高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时学案.docx

第2课时盐类的水解学习目标重点难点1.理解盐类水解的原理及本质，了解盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。2能运用盐类水解规律判断盐溶液的酸碱性，正确分析书写盐类水解的离子方程式与化学方程式。3盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解规律。4了解影响盐类水解的因素(盐的性质、温度、浓度、溶液酸碱性等)，知道盐类水解在生产、生活和科学研究中的应用。1.能以氯化铵、醋酸钠为例，解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解实质。2会正确书写盐类水解的化学方程式和离子方程式。3以碳酸钠溶液为例，了解多元弱酸盐的分步水解。4以碳酸氢钠溶液为例，说明酸式盐溶液显酸碱性的原因，能用电离和水解理论解释常见酸式盐的酸碱性。5以泡沫灭火器的反应原理为例，说明简单的双水解反应的离子方程式。1盐类水解的原理(1)醋酸钠电离产生的_可以与水电离产生的H结合成弱电解质_，消耗溶液中的H，使水的电离平衡向_的方向移动，最终导致溶液中_大于_，因而CH3COONa溶液显_性。这一反应可以表示为_。(2)氯化铵电离产生的_可以与水电离产生的OH结合成弱电解质_分子，消耗溶液中的OH，使水的电离平衡向_方向移动，最终导致溶液中_大于_，因而NH4Cl溶液显_性。这一反应可以表示为_。(3)在溶液中由盐电离产生的_与水电离产生的_结合生成_的反应，叫做盐类的水解反应。盐类的水解反应是_的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡水解平衡。相同条件下，不同离子的水解程度_；水解生成的_和_越难电离，相应离子的水解程度就越_。(4)在水溶液中，若盐电离产生的离子有_离子，由于它的水解反应，溶液中OH会增大。弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解能力就越_，溶液中OH增大得就越_。若盐电离产生的离子有_离子，由于它的水解反应，溶液中H会增大。弱碱的碱性越弱，其阳离子的水解能力就越_，溶液中H增大得就越_。(5)多元弱酸阴离子的水解与CH3COO相似，但却是_进行的。例如，碳酸钠的水解反应为_、_。一般第_步水解的程度很小，往往可以忽略。多元弱碱阳离子也是_水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以总反应表示。例如，氯化铝的水解反应可以表示为_。大多数水解反应进行的程度很_，水解产物很_，无明显_或_生成。2水解平衡的移动(1)与其他平衡一样，溶液的温度、盐的浓度、外加酸或碱都会影响盐的水解程度。盐类水解反应是_热反应，加热可_盐类水解反应的进行；盐的浓度越小，水解程度越_，即_有利于盐类水解反应的进行；加入酸可以抑制_离子的水解，加入碱可以抑制_离子的水解。(2)水解的相互促进NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液中分别存在的水解平衡为_、_，两者混合后，两个水解反应生成的H和OH结合成水，促使两个水解平衡都向右移动，总反应为_，这样HCO与Al3在溶液中不能共存。由上可知，可溶性的_盐电离出来的离子在溶液中的水解相互促进。比如CH3COONH4溶液中CH3COO和NH均发生水解反应，分别为_、_。其总的水解反应表示为_。像Al2S3这类盐，阴、阳离子均能水解，并分别生成沉淀和气体，这样的盐在水中是不能存在的，也不能通过水溶液中离子反应制取，硫化铝水解反应为_。3水解原理的应用人们在日常生活和生产实践中常常用到盐的水解反应。例如，人们常用硫酸铝钾或硫酸铝作净水剂，利用的是_的水解反应，因为_水解生成的_胶体可以吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降，从而起到净水的作用。又如，利用加热能促进水解的原理，常使用_来清洗厨房的油污。再如，制备物质和配制溶液时也常常需要考虑盐的水解反应，实验室配制_溶液时，由于_可以水解生成难溶物_，致使溶液变_，反应方程式为SnCl2H2OHClSn(OH)Cl，利用水解平衡移动的原理，向其中加入适量_，就可以_上述水解反应，得到澄清的SnCl2溶液。答案：预习导引1(1)CH3COO醋酸分子(CH3COOH)电离OHH碱CH3COOH2OOHCH3COOH(2)NHNH3H2O电离HOH酸NHH2OHNH3H2O(3)离子H或OH弱电解质酸碱中和反应不同弱酸弱碱大(4)弱酸根强多弱碱阳强多(5)分步COH2OOHHCOHCOH2OOHH2CO3二分步Al33H2O3HAl(OH)3小少沉淀气体2(1)吸促进大稀释弱碱阳弱酸根(2)HCOH2OOHH2CO3Al33H2O3HAl(OH)33HCOAl3=Al(OH)33CO2弱酸弱碱CH3COOH2OOHCH3COOHNHH2OHNH3H2ONHCH3COOH2OCH3COOHNH3H2OAl2S36H2O=2Al(OH)33H2S3Al3Al3Al(OH)3热碱水SnCl2Sn2Sn(OH)Cl浑浊盐酸抑制在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点1.盐类水解的原理你能够说出盐类水解的实质和规律吗？有关盐类水解的说法中不正确的是()。A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，Na是CO的两倍(1)水解过程：(2)水解程度：不同离子的水解程度是不同的，电解质越弱，所对应的“弱离子”越易水解，水解程度越大。(3)水解本质：酸碱盐水水解反应是可逆反应；盐的水解产物对应的是酸和碱；水解反应是吸热反应。2.水解方程式的书写请同学们结合NH、CH3COO、CO、Fe3的水解方程式(NHH2ONH3H2OH；CH3COOH2OCH3COOHOH；COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH；Fe33H2OFe(OH)33H)总结一下水解方程式书写的要求。KHSO4溶液显_性，用离子方程式表示为_。KHCO3溶液的pH_7(填“”“”或“”)，用离子方程式表示为_。将上述两种溶液混合，现象是_，离子方程式是_。相互促进水解(或双水解)反应的两种情况：(1)彻底水解，生成气体、沉淀，用“=”，标出“”或“”符号。如：Al33HCO=Al(OH)33CO2；Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(2)部分水解，无气体、沉淀生成，用“”，不标“”或“”符号。如：NHCH3COOH2OCH3COOHNH3H2O3.水解平衡的移动从一般平衡移动的原理出发，请你总结一下都有哪些外因，它们又是怎样影响水解平衡移动的呢？在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HClH0。(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为_。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_。(1)影响盐类水解平衡移动的决定性因素仍是盐类本身的性质。(2)水解显酸性的盐溶液与水解显碱性的盐溶液混合，可相互促进水解。答案：活动与探究1：答案：实质：酸碱中和反应的逆反应。本质是组成盐的离子与水电离出的H或OH结合生成弱电解质，使H或OH浓度减小，破坏了水的电离平衡。规律：相同条件下，弱酸或弱碱越难电离，相应离子的水解程度越大。弱酸酸根离子水解使溶液显碱性：AH2OHAOH弱碱阳离子水解使溶液显酸性：BH2OBOHH迁移与应用：D解析：盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性；盐类的水解生成了酸和碱，因此可看做酸碱中和反应的逆反应；若盐水解生成的酸和碱相对强弱相当时溶液呈中性，即“同强显中性”，因此A、B、C三项均正确。Na2CO3溶液中，由于CO发生水解，使Na不再是CO的两倍，故D项不正确。活动与探究2：答案：(1)盐类水解一般很微弱，要写“”，产物不标“”或“”，H2CO3、NH3H2O等一般不写成分解产物的形式。(2)多元弱酸盐的水解方程式要分步写。如Na2S的水解：S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH(3)多数弱碱阳离子也是分步水解的，但一般以一步反应式表示。如：Cu22H2OCu(OH)22H；Al33H2OAl(OH)33H迁移与应用：答案：酸KHSO4=KHSOHCOH2OH2CO3OH产生气泡HHCO=H2OCO2解析：KHSO4为强酸酸式盐，完全电离显酸性KHSO4=KHSO；KHCO3中的HCO的水解程度大于其电离程度显碱性；当把两种溶液混合时，H会和HCO发生反应生成CO2气体，因此会有气泡产生，相关离子方程式为HHCO=H2OCO2。活动与探究3：答案：温度：升温促进水解。浓度：稀释促进水解。溶液的酸碱性：加入强酸可以抑制弱碱阳离子的水解，促进弱酸酸根离子的水解；加入强碱可以抑制弱酸酸根离子的水解，促进弱碱阳离子的水解。迁移与应用：答案：(1)生成红褐色沉淀(2)Fe2O3(3)少许浓盐酸解析：(1)加热FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体；加入MgCl2溶液使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。(3)为防止FeCl3水解，应加入浓盐酸抑制FeCl3水解。1.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()。A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液2.下列水解离子方程式正确的是()。Na2CO3：CO2H2OH2CO32OHNH4Cl：NHH2ONH3H2OOHNaF：FH2O=HFOHCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HNaHCO3：HCOH2OH3OCONa2SO3：SOH2OHSOOHA. BC. D3.25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是()。A.NHSOB.NHSOC.NHSOD.OHSOHNH4.下列过程或现象与盐类水解无关的是()。A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味5.浓度为0.1 molL1的8种溶液：HNO3H2SO4HCOOHBa(OH)2NaOHCH3COONaKClNH4Cl，溶液pH由小到大的顺序是_(填写编号)。答案：1C解析：Na2CO3溶液只与盐酸反应，NaHSO4溶液只与NaOH溶液反应，排除A、D项；HCO水解呈碱性，NH水解呈酸性，故B项可以看做在C项溶液的基础上加入NH，溶液pH减小，故C项符合题意。2C解析：根据水解离子方程式的书写规则判断：CO水解应分两步写。NH水解是NH结合水电离出的OH而生成NH3H2O和H。用了等号，应用“”。是HCO的电离方程式。故、正确。3B解析：判断溶液中离子浓度的相对大小一般涉及两个原理：(1)电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负总电荷数值相等，即电解质溶液呈电中性；(2)物料守恒：即电解质溶液中某一组分的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。此题为弱碱与强酸反应，由题意可知，稀氨水过量，反应后溶液中存在氨和硫酸铵两种溶质。由电荷守恒可得OH2SOHNH，因为反应后溶液pH7，所以有NH2SO，即NHSO，应选B。4B解析：本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识。纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，故A与盐类水解有关；B为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；C溶液颜色变深是因为盐类水解是吸热反应；D溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。5答案：解析：相同的物质的量浓度的各种电解质溶液的pH大小比较有以下规律：(1)同物质的