高中化学 2.4 太阳能、生物质能和氢能的利用课时训练 苏教版必修2.doc

太阳能、生物质能和氢能的利用1.“珍惜地球资源转变发展方式促进生态文明共建美丽中国”,下列行为不符合该主题的是()a.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源b.减少使用煤、石油等化石燃料c.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源d.落实资源的“3r”发展观,即减少资源消耗(reduce)、增加资源的重复使用(reuse)、资源的循环再生(recycle)答案:c2.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是()解析:硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能,故a项错误;锂离子电池将化学能直接转化为电能,故b项错误;太阳能集热器是将太阳能转变为热能,故c项错误;燃料燃烧将化学能直接转化为热能,故d项正确。答案:d3.下列不属于开发利用氢能源关键技术的是()a.廉价制取b.贮存与运输c.开发氢氧燃料电池d.控制氢气的燃烧速率解析:控制氢气的燃烧速率,是氢能源利用的细节问题,不是关键性问题。答案:d4.下列措施不符合节能减排的是()a.大力发展火力发电,解决电力紧张问题b.推广使用太阳能热水器c.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫并回收石膏d.发酵生活垃圾产生沼气用作家庭燃气答案:a5.如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法不正确的是()a.该系统中存在3种以上形式的能量转化b.装置y中负极的电极反应式为h2-2e-2h+c.装置x能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生d.装置x、y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化解析:系统中存在光能电能、电能化学能、化学能电能、电能机械能等多种能量转化方式,a项正确;y中负极的电极反应式为h2-2e-2h+,b项正确;装置x可电解水生成h2和o2,c项正确;无论是原电池还是电解池都不可能实现电能与化学能的完全转化,d项错误。答案:d6.据报道,某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢:2h2o2h2+o2。下列说法不正确的是()a.水的分解反应是吸热反应b.氢气是一次能源c.使用氢气作燃料有助于控制温室效应d.若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可以改善生态环境解析:选项a中水的分解反应是吸热反应;选项b,在自然界中氢气无法直接取得,故氢气是二次能源;选项c,氢气的燃烧产物是水,化石燃料燃烧会产生二氧化碳,所以氢气作燃料有助于控制温室效应;选项d,生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇,则可以对二氧化碳进行循环利用。答案:b7.科学家们最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:nahco3+h2hcoona+h2o下列说法正确的是()a.储氢、释氢过程均无能量变化b.nahco3、hcoona均含有离子键和共价键c.储氢过程中,nahco3被氧化d.释氢过程中,每消耗0.1 mol h2o会放出2.24 l h2解析:化学反应过程中一定伴随着能量的变化,要么放热,要么吸热,a项错误;na+与hc、hcoo-与na+均形成离子键,酸根hc、hcoo-中含有共价键,b项正确;储氢过程中h2被氧化为h2o,nahco3被还原为hcoona,c项错误;d项没有说明气体所处的状态,故d项错误。答案:b8.据报道,国家将在“十二五”期间建设100座新能源示范城,这一点已经写入了十二五能源规划。新一代能源主要包括()核能柴草焦炭太阳能氢能液化石油气水煤气天然气a.b.c.d.解析:新一代能源主要有核能、太阳能、风能、氢能等。答案:b9.下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是()a.植物光合作用:光能生物质能b.电灯发光:电能化学能c.木柴烧饭:生物质能热能d.太阳能热水器:光能热能解析:电灯发光时主要将电能转化为光能,还有一部分转化为热能。答案:b10.汽车尾气(含有烃类、co、so2、no等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”。它的特点是使co和no反应,生成可参与生态循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及so2的转化。(1)写出co和no反应的化学方程式。(2)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是。(3)控制城市空气污染源的办法有。a.开发氢能源b.使用电动车c.植树造林d.戴上呼吸面具解析:汽车排放的污染物是公认的重大公害之一,大力整治汽车污染物是大势所趋。近年来,环保部门对减少汽车尾气的排放采取了许多科学有效的措施,至今仍是研究热点之一。co和no反应,生成可参与生态循环的无毒气体,并促使so2的转化。co和no反应,生成无毒的气体只能是co2和n2;“催化转化器”在对so2的催化氧化的过程中将so2转化为so3。答案:(1)2co+2no2co2+n2(2)促使so2转化为so3,so3与h2o反应产生硫酸酸雾(3)ab11.“西气东输”是西部开发的重点工程,这里的“气”是指天然气。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气,其中co和h2的体积比为11。已知1 mol co气体完全燃烧生成co2气体,放出283 kj热量;1 mol氢气完全燃烧生成液态水,放出286 kj热量;1 mol ch4气体完全燃烧生成co2气体和液态水,放出890 kj热量。(1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式:,1 mol ch4气体完全燃烧生成co2气体和水蒸气,放出的热量(填“”“=”或“”)890 kj。(2)若忽略水煤气中的其他成分,在相同状况下要得到相等的热量,则所需水煤气与甲烷的体积比为;两者燃烧生成的co2的质量之比为(前者比后者)。(3)以上数据和计算说明,用天然气代替水煤气作民用燃料,突出的优点是。解析:设水煤气的物质的量为n1,ch4的物质的量为n2,则有n1283 kjmol-1+n1