四川省雅安中学2015年高二下学期期初考试化学试卷.doc

四川省雅安中学2015年高二下学期期初考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分注意事项：请将选择题答案用2B铅笔涂写在机读卡上，第卷的答案写在答题卡上。第卷（选择题，50分）一、单项选择题 （225=50分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2已知热化学方程式： H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A吸热88kJ B 吸热2.44KJ C放热44kJ D 吸热44KJ 3下列氧化反应属于吸热反应的是（ ）A工业上制氨气的反应 B葡萄糖在人体内氧化分解C锌粒与稀H2SO4反应制取H2 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应4一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是（ ） A单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB B容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化5、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molCH0，S0，在任何温度下都不可自发进行。D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q1 kJ mol-1（2）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q2 kJ mol-1（3）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（g） H1= -Q3 kJ mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）A. Q1=Q2 Q1 Q3 C. Q3 Q2 Q1 D. Q1=Q2=Q37已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g) H270kJmol，下列说法正确的是（ ）A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量8对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）A、v(A)=0.01 mol/(Ls) B、v(B)=0.02 mol/(Ls) C、v(B)=0.60mol/(Lmin) D、v(C)=1.0mol/(Lmin)9下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 （ ） A盐酸、空气、醋酸、干冰 B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡10在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（ ）A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2CBr2(g)H2 2HBr D6NO4NH3 5N23H2O11已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=92.4 KJ/mol，则NN键的键能是（ ）A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol12在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd13、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应： 2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气) 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ） A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD14、2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3g)+Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）A.0.40mol B.0.20mol C. 大于0.20mol，小于0.40mol D. 小于0.20mol 15、2X+Y2Z(气) H0，温度升高，气体平均相对分子质量减小，说法正确的是（ ）A.X和Y可能都是固体 B.X和Y一定都是气体C.若Y为固体，X一定是气体 D.X和Y不可能都是气体16c（H）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（ ）反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A B C D 17一定量的锌粉和6molL-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）石墨 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸 无水乙酸 A. B. C. D.18、已知：Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s)，H+234.1kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)；H393.5kJmol-1则2Fe(s)+ O2(g)Fe2O3(s)的H是（ ）A、824.4 kJmol-1 B、627.6kJmol-1 C、-744.7kJmol-1 D、-169.4kJmol-119、下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率20某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，上列结论正确的是（ ） A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反应：H0，T2T121、一定温度下，密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为（ ） A、若为定容容器，n(NH3)=1.2mol B、若为定容容器，n(NH3)1.2molC、若为定压容器，n(NH3) 1.2mol D、若为定压容器，n(NH3) (填含b，c的代数式)。 平衡后，增大压强，容器内n(I2) , n(PH4I) (增加、减少、不变)31（5分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小、“无影响”) (3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值_(填“相等”或“不相等”)。32（8分）一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：反应时间/min01020304050气体相对分子质量465764696969(1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc_。（填表达式）(2)在50 min末，向容器中加入 mol NO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入N2O4_mol。(3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应H_0(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N2O4，则达到新平衡时N2O4的转化率_。密封线内不准答题班级： 姓名： 学号： 答题卡 二填空题 26.（9分） （1）_，_。 （2）_。 （3）_，_。 （4）_。（5）_。 （6）_，_。 27.（6分） t2： ；t3： ；t4： 。28. （6分） （1）_，_。_。 （2）_，_。 29（8分） （1）_。 （2）_。 （3）_，_。（4）_。30、（8分）（1）_，_。 （2）_。（3）_，_。31（5分）（1）_，_。 （2）_。（3）_，_。32（8分）（1）_ 。（2）_。（3）_。 （4）_。四川省雅安中学2015年高二下学期期初考试化学试卷答案一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案BBDDBBCABC题号11121314151617181920答案BDDDCA BACC题号2122232425 答案BC DCA二填空题26. （9分）(1)放 (2)增大 (3)增大 减小(4) 减小 (5)不变 (6)变深 变浅27. （6分） t2 ：增大生成物N2O4的浓度； t3 ：降低压强； t4 ：加入催化剂28（6分）.(!) 3 ,逆 1c4 （2）降低温度，降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少。29. （8分）（1）P(s