《碳的多样性第一课时》同步练习1.doc

碳的多样性第一课时同步练习1具有可燃性和还原性的固体单质是()AH2BCCFeDCO【解析】上述四种物质都具有还原性，但是A项为气体；C项不可燃；D项是化合物。【答案】B2木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是()A反应中C、CO都得到氧，发生还原反应B反应前后C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化C反应都必须在加热或高温的条件下才能进行D反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染【解析】CCuOCuCO，COCuOCuCO2，上述两反应中只有C、Cu两种元素化合价发生变化；C和CO均发生氧化反应。【答案】CD3(2012厦门高一检测)在炼铁高炉中，主要发生了下列反应：CO2CO2，CCO22CO，3COFe2O33CO22Fe，CaCO3CaOCO2，CaOSiO2CaSiO3，其中既属于化合反应又属于氧化还原反应的有()A1个 B2个 C3个 D4个【解析】化合反应是，而氧化还原反应中反应前后均有化合价发生变化，则只有符合。【答案】B4下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式HCOH=CO2H2O表示的是()A碳酸氢钾溶液 B纯碱溶液C碳酸氢钙溶液 D小苏打溶液【解析】纯碱(Na2CO3)与强酸反应的离子方程式为CO2H=CO2H2O或COH=HCO。【答案】B5(2012黑龙江北安第一中学高一月考)下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()ANa和O2 BNaOH和CO2CCa(HCO3)2和Ca(OH)2 DNa2CO3和HCl【解析】Na与O2在常温下反应生成Na2O，在点燃或加热条件下反应生成Na2O2，A不正确；NaOH与少量CO2反应时生成Na2CO3，与足量CO2反应时生成NaHCO3，B不正确；Na2CO3与少量盐酸反应时生成NaHCO3和NaCl，与足量盐酸反应时生成NaCl、CO2和H2O，D不正确。【答案】C6向0.1 molL1 Ca(OH)2溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是()ACa2、CO BCa2、HCOCHCO、CO DCa2、OH【解析】Ca(OH)2与过量CO2发生反应：Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2。【答案】B7某实验工作者欲使1.6 g Fe2O3完全还原为Fe，则他实验前应准备的CO的体积(标准状况下)为()A672 mL B336 mLC672 mL D672 mL【解析】根据方程式Fe2O33CO2Fe3CO2，易知，1.6 g Fe2O3完全还原需要672 mL CO，由于实际操作中需要先通入少量CO排净装置中的空气，实验结束后再通入一部分CO，直至Fe冷却，因此事先准备的CO应大于672 mL。【答案】C8(2012四川成都铁路中学高一检测)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()【解析】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸时，发生的反应依次为：HOH=H2O，HCO=HCO，HHCO=H2OCO2，故C项正确。【答案】C9(2012广东六校联考)向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是()abcdAClKCOHCOBKCOClHCOCKCOHCOClDKHCOClCO【解析】该反应的实质是CO与H反应，K数目不变，则a表示K；当H较少时，发生反应HCO=HCO，HCO数目增多，CO数目减少；当CO完全反应时，HCO数目最多，从图可知b表示CO，c表示HCO；继续加H时，发生反应HHCO=CO2H2O，反应结束时，HCO完全反应；滴加盐酸的过程中Cl并没有参与反应，呈不断增长趋势，所以d表示Cl。【答案】C10溶解28.4 g CaCO3和Ca(HCO3)2的混合物，消耗1.0 molL1的盐酸500 mL。灼烧等质量的上述混合物得到CaO的质量为()A10 g B14 g C20 g D28 g【解析】由题意知：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OCa(HCO3)22HCl=CaCl22CO22H2On(CaCl2)0.25 mol根据原子守恒，28.4 g CaCO3和Ca(HCO3)2混合物中共含Ca2 0.25 mol，灼烧后得到CaO 0.25 mol，质量为0.25 mol56 gmol114 g。【答案】B11(2012山东烟台高一期末)A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)：BC：_，EB：_，CF：_，FC：_。【解析】据CF的转化关系，可知C为碳酸盐，F为碳酸氢盐，再结合E是淡黄色粉末，应为Na2O2，则A、B、C、D、E、F分别为Na、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2O2、NaHCO3。【答案】(1)NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO3(2)BC：CO22OH=COH2OEB：2Na2O22H2O=4NaO24OHCF：COCO2H2O=2HCOFC：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O12将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 molL1盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：_。(2)当加入35 mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是_mL。(3)溶液中所含的物质有_，其物质的量之比为_。【解析】由图象所消耗的盐酸的体积及产生的V(CO2)可知，此溶液的溶质是NaOH、Na2CO3。OA段H先与OH反应生成H2O，再与CO反应生成HCO。AB段发生反应HHCO=CO2H2O，产生的n(CO2)n(H)(3525)mL103LmL11 molL10.01 mol，则V(CO2)224 mL。由HCO=HCO，HCOH=H2OCO2，则n(CO)nAB(H)(4525)mL103LmL11 molL10.02 mol， n(OH)25(4525)mL103LmL11 molL10.005 mol，所以n(NaOH)n(Na2CO3)n(OH)n(CO)0.005 mol0.02 mol14。【答案】(1)HOH=H2O、COH=HCO(2)224(3)NaOH、Na2CO31413某实验小组在含一定量Ca(OH)2的澄清石灰水中通入CO2，产生沉淀的质量与通入CO2气体的质量的关系如图所示，回答下列问题：(1)写出OA段反应的化学方程式：_。(2)请描述整个实验过程的实验现象_。(3)通CO2气体前石灰水中溶质的物质的量为_。【解析】(1)OA段反应为：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；AB段反应为：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2。(3)根据原子守恒可知nCa(OH)2n (CaCO3)0.1 mol。【答案】(1)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(2)溶液先变浑浊，然后变澄清(3)0.1 mol14设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。(1)在下图所示方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生装置，请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：(2)根据方框中的装置图，填写下表(有几项填几项)：仪器标号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸作用产生CO2(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是_。(4)验证CO的方法是_。【解析】(1)依据实验目的，需要设计实验：CO2与木炭在高温条件下反应生成CO，题目已给出了CO2的制备装置，需要依次设计：CO2的除杂装置，CO2的干燥装置，CO2与木炭在高温条件下的反应装置，CO的除杂装置。(2)CO2的除杂装置中可用饱和NaHCO3溶液，CO2的干燥装置中可用浓硫酸，CO2与木炭在高温条件下的反应装置中要有木炭，CO的除杂装置中用碱液吸收CO2。(3)题给装置不易控制气体生成的快慢且长颈漏斗容易漏气，用长颈漏斗和小试管就避免了这一问题。(4)要检验CO的存在，可将其点燃，再检验其产物中是否有CO2。【答案】(1)