B、给试管中的液体加热，要用酒精灯的外焰加热，试管内的液体量不能超过试管溶积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部，故B操作不正确C、往试管内加固体粉末药品时，先使试管横放，用药匙将药品送入试管底部，在把试管竖起，避免药品粘在试管壁上；故C操作正确D、向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管，更不能碰触试管内壁，要悬空竖直滴加，故D操作错误故选D【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范8美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果，荣获了2000年度诺贝尔化学奖在其相关技术中，用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增加107倍，具有金属般的导电能力碘（I2）属于（）A非金属单质B混合物C化合物D金属单质【考点】单质和化合物的判别【专题】结合课本知识的信息【分析】掌握混合物、化合物、单质的定义即可理解此题；混合物是由两种或两种以上的物质组成的；单质是同种元素组成的纯净物；化合物是两种或两种以上的元素组成的纯净物；单质分为金属单质和非金属单质两大类故根据物质碘及其化学式为I2，结合物质类别中的概念来分析解答【解答】解：A、非金属单质是只有一种非金属元素组成的物质，由碘的化学式可知只有一种I元素，则属于非金属单质；故A正确；B、混合物是至少由两种物质组成的，而碘只是一种物质，则碘不属于混合物；故B不正确；C、化合物是至少含有两种元素组成的物质，而碘只有一种元素，则不属于化合物；故C不正确；D、金属单质是只有一种金属元素组成的物质；而I属于非金属元素，故D不正确；故选A【点评】本题考查利用物质的化学式来判断物质的类别，化学式是解答的关键，可利用化学式结合物质的分类来判断9化学就在我们身边下表是生活中常见的两种清洁剂且NaClO+2HCl=NaCl+X+H2O则下列说法正确的是（）清洁剂名称洁厕灵84消毒液有效成分HClNaClOA“洁厕灵”可用于金属表面除锈B“洁厕灵”可用于清洁大理石地面C“84消毒液”中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈1价D“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应【考点】酸的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有关元素化合价的计算；反应类型的判定【专题】常见的酸 酸的通性【分析】A、根据酸会与金属氧化物反应生成盐和水进行分析；B、根据盐酸会与碳酸钙反应进行分析；C、根据化合价代数和为零进行分析；D、根据NaClO+2HCl=NaCl+X+H2O，结合质量守恒定律可知x是氯气，反应物都是生成物，发生的反应不是置换反应进行分析【解答】解：A、“洁厕灵”中的盐酸会与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属表面除锈，故A正确；B、“洁厕灵”中的盐酸会与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能用于清洁大理石地面，故B错误；C、次氯酸钠是由次氯酸根离子和钠离子构成的，属于盐，钠元素显示+1价氧元素显示2价，所以氯元素显示+1价，故C错误；D、通过NaClO+2HCl=NaCl+X+H2O，结合质量守恒定律可知x是氯气，反应物都是化合物，发生的反应不是置换反应，故D错误故选：A【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、催化作用、利用原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答本题的关键10物质甲是一种重要的化工原料，在点燃条件下可以和乙反应生成丙和丁根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（）A甲、丙、丁都是氧化物B反应物的分子个数比为1：1C该反应是吸收热量的反应D反应中甲和丁的质量比是7：9【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；物质发生化学变化时的能量变化【专题】化学反应模拟图型【分析】根据微观示意图所示：“在点燃条件下可以和乙反应生成丙和丁”，写出反应的化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O，然后进行分析解答【解答】解：根据微观示意图所示：“在点燃条件下可以和乙反应生成丙和丁”，该反应的化学方程式是：C2H4+3O22CO2+2H2O；A、甲为C2H4，不是氧化物，故A错误；B、根据该反应的化学方程式是：C2H4+3O22CO2+2H2O，反应物的分子个数比为1：1，故B错误；C、该反应是放热反应，故C错误；D、根据该反应的化学方程式是：C2H4+3O22CO2+2H2O，反应中甲和丁的质量比是28：36=7：9，故D正确；故选D【点评】本题考查了化学反应的微观模拟示意图，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行11在“对蜡烛及其燃烧的探究实验”现象或结论的叙述中，下列说法错误的是（）A罩在烛火上方的干冷烧杯内壁出现少量白雾，说明蜡烛燃烧有水生成B罩在烛火上方的涂有澄清石灰水的烧杯内壁变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成C点燃蜡烛熄灭时的白烟，蜡烛能够被点燃，说明白烟是可燃气体COD燃烧的蜡烛有“流泪”的现象，因为石蜡的熔点低【考点】蜡烛燃烧实验【专题】科学探究【分析】蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，根据罩在烛火上方的干冷烧杯内壁是否出现水雾，可确定是否燃烧产物中是否含有水蒸气；罩在烛火上方的涂有澄清石灰水的烧杯内壁是否变浑浊，可确定燃烧产物中是否含有二氧化碳；蜡烛熄灭后，会产生一缕白烟，白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体；据此进行分析判断【解答】解：A、罩在烛火上方的干冷烧杯内壁出现少量白雾，说明蜡烛燃烧有水生成，故选项说法正确B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，罩在烛火上方的涂有澄清石灰水的烧杯内壁变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成，故选项说法正确C、点燃蜡烛熄灭时的白烟，蜡烛能够被点燃，白烟是白色固体小颗粒分散到空气中形成的，白烟不可能是可燃气体CO，故选项说法错误D、燃烧的蜡烛有“流泪”的现象，是因为石蜡的熔点低，受热熔化形成的，故选项说法正确故选：C【点评】本题难度不大，掌握蜡烛燃烧的现象、二氧化碳和水蒸气的检验方法、白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体并能灵活运用即可正确解答本题12为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是（）实验1实验2实验3A对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响D对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响【考点】影响化学反应速率的因素探究；金属的化学性质【专题】实验设计中的控制变量思想；科学探究【分析】对比实验和，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但反应条件不相同，温度不同，无法研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响；对比实验和，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但反应条件不相同，稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响【解答】解：A、对比实验和，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但反应条件不相同，稀盐酸的浓度不同，无法研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响；故选项错误；B、对比实验和，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，稀盐酸的浓度相同，但反应条件温度不相同，无法研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响，故选项错误；C、对比实验和，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但反应条件不相同，稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响；故选项错误；D、对比实验和，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，稀盐酸的浓度相同，但反应条件温度不相同，可研究温度对反应剧烈程度的影响；故选项正确；故选项为：D【点评】此题考查当锌和盐酸等量时，探究盐酸浓度、反应条件不同对化学反应速率的影响，在探究过程中，需仔细分析，运用控制变量的方法进行分析对比，才能得出正确结果二填空题（本大题包括4个小题，每空3分，共24分）13如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线请结合图示回答下列问题：（1）t1时丙物质的溶解度为50g；（2）t2时，将 50 克甲物质加入到100克水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为20；（3）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3降至t1时，无晶体析出的是丙【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；t1时丙物质的溶解度为50g；t2时，甲的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g甲，因此将50克甲物质加入到100克水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数=20%；将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3降至t1时，无晶体析出的是丙，因为丙的溶解度随温度的升高而减少【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t1时丙物质的溶解度为50g，故答案为：50g（若未写“g”不得分） （2）t2时，甲的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g甲，因此将50克甲物质加入到100克水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数=20%；故答案为：20 （3）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3降至t1时，无晶体析出的是丙，因为丙的溶解度随温度的升高而减少，故答案为：丙【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中14将下列实验的错误操作可能造成的后果的序号填写入相应空格内铁丝燃烧后的集气瓶底炸裂用高锰酸钾制氧气时水槽中的水呈红色倾倒试剂时，标签没有向手心用双氧水制氧气时没有气泡冒出A集气瓶中没有装少量的水B没有加入催化剂二氧化锰C试管口没有放棉花D腐蚀标签，造成试剂无法辨认ACDB【考点】氧气的化学性质；制取氧气的操作步骤和注意点【专题】空气与水【分析】做铁丝在氧气中燃烧的实验时，火星四射，剧烈燃烧，生成黑色的固体；在用高锰酸钾加热制取氧气时，要在导管口处放一团棉花，以防高锰酸钾通过导管进行水槽标签没有向着手心容易使残液腐蚀标签；在用双氧水制氧气时，放入二氧化锰加快反应速率【解答】解：铁丝在氧气中燃烧时，会放出大量的热，所以必须在集气瓶底部放少量的水或细沙用高锰酸钾制氧气时，必须在试管口处放一团棉花，以防高锰酸钾进入导管堵塞导管或进入水槽从试剂瓶倾倒液体时，标签没有向着手心，容易使残液腐蚀标签；用双氧水来制取氧气时，用二氧化锰来加快反应的速度若没用二氧化锰则反应速度太慢故答案为：A；C；D；B【点评】了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、正确地进行化学实验15古时候，人类为了生存，在与自然界的种种灾难进行抗争中发现和利用了 火，它的发现和利用，改善了人类的 生存条件，并使人类变得聪明而强大【考点】化学的历史发展过程【专题】简答题【分析】根据燃烧反应发光、放热的现象回答【解答】解：燃烧是人类最早利用的反应之一，火的发现和使用，使人在夜间不再处于黑暗之中，摆脱了野兽的威胁，同时人能吃熟食，摄入的营养更丰富，从而改善了人类的生存条件，并使人类变得聪明而强大故答案为：火；生存条件【点评】科学是对人类探索世界的成果的一种体系总结，历史记录的是人与社会的发展历程了解化学发展的历史，能够了解到该科学的建立、发展的整个过程，从中总结出发展规律，据此可以大致的推测出科学今后的发展方向，并从中得到经验和启示16选择合适操作或仪器的序号填空坩埚钳 搅拌 10.0mL量筒 50.0mL量筒 加热（1）将浓硫酸注入水中，为使热量及时散发应；（2）转移热的蒸发皿到石棉网上用；（3）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，操作是【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳；盐的化学性质【专题】物质的分离和提纯；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【分析】（1）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析解答（2）根据常用的夹持仪器，进行分析解答（3）除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散（2）转移热的蒸发皿到石棉网上用坩埚钳（3）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可采用加热的方法，碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则故答案为：（1）；（2）；（3）【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键三实验题（本大题包括1个小题，共18分）17如图是实验室制取氧气可能用到的实验装置写出编号仪器的名称：长颈漏斗制取氧气时A中锥形瓶内应加入的固体是二氧化锰，其作用是催化作用锥形瓶内液体应加至a（填“a”或“b”）处收集氧气选用的装置是E或C，选择E的理由是氧气不易溶于水加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，得到0.3mol氧气，求生成的氯化钾的质量（请根据化学方程式列式计算）【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】由仪器的图形和用途去分析；由装置A的特点是固体和液体反应且不需要加热，所以制取氧气选择的药品应为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率；长颈漏斗下端应伸入液面以下去分析；由氧气不易溶于水，所以可用排水法收集；氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集去分析；根据化学方程式进行计算，求出氯化钾的质量【解答】解：由仪器的图形和用途可知为：长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；由装置A的特点是固体和液体反应且不需要加热，所以制取氧气选择的药品应为过氧化氢溶液和二氧化锰，所以锥形瓶内的药品为二氧化锰，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率，故二氧化锰是催化剂，所起的作用是催化作用；长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止生成的氧气顺着长颈漏斗跑掉，所以长颈漏斗内的液体应加到a处；故答案为：二氧化锰 催化作用 a；由于氧气不易溶于水，所以可用排水法收集；氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集；故答案为：C 氧气不易于水；解：设生成的氯化钾为x mol2KClO32KCl+3O2 2 3 x 0.3mol x=0.2mol m（KCl）=0.2mol74.5g/mol=14.9g 答：生成氯化钾的质量为14.9g【点评】实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度考查了实验室制取氧气的反应原理，及注意事项，是考试的重点也是中考的重点四计算题（本大题包括1个小题，共10分）18有NaCl 和Na2CO3的混合物样品4g，为了测定该混合物中Na2CO3的质量分数，现将足量盐酸加到此混合物中，得到部分数据与图象样品完全反应后，共放出二氧化碳气体的物质的量为0.01mol计算混合物中Na2CO3的质量分数（根据化学方程式列式计算）26.5%【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】根据图中数据可以判断产生二氧化碳的质量，进一步可以计算二氧化碳的物质的量；根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算混合物中Na2CO3的质量分数【解答】解：（1）由图中数据可知，产生二氧化碳的质量是0.44g，二氧化碳气体的物质的量为：0.44g（44g/mol）=0.01mol故填：0.01（2）解：设混合物中含碳酸钠的质量为x，Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O， 106 44 x 0.44g=，x=1.06g，碳酸钠质量分数为：100%=26.5%，故填：26.5%【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性五、【B卷】解答题（共3小题，满分30分）19如图中表示中学几种常见的物质在一定条件下可以转化，A是石灰石的主要成分，E、G为黑色的粉末，C为无色液体，H为紫红色固体（部分条件省略）（1）写出下列物质的化学式：ACaCO3 CH2O DCa（OH）2 EC FCO（2）CO2通入D澄清溶液的化学反应方程式是：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（3）F生成H的化学方程式：CO+CuOCu+CO2【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断【分析】根据A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，所以B是氧化钙，C为无色液体，可以和氧化钙反应产生D，所以C是水，D是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，E、G为黑色的粉末，E和二氧化碳反应产生F，F和G反应产生二氧化碳和H，H为紫红色固体，所以E是碳，F是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，所以H为铜，G是氧化铜，然后将推出的物质代入转化关系中验证即可【解答】解：（1）A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，所以B是氧化钙，C为无色液体，可以和氧化钙反应产生D，所以C是水，D是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，E、G为黑色的粉末，E和二氧化碳反应产生F，F和G反应产生二氧化碳和H，H为紫红色固体，所以E是碳，F是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，所以H为铜，G是氧化铜，经过验证，推导正确，所以A是CaCO3；C是H2O；D是Ca（OH）2；E是C；F是CO；（2）CO2通入D澄清溶液的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（3）F生成H是一氧化碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；故答案为：（1）CaCO3，H2O，Ca（OH）2，C，CO；（2）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（3）CO+CuOCu+CO2【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可20某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？【查阅资料】硫是淡黄色粉末，不溶于水；过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a硫；b过氧化钠；c硫和过氧化钠的混合物探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分【实验与结论】实验操作实验现象实验结论猜想在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水有气泡产生，固体无剩余猜想a、c不成立，猜想b成立探究用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中木条复燃生成物有氧气往试管内的溶液中滴加无色酚酞试液溶液变红生成物有氢氧化钠【继续探究】小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计如图所示的装置继续实验探究实验操作实验现象实验结论将CO2从a处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b处木条复燃CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中有气泡产生石灰水变浑浊【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：装置简单，原料易得，反应在常温下进行、能与水、与CO2反应产生供人呼吸的氧气【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；物质的溶解性及影响溶解性的因素；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】科学探究【分析】本实验题是探究性实验，对于淡黄色的固体进行确认，主要是利用它们的化学性质，硫不与水反应，而过氧化钠与水反应，加足量水，固体完全反应，对反应产生的气体能助燃，是氧气；对反应后的溶液加无色酚酞，变红，说明是碱过氧