复习《化学变化的基本特征和几种化学反应》教学设计 (2).doc

复习化学变化的基本特征和几种化学反应教学设计教材分析：本节是中学化学中非常重要的内容，课本介绍了化学变化的基本特征，化学变化与物理变化的本质区别。还介绍初中阶段的四大反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的定义及相关的知识点，要让学生掌握复分解反应成立的条件、置换反应所涉及到的常见金属活动性的掌握。学情分析：学生对于本节的知识具有浓厚兴趣，因为本节课的内容是比较基础知识及与生活比较贴近的知识。所以在复习的时候要通过联系生活实际来进行知识点的复心与讲解，激发学生学习兴趣，使得复习课变枯燥为有趣。本节复习课的教学设计如下：教学 目标知识与技能：1.了解化学变化中产生的现象以及能量的变化.2.认识化学变化与物理变化的本质区别。3.认识催化剂化学变化中的作用及其在化学变化中是否会发生改变。4.掌握初中阶段几种常见反应类型的定义及其应用，常见金属活动性顺序表及其应用。过程与方法1通过学生小组的合作学习方法，让学生先对以前的所以学过的知识进行回忆与总结。2通过知识点的讲解及相关的练习，使学生对知识更加巩固。情感态度价值观：1.轻松愉快地认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界，形成持续学习化学的兴趣。 2.体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值教学重点1.常见化学反应类型的定义及应用2了解常见金属活动性顺序表及其应用。教学难点1.化学反应类型的定义及应用2.剂在化学变化中的作用及其在化学变化中是否会发生必变教学资源多媒体教学、讲练结合教学过程一、化学变化与物理变化二、催化剂三、四种基本反应类型四、常见金属的活动性顺序教 师 活 动引入：物质与物质或者物质本身会发生一系列的变化，但主要是以物理变化和化学变化这两种为主。那这两种变化有什么本质上的区别呢？请同学们仔细回忆下我们所学的知识一、物理变化与化学变化区别：物理变化：没有新物质的生成. 化学变化：有新物质的生成.师：化学变化中常伴随着有能量的变化，通常都是以什么形式的能量释放出来呢？又会以什么现象产生让我能够察觉到呢？生：化学变化中能量的变化通常热能、光能、电能的形式释放出来，并伴随着发光、发热的现象让我们察觉。师：是不是所有的发光发热的现象都是化学变化呢？生：不是，比如电灯的发光与发热现象是物理变化。师：在化学变化中除了会产生发光、发热的现象还会不会产生其他的现象来让我们能察觉呢？生：会，比如有些化学变化中有沉淀产生、有气体放出、有颜色发生改变等现象让我们感觉其发生了化学变化。师：在化学变化中会能量发生改变，那是不是所有的化学变化不用借助于其他的外界条件就可以发生的呢？生：不是，有些化学变化需要借助外界，如水要在通电的条件才能分解为氧气与氢气，而有些化学变化则需要加热、光照或者其他条件下（如加入催化剂）才能进行。学生活动：学生当堂做练习 师：当堂讲解练习二、催化剂师：将少量碘晶体放在研钵里研细，然后放入少量铝粉，并混合均匀。把混合物堆放在石棉网上没有任何现象，若用胶头滴管向混合物上滴12滴水。这时，混合物剧烈反应，并有大量的紫烟生成。此时水在起到什么作用呢？生催化剂的作用。师：从上述可知有些化学变化需要借助外界条件才能进行，比如有些需要在催化剂的作用下才能进行或加快其反应速度。那催化剂有什么用途呢？怎么定义的呢？生：催化剂：在化学反应中能改变（加快或减慢）化学反应的速度，而本身的质量和化学性质在反应前后没有变化。师：催化剂在化学变化（反应）中只是起到改变化学反应的速度，而其本身的化学性质和质量是不变的，所以催化剂可以回收再重新使用。如：用双氧水制氧气用到的二氧化锰可以过滤方法将回收，可重新使用。注：催化剂本身的化学性质和质量在反应前后是不变的！师：在初中阶段学习了四种基本的反应类型，那都是哪四种反应呢？怎么定义的呢？生甲：化合反应：两种或两种以上的物质生成另外一种（且唯一一种）物质（即：多变一）生乙：分解反应：一种物质生成两种或两种以上另外的物质（即：一变多）生丙：置换反应：一种单质和一种化合物质生成另一种单质和另外一种化合物的反应。生丁：复分解反应：两种化合物互相交换成分（即正分价相互交换重新结合），生成另外两物质化合物的反应。师：不错，同学们记得很牢固。老师这边有一个问题，是不是任意两种化合物在一起就能发生复分解反应呢？生：不是，要符合复分解反应的必须符合三条件：有水生成、有沉淀产生、有气体放出。师不错。学生法动：学生当堂练习 教师活动：教师讲解师：从考苦文物出土情况看，金器保存较完好，铜器表面会生铜绿，铁器锈迹斑斑或几乎腐蚀掉。上述现象可证明：金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序： 生：铁铜金师在第七章的时候我们学过有关常见金属活动性顺序表的知识，不知道同学还记不记得这表的内容呢？请同学们一起齐读常见金属活动性顺序表的内容。生：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au师：那关这个表的应用我们必须注意的几点是：1、排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气；排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应；2、活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，金属要除了Na，K，Ca活泼金属因：钠投入硫酸铜溶液中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2，2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2学生活动：学生当堂做练习教师活动：教师讲解练习学 生活 动学生思考