【挑战高考】高三化学极速闯关密训7（含解析）.doc

【挑战高考】2013年高三化学极速闯关密训第二节碱金属元素1(2008海南化学)与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是()a提高了原料的原子利用率 b降低了生产成本c减少了环境污染 d减轻了对设备的腐蚀2(2011南昌调研)北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”方面的知识相关。下列说法中正确的是()a非金属单质燃烧时火焰均为无色bnacl与na2co3灼烧时火焰颜色相同c焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察d所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色3锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是()ali2so4难溶于水bli与n2反应的产物是li3nclioh易溶于水dlioh与li2co3受热都很难分解4下列叙述正确的是()a碱金属元素，从上到下，其原子半径越来越大，相应单质的熔点越来越高b稀有气体元素的原子序数越大，单质沸点越高c分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越高d同周期主族元素的原子半径越小，越易失去电子5碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是()a碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低b碳酸钾溶液的ph7c乙醇与金属钾反应生成氢气d用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯6第a族碱金属元素与a族元素所形成的化合物具有的性质是()a当化合物溶于水后，电解其溶液难以得到金属单质b熔融状态不导电c化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同d化合物nacl、kcl、rbcl、cscl熔点依次升高7钡和钠相似，也能形成含的过氧化物，下列叙述中正确的是()a过氧化钡的化学式为ba2o2b的电子式为：c反应na2o22hcl=2naclh2o2为氧化还原反应d过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性8已知相对原子质量：li 6.9，na 23，k 39，rb 85。今有某碱金属m及其氧化物m2o组成的混合物10.8 g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16 g，据此可确定碱金属是()ali bnack drb9可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是()a“类钫”在化合物中是1价b“类钫”具有放射性c“类钫”单质的密度大于1 gcm3d“类钫”单质有较高的熔点10过氧化钠与超氧化钾是理想的供氧剂。超氧化钾吸收co2生成碳酸钾和o2。若反应中转移的电子数相等，则在相同条件下na2o2和ko2分别与co2反应产生o2的物质的量之比为()a11 b21c12 d3411有a、b、c、d、e、f、g、h、i等全部由短周期元素组成的九种常见物质。已知：其中只有b、c、f为单质，且常温常压下，b为固态，c、f为气态；化合物中仅a、e为气态；在常温下，d为淡黄色固体；h的焰色反应呈黄色。它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示：试回答：(1)写出下列物质的化学式：e_，f_，h_，i_。(2)写出a与d反应的化学方程式： 。(3)写出b与g反应的化学方程式： 。12某研究性学习小组将一定浓度的na2co3溶液滴入cuso4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成了一种沉淀cuco3；乙同学认为两者相互促进水解，只生成了一种沉淀cu(oh)2；丙同学认为生成了cuco3和cu(oh)2两种沉淀。查阅资料知：cuco3和cu(oh)2均不带结晶水.按照乙同学的理解，na2co3溶液和cuso4溶液反应的化学方程式为_。在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为过滤、洗涤、干燥。.请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。(1)各装置连接顺序为_。(2)装置c中所装试剂的名称是_。(3)能证明生成物中有cuco3的实验现象是_。.若cuco3和cu(oh)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。(1)装置c中碱石灰的作用是_，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气，其作用分别是_、_。(2)若沉淀样品的质量为m g，装置b的质量增加了n g，则沉淀中cuco3的质量分数为_。13某氯化钾样品中含少量杂质硫酸钾和碳酸钾，为了除去杂质，要做以下实验：试根据上述实验方案回答：(1)气体e是_，x_，y_。(2)固体a的成分_，固体c的成分_。(填化学式)14钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(k2o)、过氧化钾(k2o2)和超氧化钾(ko2)等多种化合物。(1)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中k2o2的质量分数为_。(2)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4ko22co2=2k2co33o2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 l(标准状况)co2和ko2反应后，气体体积变为18.8 l(标准状况)，计算反应消耗的ko2的质量。解析与答案1 解析：联合制碱法把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境污染。答案：d2 解析：nacl与na2co3的焰色反应均呈黄色，b对；有不少金属及它们的化合物灼烧时火焰没有颜色，d错。答案：b3 解析：锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似，硫酸镁溶于水，所以li2so4应溶于水；镁可以与氮气反应，推测锂也可以与氮气反应，氢氧化镁不溶于水，推测氢氧化锂也不溶于水；氢氧化镁和碳酸镁受热分解，推测lioh与li2co3受热也能分解。答案：b4 解析：a项，从上到下，碱金属单质的熔点依次降低，错误；b项，稀有气体的单质固态时属于分子晶体，且结构相似，其原子序数越大，分子间作用力越大，因而单质沸点越高，正确；c项，分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低，故c项不正确；同周期元素主族的原子半径越小，越易得到电子，d项错。答案：b5 解析：碱金属的熔点从上至下趋于降低；k2co3水解溶液显碱性；电解铯盐溶液应是h放电得到h2，而得不到金属铯，故a、b、d项错误。答案：c6 解析：碱金属离子放电顺序都在h之后，在水溶液中电解，碱金属离子不会放电，故a项正确。答案：a7 解析：过氧化钡的化学式为bao2；的电子式为：；na2o22hcl=2naclh2o2中所有元素的化合价都未发生变化，故a、b、c项错误。答案：d8解析：采用极端假设法做题，若10.8 g全为m，由mmoh的m可计算出m的相对原子质量为35.31；若10.8 g全为m2o，由m2o2moh，可计算出m的相对原子质量为10.69；故m的实际相对原子质量在10.69与35.31之间，只有na(相对原子质量为23)符合题意。答案：b9 答案：d10解析：过氧化钠与超氧化钾分别与co2反应生成碳酸盐和o2，反应中过氧化钠和超氧化钾既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠中氧为1价，超氧化钾中氧为1/2价，反应如下：2na2o22co2=2na2co3o2，生成1 mol o2时转移2 mol电子，由4 ko22co2=2k2co33o2可知生成3 mol o2时转移电子3 mol。所以转移等量电子时二者与co2反应产生o2的物质的量之比为12。答案：c11解析：本题主要考查学生熟练掌握和灵活运用知识的能力。短周期元素组成的常见气态单质(除稀有气体外)有：h2、o2、n2、f2、cl2。由知h中含有钠元素，且d为淡黄色固体，由反应：a(气态化合物)dh(含na的化合物)c(气态单质)推知：a为co2，d为na2o2，h为na2co3，c为o2。由b(固态单质)c(o2)a(co2)推知b为碳，进而推知e为co。由c(o2)与f(气态单质)g(氧化物)和置换反应：g(氧化物)b(碳)e(co)f(气态单质)知f为h2，g为h2o，因此i为naoh。答案：(1)coh2na2co3naoh(2)2co22na2o2=2na2co3o2(3)ch2o(g)coh212 解析：.(1)na2co3溶液和cuso4溶液发生双水解反应，故化学方程式为na2co3cuso4h2o=cu(oh)2na2so4co2。.装置连接顺序为发生装置(a)检验水的装置(c)检验co2的装置(b)，所以c中应装无水硫酸铜。.(1)先弄清楚整套装置的连接顺序为cabde。要使a装置中cuco3和cu(oh)2分解得到的h2o和co2全部进入b和d装置，必须通入过量的空气来驱赶，为避免空气中的水蒸气和二氧化碳的影响，装置c中要装碱石灰。(2)通过装置b的质量增加n g，计算出cu(oh)2的质量为49n/9 g。所以沉淀中cuco3的质量分数为(m49n/9)/m100%149n/(9m)100%。答案：.na2co3cuso4h2o=cu(oh)2na2so4co2.(1)acb(2)无水硫酸铜(3)装置b中澄清石灰水变浑浊.(1)吸收空气中的水蒸气和co2将装置中原有的含水蒸气和co2的空气赶出将装置中滞留的水蒸气和co2赶出(2)149n/(9m)100%13解析：要除去kcl中混有的少量杂质k2so4、k2co3，可先用过量bacl2溶液除去和，然后用过量k2co3溶液除去上述实验中引入的ba2，再用过量hcl除去引入的，最后对所得kcl溶液加热蒸干即得纯净kcl晶体。答案：(1)c