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文档简介

2014高考化学知识点复习教案教学目标1. 铝及其重要化合物的主要物理性质和应用2铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质教学重、难点铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质教学过程一、金属铝的性质地壳中含量最多的金属元素是 _ ；含量最多的非金属元素是 _ 。铝是一种_色的金属，硬度_,密度_，熔沸点_,导电和导热性能_1、与非金属单质的反应与氧气反应常温下易生成致密的氧化膜，在空气中具有良好的 _ 性。与氧气在高温下的反应： _ 与氯气化合： _ 2、与金属氧化物反应（铝热反应）焊接钢轨（必修1p67）时的反应： _ _ 3、与非氧化性酸（如：稀盐酸）的反应： _ _ 4、与氧化性酸的反应：在浓硫酸、浓硝酸里发生 5、与强碱（如氢氧化钠）的反应： _ 6、与盐溶液的反应（与铜的置换反应）： _ 二、氧化铝的性质（两性氧化物）1、与强酸（如稀盐酸）的反应： _ 2、与强碱（如氢氧化钠）的反应： 三、氢氧化铝的性质（两性氢氧化物）1、与强酸（如稀盐酸）的反应： 2、与强碱（如氢氧化钠）的反应： 注意：氢氧化铝不能溶解在氨水中。3、不稳定性（受热易分解）： _ 四、铝的冶炼电解法(见必修1p62-63)方程式：_【归纳】铝三角的转换关系al3+alalo2 al3+al2o3alo2al3+al(oh)3alo2【练习】1、相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积比为_。相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积比为_。分别将0.3mol的钠、镁、铝投入100ml 1mol/l的硫酸溶液中，产生的氢气的体积比为_。2、将一块镁铝合金先溶解在盐酸中，恰好反应完全，再加入过量的naoh溶液，发生反应的离子方程式依次是 _ ； _ ； _ ； _ ； _ ；3、下列为铝或铝合金的各种用途，在后面横线上写出所根据的性质：制造飞机或汽车外壳 ；作为储存浓硫酸的容器 ；制造各种日用炊具 ；铝热法冶炼金属 ；造电线电缆 ；制造包装用的铝箔 。4、下列五个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，请从ae中选择符合各题要求的序号填在表中。某溶液加入的物质答案饱和石灰水通过量的co2alcl3溶液通过量的nh3含少量naoh的naalo2溶液通过量的co2含少量n
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