陕西省黄陵中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题.doc

黄陵中学2015-2016学年度第一学期期中考试高二化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第卷50分，第卷50分，共100分，考试时间100分钟.可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、N16、Ca-40、Ag-108 、Zn-65第I卷选择题(共50分)一、选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1下列图示变化为吸热反应的是()21mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是( ) AC(s)+O2(g)=CO2(g) H = 393.5 kJ/mol BC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H = 393.5 kJ/mol CC+O2=CO2 H = 393.5 kJ/mol DC(s)+O2(g)=CO2(g) H = 393.5 kJ/mol3已知：C(s)1/2O2(g)= CO(g) H110.5 kJmol1H2(g)1/2O2(g)= H2O(g) H241.8 kJmol1.则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为()A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1C131.3 kJmol1 D352.3 kJmol14下列有关电池的说法不正确的是()A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极5有关如图124所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)()图124A铜片上有气泡逸出 B取出盐桥后，电流表依然发生偏转C反应中，盐桥中的K会移向CuSO4溶液 D反应前后铜片质量不改变6下列关于电解池的叙述错误的是()A在电解池的阴极发生还原反应 B与电源负极相连的是电解池的阳极C电解质溶液中的阴离子移向电解池的阳极D电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极7用石墨电极电解CuCl2溶液(见下图).下列分析正确的是()Aa端是直流电源的负极 B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应为Cu22e=CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体8某校“研究性学习小组”欲完成反应2HCl2Ag=2AgClH2而设计了下列四个实验，你认为可行的是():Zxxk.Com9利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A电解时以精铜作阳极 B电解时阴极发生氧化反应C粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu2e=Cu2D电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥10下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是()A钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀B钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质C钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀D钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀11“暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等.其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液.下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是()A活性炭的作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化B“暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的C“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝D活性炭最终将转化为二氧化碳12如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()Aa电极是负极 Bb电极的电极反应为：4OH4e=2H2OO2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置13在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是()A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子14化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式：Cu2e=Cu2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl2e=Cl2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe215下列有关自发反应的说法正确的是()A自发反应一定是S0的反应 B自发反应一定是H0的反应C自发反应在任何条件下都能自动进行DH0，S0的反应一定是自发反应16下列说法正确的是()A决定反应速率的因素只有催化剂 B食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率D2 mol SO2与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO317一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N23H2=2NH3，2 min时测得剩余N2为1 mol，此时表示的化学反应速率正确的是()Av(N2)0.25 molL1min1 Bv(N2)0. 5 molL1min1Cv(N2)1 molL1min1 Dv(N2)0.75 molL1min118可逆反应mA(g)nB(g)xC(g)yD(g)，能够改变反应速率，同时能使平衡一定发生移动的条件是()A浓度 B温度 C压强 D催化剂19.右图是关于反应：A2(g)3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是()A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂20某温度下，反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是()AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越小BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度改变而改变 DK随温度改变而改变21.在一定温度下，可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是()A单位时间生成a mol X，同时生成3 a mol YBZ的生成速率与Z的分解速率相等CX、Y、Z的浓度相等 DX、Y、Z的分子个数比为13222.对于可逆反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是()AK BKCK DK:Zxxk.Com23对已达化学平衡的下列反应2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()A正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动24下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率25已知，石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.91 kJ的热量，据此判断，下列说法中正确的是()A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高第II卷(非选择题 共50分)二、填空题(本题包括5小题，共50分)26. (6分)某温度下，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图.依图回答：(1)该反应的化学方程式可表示为_.(2)反应起始至t min(设t5)，Y的平均反应速率是_.(3)在t min时，该反应达到了平衡状态，下列可判断反应已达到该状态的是_(选填字母).aX、Y、Z的反应速率相等 bX、Y的反应速率比为23c混合气体的密度不变 d生成1 mol Z的同时生成2 mol XeX、Y、Z物质的量之比等于化学计量数比f混合气体的总压强不再发生改变27.(14分)依据氧化还原反应：2Ag(aq)Zn(s)=Zn2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题： (1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极；(4)若该电池中两电极的质量均为60 g，工作一段时间后，取出锌片洗净干燥后称重，质量为47 g，试计算析出银的质量.28.(12分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g).已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.7来=_网3.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”、“”或“”)；(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 时加入Fe2O3、CO各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)_ 、CO的平衡转化率_.(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_(选填字母).a减少Fe的量b增加Fe2O3的量c移出部分CO2 d提高反应温度e减小容器的容积 f加入合适的催化剂29.(9分)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳.然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧.这两个过程的化学方程式为：a. C(s)+ O2(g) CO2(g) H=E1 b. C(s) + H2O(g) CO(g)+ H2(g) H=E2 :学&科&网Z&X&X&K H2(g)+ 1/2 O2(g) H2O(g) H=E3 CO(g)+ 1/2 O2(g) CO2(g) H=E4 回答：与途径a相比途径b有较多的优点，即_ _.上述四个热化学方程式中哪个反应H 0？_.等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是()、比多 、比少 、与在理论上相同根据能量守恒定律，、之间的关系为_ .30. (9分)(1)在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为 .1000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为 (用科学计数法表示).(2)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t 、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： .2015-2016学年度第一学期高二期中化学试题参考答案及评分标准第卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910111213答案ADCBCBACDBDBA题号141516171819202122232425答案CDBABCDBCABA第卷 (非选择题共50分)二、填空题(本题包括5小题，共50分)26.(6分)(1) 2X(g) 3Y(g)Z(g) (2) 0.12 molL1min1 (3)df27.(14分)(1) 锌(或Zn)、 AgNO3溶液 (